北京密云縣穆家峪中學 高一化學聯(lián)考試題含解析

北京密云縣穆家峪中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，對此實驗說法錯誤的是（

）A．反應的實質是：乙酸脫去氫原子，乙醇脫去羥基，形成水B．濃硫酸可以加快此反應的速率C．充分振蕩混合液，下層液體可能有氣泡產(chǎn)生D．為安全起見，通常往混合液中加入沸石再加熱，長直玻璃導管不宜直接伸入液面以下參考答案：A2.向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的鹽是

A.

HCl

B.ZnSO4

C.

NaHSO4

D.

Fe(NO3)3參考答案：B略3.用一種試劑可鑒別NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體和沉淀，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，可以鑒別，A正確；B、KSCN只能鑒別FeCl3，B錯誤；C、NaOH與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4不反應，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，不能鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4，C錯誤；D、BaCl2與NH4Cl不反應，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成沉淀，與AlCl3不反應，與FeCl3不反應，不能鑒別，D錯誤。答案選A。4.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的

A．電子數(shù)和質子數(shù)

B．相對原子質量和核電荷數(shù)

C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D.中子數(shù)和質子數(shù)參考答案：C5.硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為()A．－3價

B．＋1價C．＋3價

D．＋5價參考答案：C解析：NO、NO2的體積比為1:1，兩者中氮的價態(tài)分別為＋2、＋4價，一個升高，一個降低，含氮鈉鹽中氮的價態(tài)是＋3價。6.12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8gNH4＋含有的電子數(shù)為1NAB．2.3g金屬鈉反應生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，22.4LCO2所含的分子數(shù)為NA參考答案：A7.已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是()A．放出能量的反應

B．吸收能量的反應C．氧化還原反應

D．可逆反應參考答案：B解析：依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ>587kJ，所以，該反應的正反應是放出能量的反應；根據(jù)反應式可知該反應是可逆反應，也是氧化還原反應。8.下列除雜的實驗過程不正確的是（）A．除去CO2中少量CO：通過灼熱的CuO后收集氣體B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過濾、蒸發(fā)、結晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳；B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能；C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl；D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能．【解答】解：A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳，則通過灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl，引入新雜質NaCl，不能除雜，故C錯誤；D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故選C．9.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水

D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C略10.下列關于物質性質的比較，不正確的是（

）A.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半徑大?。篘a＞S＞OC.酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：C【詳解】A、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。11.下列物質的提純方法不正確的是

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略12.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是A．表示碳元素的一種同位素B．表示碳元素的一種核素C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質子D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：C略13.下列敘述正確的是（）A．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子B．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子C．硫酸的摩爾質量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：A【考點】物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用．【分析】A.0.012kg12C的物質的量為1mol，根據(jù)N=nNA計算；B.1mol任何物質不一定都含有6.02×1023個原子；C．摩爾質量的單位是g/mol；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A.0.012kg12C的物質的量為1mol，根據(jù)N=nNA知，其原子個數(shù)為6.02×1023個，故A正確；B.1mol任何物質不一定都含有6.02×1023個原子，如雙原子或多原子分子，故B錯誤；C．摩爾質量的單位是g/mol，所以硫酸的摩爾質量是98g/mol，故C錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下，1mol氧氣的體積大于22.4L，故D錯誤；故選A．14.在一密閉容器中,用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g)反應達到平衡時A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為A.40%

B.50%

C.60%

D.70%參考答案：A15.

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是

A．改用18.4mol·L-1的硫酸

B．增加Fe的質量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．降低稀硫酸的溫度參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。⑴儀器B的名稱是

。⑵寫出該反應的化學方程式：

。⑶實驗前必須進行的操作是

。⑷干燥管中盛裝的物質是

，作用是

。⑸如果要在試管A處點燃生成的氣體，則必須對該氣體進行

，這一操作的目的是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）19.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。