黑龍江省哈爾濱市五常第二中學高三化學摸底試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市五常第二中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓參考答案：A【知識點】離子方程解析：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨和水，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，正確的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、稀硝酸有強氧化性，產(chǎn)物中只有三價鐵，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀時，二者的物質(zhì)的量之比是1:2，Al3＋與OH－物質(zhì)的量之比是1:4，產(chǎn)物是偏鋁酸根離子，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，一定注意反應(yīng)物相對量問題。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略3.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的體積和乙的體積相同

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略4.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是A.“某物質(zhì)”具有還原性

B.CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C.CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HClD.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO3—===Cu2＋＋NO↑＋2H2O參考答案：C略5.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-參考答案：B略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OB．漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOC．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD.醋酸鈉溶液顯酸性:

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-參考答案：C7.在給定條件下，下列加下劃線的物質(zhì)在化學反應(yīng)中能被完全消耗的是(

)①用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣②標準狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中③向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g鐵④在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用物質(zhì)的量之比為1:3氮氣和氫氣合成氨⑤將足量鋅粉投入到50mL18mol·L—1的硫酸中⑥將足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L—1鹽酸中⑦將足量銅投入到50mL12mol·L—1的硝酸中A．②④⑥⑦

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥

D．①②③參考答案：B【知識點】氯氣的實驗室制法；工業(yè)合成氨；硝酸的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)

D5【答案解析】B

解析：①二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸的還原性減弱，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，錯誤；②標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進行，錯誤；③根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為0.075mol三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+

可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，正確；

④氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以1

mol氮氣不能完全反應(yīng)，錯誤；⑤鋅粉能與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度降低后，鋅可以與稀硫酸反應(yīng)，故硫酸可以完全反應(yīng)，正確；⑥鹽酸可以與足量的Ca(ClO)2完全反應(yīng)，正確；⑦銅可以與濃硝酸反應(yīng)，也可以與稀硝酸反應(yīng)，故硝酸能與將足量銅完全反應(yīng)，正確。【思路點撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點，變價金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點，題目難度中等。8.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A．純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C．某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明該酸一定是強酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【分析】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同；C、酸性比碳酸強的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；D、Fe2+和KSCN溶液不顯色，而Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色．【解答】解：A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同，氯氣是由于溶于水后有強氧化性而使品紅褪色，而二氧化硫是由于和品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅褪色，故原理不同，故B錯誤；C、酸性比碳酸強的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，而醋酸雖然是弱酸，但酸性比碳酸強，故也能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯誤；D、Fe2+和KSCN溶液不顯色，而Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，說明溶液中無鐵離子，而滴加氯水后，溶液變紅色，說明此時溶液中有了鐵離子，則此時的鐵離子只能是原溶液中本來的Fe2+轉(zhuǎn)化而來的，故溶液中有Fe2+，故D正確．故選D．9.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A.分液時下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出B.酸堿滴定實驗中，酸式滴定管裝液前不必先用待裝溶液潤洗C.蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的上端通入D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，直接將稱取的固體藥品倒入容量瓶加水溶解參考答案：A解析：A正確；酸式滴定管裝液前如果不先用待裝溶液潤洗，則使所裝溶液濃度減小，測定結(jié)果偏大，B錯誤；蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的下端通入，可充分冷卻，C錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將稱取的固體藥品溶于燒杯中的水中，冷卻后移入容量瓶，D錯誤。10.用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子中含有一個手性碳原子B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AB略11.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略12.下列敘述錯誤的是

（

）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C13.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

(

)

A.原子序數(shù):A>C>B>D

B.單質(zhì)熔點:A>CC.原子半徑:D>B>C>A

D.簡單離子半徑：D>B>C>A參考答案：C略14.下列化學用語使用正確的組合是

①Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

②乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

③有機還原劑LiAlH4中，氫顯－1價

④質(zhì)量數(shù)為40的鈣原子：

⑤NH4Cl的電子式：

⑥2—甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：

A．①②③

B．②④⑤

C．①③④

D．①④⑥參考答案：C略15.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．2＝3，y＝8參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。實驗?zāi)康?比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學設(shè)計的實驗裝置：

⑵乙同學認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進。你認為乙同學改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應(yīng)開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應(yīng)進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學無機化學對此問題將有科學的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當反應(yīng)進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應(yīng)或Cl－促進H＋與Mg的反應(yīng))(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)已知在pH為4～5的環(huán)境中，幾乎不水解，而已完全水解，轉(zhuǎn)化為。某同學欲提純含有少量，和稀硫酸的溶液，并利用電解純凈的溶液得到的數(shù)據(jù)，計算的相對原子質(zhì)量。(1)向含有少量和稀硫酸的溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的溶液。A的化學式為---________________，加入A的作用是______________________________________________________________________；(2)將較純凈的溶液故人右圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________，電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；(3)實驗完成后，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL，銅電極增重

，則Cu的相對原子質(zhì)量(用帶有a、V的計算式表示)為________________________。

參考答案：(1)；(2分)調(diào)節(jié)溶液pH至4-5，除去

(2分)(答降低溶液酸度，除去可得分)(2)9

(2分)

(2分)(3)(2分)

18.用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，F(xiàn)eSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4·7H2O?，F(xiàn)取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約15min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4·7H2O晶體。（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應(yīng)的影響是

。A．會降低反應(yīng)速率

B．會減少綠礬產(chǎn)量C．需要加熱才反應(yīng)

D．將增大反應(yīng)體系的PH值（2）反應(yīng)15min后過濾，其目的是

。（3）濾液中除FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質(zhì)是

。它是由

而產(chǎn)生的，其檢測的方法是

。（4）設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至500C時，溶液的體積約為50.0ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（500C時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36g／cm3）（5）若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4·7H2O的質(zhì)量，你認為

（填編號），并簡述所選之理由。答

。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100C時飽和溶液的密度：1.42g／cm3

C．還需要提供800C時溶液的密度：1.30g／cm3

D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0ml

(6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計算從100C50.0ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量。（本大題計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）AB(2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3）Fe2(SO4)3；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時配成飽和溶液，其體積為x則，x===34.17(mL)<50mL所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和.(3分)解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y則y==50×1.36×==22.24（g）按題意H2SO4完全反應(yīng)得到的FeSO4的質(zhì)量為：

0.5×200×10-3×152=15.2因15.2g＜22.24g，則溶液尚未達到飽和.（5）C；（4）中求證50℃時溶液飽和否，涉及溶解度的計算．用到了1.36g／cm3

（50℃時）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及80℃時溶解度的計算也要用到80℃時對應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所給80℃時50.0ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g②設(shè)析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

=

x=11.0g解法二：

10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.0%則(50.0×1.30-x)×+x×=15.2

x=11.0(g)

19.[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］早在1998年，中國科學家便成功地在較低溫度下制造出金剛石：CCl4＋4NaC(金剛石)＋4NaCl。這項成果被“美國化學與工程新聞”評價為“稻草變黃金”?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ni原子價層電子的排布式為_______。元素C、Cl、Na中，第一電離能最大的是______________。（2）石墨在高溫高壓下也可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸Ｔ谑徒饎偸?，C原子的雜化類型分別為_____________，熔點較高的是_____________，其原因為_______________。（3）NH3易與Ni形成配合物[Ni(NH3)6]SO4，該配合物中存在的化學鍵類型有_____________，其陰離子的空間構(gòu)型為_____________。（4）金屬間化合物MgCNi3是一種新型超導體，呈鈣鈦礦構(gòu)型，X射線衍射實驗測得其晶胞參數(shù)為a＝0.3812

nm，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___________nm。