初中化學-第七單元第四節(jié)酸堿中和反應教學課件設計

第七單元第四節(jié)

酸堿中和反應觀賞圖片，發(fā)現(xiàn)問題

創(chuàng)設情景引入新課斯達舒說明書（部分）【批準文號】國藥準字H20093297【中文名稱】維U顛茄鋁分散片【產品英文名稱】VitaminU,BelladonnaandAluminiumCapsules【生產企業(yè)】修正藥業(yè)集團股份有限公司

【功效主治】用于緩解胃酸過多引起的胃燒灼感、胃痛及慢性胃炎?！净瘜W成分】本品每粒含氫氧化鋁140毫克，維生素U50毫克，顛茄流浸膏適量治療胃酸過多癥的反應原理是什么？實驗探究鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）溶液能否發(fā)生化學反應？猜想與假設可能反應？HCl+NaOH=可能不反應？設計實驗思考：問題：用什么方法證明稀鹽酸和ＮaOH溶液之間是否發(fā)生反應？如果發(fā)生了反應，那么我們又應該如何追蹤這個反應的過程呢？（利用給出的藥品討論、設計實驗方案）方案二：在燒杯中加入少量的NaOH

溶液,滴入幾滴無色酚酞,酚酞變紅.再慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,觀察溶液顏色的變化.方案三：在燒杯中加入少量的NaOH溶液,滴入幾滴紫色石蕊,石蕊變藍.再慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,觀察溶液顏色的變化.。方案一：用PH試紙分別測定NaOH溶液和稀鹽酸的PH，將等體積等質量分數(shù)的NaOH溶液和稀鹽酸混合，充分振蕩后，測定所得溶液的PH，比較溶液PH的變化。【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的PH測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙

水0.4%的氫氧化鈉0.4%的鹽酸加酸前的PH

加酸后的PH

實驗步驟：1、用PH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的PH，將測定結果記錄在下表中.2.分別量取2毫升水和2毫升0.4%的氫氧化鈉溶液于2支燒杯中，然后分別加入2毫升0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定所得溶液的PH,將測定結果記錄在下表中7121121.混合前后溶液中微粒發(fā)生了怎樣的變化?2.混合后有新的微粒生成嗎?思考微觀解釋：1.鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－反應的實質:+1.鹽酸與NaOH溶液混合，溶液中的微粒發(fā)生的變化：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+

在反應前后不變，形成NaCl。化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O復分解反應思考：PH圖像變化：

當把鹽酸加進NaOH溶液的時候，堿的性質逐漸改變。當全部堿剛好被消耗時，溶液的pH值很快地轉變至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH小于7。

拓展探究：鹽酸、Ca(OH)2溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，Ca(OH)2=Ca2++2OH－

Ca2+Ca2+你能寫出下列反應的化學方程式嗎？1、氫氧化鉀和鹽酸反應2、氫氧化鋇和鹽酸反應3、氫氧化鈣和硫酸反應KOH+HCl

==KCl+H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質在組成上有什么共同點？再次探究，交流歸納1.你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？討論反應物必須是酸與堿生成物必須是鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O以下它們是不是中和反應呢？（以下反應的產物都是鹽和水）中和反應的定義：酸與堿作用生成鹽和水反應都不是中和反應。是復分解反應中和反應1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應2.實質：H+和OH-結合生成H2OH++OH-=H2O酸

+堿

=鹽+水+NaOH+HCl=H2ONaCl注意：中和反應是復分解反應的一種特殊形式。硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行中和處理改變土壤的酸堿性被蚊蟲叮咬后，可涂一些含堿性的物質(如肥皂水)的藥水，可減輕痛癢胃酸過多的病人，可服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸觀察思考●改良酸性土壤●處理工廠廢水●用于醫(yī)藥

二、中和反應在實際中的應用●調節(jié)溶液的酸堿性1.用于醫(yī)藥斯達舒的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁能中和胃酸化學方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2.改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，

但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。當然可以,因為CaO+H2O===Ca(OH)2如果土壤顯堿性？3.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？4.調節(jié)溶液的酸堿性

實際應用：做完化學實驗后剩余的酸性廢液或堿性廢液能否直接倒入下水道？應如何處理？。[生活應用](1）皮蛋味澀，如何做可除去澀味。皮蛋的澀味說明顯堿性,因此吃皮蛋時可蘸醋或用醋淹（2）除去熱水瓶膽內的水垢[主要成分是Mg(OH)2]的原理.(3)早晨空腹時,為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?水垢中的Mg(OH)2是堿性物質,可用食醋浸泡使食醋中醋酸與水垢中的Mg(OH)2發(fā)生中和反應,生成溶于水的鹽和水而除去水垢.早晨空腹時,胃液顯一定的酸性,這時再吃像蘋果等顯酸性的食物會使胃液酸性過強,而影響健康.1.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為（）

A.紅色、紫色、藍色B.紫色、紅色、藍色

C.紅色、藍色、紫色D.藍色、紫色、紅色達標檢測A2.下列反應，屬于中和反應的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C課堂小結一、中和反應1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應2、實質：H+和OH-結合生成水H++