2022-2023學(xué)年江蘇省揚州市江都國際中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省揚州市江都國際中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氨氣:NaNO2

+NH4Cl=NaC1+N2

↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3

molC.NH4

Cl

中的氯元素被還原D.N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：BA、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B.反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，選項B正確；C、NH4C1中的氯元素化合價不變，不被還原；氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，選項C錯誤；D.反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的概念以及電子轉(zhuǎn)移知識，考查學(xué)生對教材的熟悉程度，必須對概念的判斷熟悉：化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑被還原，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑被氧化；根據(jù)化合價的升降來確定反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。2.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（

）

A．AlN中N元素顯-3價

B．上述反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑

C．上述反應(yīng)中N2被還原

D．上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：B3.下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴水 D.紫色石蕊溶液參考答案：C【詳解】A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。

4.在實驗室中由濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時，生成的氣體一般讓其通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中應(yīng)該有

A、飽和食鹽水

B、濃硫酸

C、碳酸氫鈉

D、濃鹽酸參考答案：A5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．71g氯氣所含氯原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，2.8gCO氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD略6.下列說法正確的是A.淀粉、纖維素、油脂、酶均屬于天然的高分子化合物B.將苯、己烷、乙醇三種液體分別與溴水混合、振蕩后，混合液均分為兩層，且溴水層無色C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料參考答案：D【詳解】A.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，故A錯誤；B.乙醇與溴水互溶，故B錯誤；C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C錯誤；D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料，故D正確；故選D。7.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是

（

）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4參考答案：A略8.下列氣體均能造成溫室效應(yīng)，其中所有的原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的非極性分子是A.NO

B.CF2=CF2

C.CCl2F2

D.SF6參考答案：B9.在一定條件下，RO3n—和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O，在RO3n—中，元素R的化合價是A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：B根據(jù)電荷守恒，可知n=1，設(shè)RO3－中R元素的化合價為x，則,x=+5，故B正確。10.某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（）A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正價為+5，負價為﹣3C．它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．版權(quán)所有分析：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族，據(jù)此分析．解答：解：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族；A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確；B．N元素的最高正價等于其族序數(shù)為+5，負價為﹣3，故B正確；C．N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物硝酸是一種強酸，故C正確；D．N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了元素的性質(zhì)，根據(jù)電子排布確定元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意把握非金屬性強弱的比較方法．11.1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學(xué)家是A、英國化學(xué)家、物理學(xué)家-------波義耳

B、法國化學(xué)家-------拉瓦錫

C、英國化學(xué)家、物理學(xué)家-------道爾頓

D、俄國化學(xué)家-------門捷列夫參考答案：C12.實驗室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。.上述實驗操作的正確順序應(yīng)是A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①參考答案：C13.下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A.甲烷在空氣中完全燃燒

B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

D.乙烯通入溴水中參考答案：C分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應(yīng)概念、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為（

）A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，同時出現(xiàn)紅褐色沉淀；過濾，向濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。再過濾，向濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在3種離子

B.K+一定不存在C.一定含Cl-

D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+也一定存在參考答案：A取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，因此含有NH4+。同時出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明Fe3+、Fe2+至少含有一種；過濾，向濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，沉淀是硫酸鋇，說明含有SO42-。再過濾，向濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但由于前面加入了氯化鋇，引入了氯離子，所以不能說明原溶液中含有氯離子，則A.根據(jù)以上分析可知至少存在3種離子，A正確；B.K+不能確定，B錯誤；C.不一定含Cl-，C錯誤；D.K+、Cl-可能存在，F(xiàn)e2+不一定存在，D錯誤，答案選A。點睛：掌握離子的性質(zhì)特點、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的該類試題的關(guān)鍵。另外還需要注意以下幾點?；コ庑栽瓌t：判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子；電中性原則：溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子；進出性原則：離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，例如本題中氯離子的檢驗就屬于這種情況。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

。參考答案：

19.（6分）Zn(OH