2021年四川省達(dá)州市第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年四川省達(dá)州市第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C．碳酸氫鈉溶液中存在：c(OH—)=c(H+)+c(H2CO3)–c(CO)D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)參考答案：BC略2.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB．向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略3.如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4(密度為1.25g·cm-3)組成的原電池，一段時(shí)間后，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2SO4怡好消耗一半。則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．0.75%

B．2.94%

C．5.88%

D．11.76%參考答案：C形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，銅電極方程式為2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，則原硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol，原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案選C。4.為實(shí)現(xiàn)2008年北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國(guó)興奮劑檢測(cè)生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，它可快捷檢測(cè)常見(jiàn)的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是（

）A．該物質(zhì)可以視為酚類，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個(gè)水分子，生成3種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面參考答案：C略5.下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是A．甘油加水作護(hù)膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調(diào)魚時(shí)加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略6.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（）A．Br﹣、I2

B．Br2、Br﹣、I2

C．Br2、I2、IO3﹣

D．Br2、IO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進(jìn)行規(guī)律應(yīng)用．解答：解：①KBrO3能將I﹣氧化成KIO3，本身被還原為Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I﹣的還原性大于Br2；②Br2能將I﹣氧化為I2，Br2的氧化性大于I2，I﹣還原性大于Br﹣；③KIO3能將I﹣氧化為I2，也能將Br﹣氧化為Br2，本身被還原為I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I﹣的還原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結(jié)合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KIO3和Br2；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，主要考查強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．7.如圖所示為氣相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（

）A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa﹣1 D．0.082MPa﹣1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖可知，A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，轉(zhuǎn)化的乙烯為0.2mol，則：

C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1

1

0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.2

0.2

0.2平衡量（mol）：0.8

0.8

0.2壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算乙烯、水蒸氣、乙醇蒸氣分壓，再根據(jù)Kp=計(jì)算．解答：解：由圖可知，A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，設(shè)起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，轉(zhuǎn)化的乙烯為0.2mol，則：

C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1

1

0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.2

0.2

0.2平衡量（mol）：0.8

0.8

0.2壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p（C2H4）=p（H2O）=7.8MPa×=7.8MPa×，p（C2H5OH）=7.8MPa×，則Kp===0.072MPa﹣1，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及平衡常數(shù)計(jì)算，關(guān)鍵是計(jì)算各組分反應(yīng)，注意平衡常數(shù)單位問(wèn)題，難度不8.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（

）參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)解析：A．容量瓶是用來(lái)配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來(lái)稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A錯(cuò)誤；

B．氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B正確；

C．二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實(shí)驗(yàn)制備不能收集少量NO2氣體，故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時(shí)反應(yīng)、隨時(shí)停止反應(yīng)原理的要求，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．9.運(yùn)用元素周期律分析下面判斷，其中錯(cuò)誤的是

（

）A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：D略10.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是()A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB．由于CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的△H＜0C．若主族元素的簡(jiǎn)單離子R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>MD．若A2＋2D－===2A－＋D2，則氧化性：A2>D2參考答案：D略11.

(08惠州調(diào)研)20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類單質(zhì)，它們是一系列由偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A．X難溶于水

B．X是高分子化合物C．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．X的摩爾質(zhì)量為720n克/摩參考答案：答案：B12.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁，先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液

參考答案：B略13.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(

)A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①加水，觀察顏色參考答案：D略14.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略15.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd

B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是

，最后，他向燒杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

。

（3）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=

。參考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

（2）明礬是一種無(wú)色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來(lái)凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓略18.現(xiàn)有9.0克葡萄糖，完全燃燒需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積______L,將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后，固體增重_______g參考答案：6.729.0

19.（17分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。

（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

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