2022年湖南省岳陽市平江縣第八中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年湖南省岳陽市平江縣第八中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，在密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞K的兩側(cè)分別充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)和H2、O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣

體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)到原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2和O2的體積比可能最接近于(

)A．2:7

B．3:1

C．4:5

D．8:1

參考答案：C略2.火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是

（

）A．化學(xué)能→電能

B．化學(xué)能→機(jī)械能→電能C．化學(xué)能→熱能→電能

D．化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能參考答案：D略3.可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2 B、NH3

C、Cl2

D、SO2參考答案：A4.在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1

B．v(O2)＝2mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝6mol·L－1·min－1

D．v(O2)＝1mol·L－1·min－1參考答案：C【點(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時(shí)單位的統(tǒng)一。5.

下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是：A．油脂

B．聚乙烯塑料

C．淀粉

D．蛋白質(zhì)參考答案：A略6.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3參考答案：d略7.關(guān)于硝酸的說法正確的是A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中B．濃HNO3是種強(qiáng)氧化劑，但只能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙顯紅色而不褪色C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A濃HNO3能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)得到氫氣，因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，是由+5價(jià)的N表現(xiàn)出來的，所以應(yīng)生成NO、NO2等氣體，故C錯(cuò)誤；常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會(huì)發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)），故D錯(cuò)誤；8.下列對(duì)物質(zhì)的用途描述中錯(cuò)誤的是（

）A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性B.明礬可以消毒殺菌常用于凈水C.氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等參考答案：BA.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而能殺菌消毒，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱，所以氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，故C正確；D.鈉性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可用于冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，故D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的，但是明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能起殺菌消毒的作用。9.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.混合氣體顏色保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：C略10.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B11.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（

）A.化合反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：BA、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。12.現(xiàn)有A．二氧化硅B．三氧化二鐵C．二氧化硫

D．三氧化二鋁。請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空：（1）能形成酸雨的是

；（2）光纖制品的基本原料

；（3）屬于兩性氧化物的是

；（4）紅棕色固體是

。參考答案：（1）C；（2）A；（3）D；（4）C。略13.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是A．向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．溫度越高,工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低參考答案：D略14.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（

）A.ⅠA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)參考答案：AA、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，A正確；B、非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽，B錯(cuò)誤；C、同一元素的原子中質(zhì)子數(shù)相等、核外電子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意規(guī)律中的例外情況，為易錯(cuò)點(diǎn)。15.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－

B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

D．H+，K+，HCO3－，NO3－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

▲

（填編號(hào)）。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式

▲

。（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和

▲

。（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③

▲；④加適量鹽酸；⑤

▲

。（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是

▲

。參考答案：

（1）⑤

（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O

（3）NH4+

（4）過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

（5）稀硝酸、AgNO3溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E．①②⑤④③II．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

（填“能”或“不能”）原因是：

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO42－已除盡參考答案：

I．CD

II．（1）試管

（2）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

不能引進(jìn)了硝酸根離子，難除去（3）BCD

略18.四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。（1）在四支試管中分別滴入

，出現(xiàn)

現(xiàn)象的是

，離子方程式是

。（2）在剩余三支試管中分別滴入

，出現(xiàn)

現(xiàn)象的是

，離子方程式是

。（3）在剩余兩支試管中分別滴入

，出現(xiàn)

現(xiàn)象的是

，離子方程式是

。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是

。參考答案：(1)HNO3

氣體產(chǎn)生

Na2CO3

2H++CO32-=H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2

白色沉淀

Na2SO4

SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)AgNO3

白色沉淀

NaCl

Ag++Cl-=AgCl↓

NaNO319.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）上述十種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，（填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是

。（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

。（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。（