2021-2022學(xué)年安徽省六安市葉集區(qū)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省六安市葉集區(qū)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用電子式表示化合物的形成過程，其中正確的是（

）

參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體B．CH2==CHC(CH3)3與氫氣完全加成后，生成物的名稱是3,3-二甲基丁烷C．CS2的結(jié)構(gòu)式為S==C==SD．—CH3(甲基)的電子式

參考答案：C略3.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略4.下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)ΔH＜0參考答案：B略5.下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說法不正確的是()A．煤的干餾是化學(xué)變化 B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．石油裂化得到的汽油是純凈物

D．煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴參考答案：C 6.300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。與制造藍(lán)黑墨水相關(guān)的基團(tuán)可能是

（

）A．苯環(huán)

B．羧基

C．羧基中的羥基

D．酚羥基參考答案：D略7.關(guān)于材料的說法錯(cuò)誤的是（

）A．普通玻璃屬于硅酸鹽材料

B．塑料屬于合成材料C．羊毛的主要成分是纖維素

D．不銹鋼屬于一種鐵合金參考答案：C略8.鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（）①鋅極有氣泡產(chǎn)生

②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③負(fù)極：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移．A．①②④ B．①②③ C．② D．②④參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+2銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．【解答】解：①銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，產(chǎn)生氣泡，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，無氣泡產(chǎn)生，故①錯(cuò)誤；②電子由負(fù)極Zn經(jīng)外電路流向正極Cu，故②正確；③鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故③錯(cuò)誤；④溶液中無銅離子，故④錯(cuò)誤；故選C．9.日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是A．羊毛

B．棉線 C．尼龍繩

D．真絲巾參考答案：C略10.常溫下，向100mLpH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，當(dāng)所得混合液的pH為12時(shí)，加入H2SO4溶液的體積約為（

）A．25mL

B．36mL

C．43mL

D．82mL參考答案：C略11.下列化學(xué)用語正確的是

A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H4

C．NaCl的電子式是

D．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：略12.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；則BF3分子的空間構(gòu)型也是三角錐形參考答案：B略13.下列玻璃儀器的洗滌方法不正確的是

A.附著油脂的試管，用熱堿溶液洗滌

B.殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

C.做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，用氨水洗滌

D.殘留有苯酚的試管，用酒精洗滌參考答案：C略14.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子；E的原子序數(shù)為28；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則下列說法正確的是（

）A．元素A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序：A>B>CB．元素A、B、C、D的原子半徑大小順序：D>A>B>CC．元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d10D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是離子化合物，且陰陽離子數(shù)之比都為2:1參考答案：B略15.對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%

B．在對(duì)羥基扁桃酸中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C．對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D．lmol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為

。（2）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H3=

kJ·mol-1。（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是

，

。參考答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不寫）⑵+172.5；⑶使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；

①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：，

（式中X代表鹵素原子）有以下反應(yīng)，最終產(chǎn)物是乙二酸。試回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）E→F的化學(xué)方程式是

。（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式

。（5）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與水在一定條件下反應(yīng)均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是

。（6）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1－戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有4個(gè)相同的烴基，則MTBE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，它的同類（屬于同一類有機(jī)物）同分異構(gòu)體（包括它本身）有

種。參考答案：18.10分）在一個(gè)體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

△H＞0其中，H2O、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如右圖所示。（1）降低溫度，平衡常數(shù)K

（填“增大”、“不變”或

“減小”。下同），反應(yīng)速率

。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。

A、水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變

B、2molH—O鍵斷裂的同時(shí)，有1molH—H鍵生成

C、v正（H2）=v逆（CO）

D、c（H2O）=c（CO）（3）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是

；反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是

。參考答案：（10分）（每空2分）（1）平衡常數(shù)K減小，反應(yīng)速率減小。（2）A、C

。（3）該條件可能是升高溫度；該條件可能是增加了水蒸氣。略19.（12分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含

鍵；