高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的快慢教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE1PAGE《化學(xué)反應(yīng)的快慢》教學(xué)案授課人：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。2、通過實(shí)驗(yàn)探究、感受不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢的不同。3、提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體會化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)科學(xué)的價值觀。重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！咀灾魈骄俊恳弧⒒瘜W(xué)反應(yīng)的快慢1.化學(xué)反應(yīng)速率的定義：2.表示方法：3.單位：【思考】某一反應(yīng)物的濃度是2mol/L，反應(yīng)經(jīng)過2min，其濃度變成1.6mol/L，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率?！揪毩?xí)】在合成氨反應(yīng)N2+3H2==2NH3中，H2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mlo/L變?yōu)?mol/L，該化學(xué)反應(yīng)的速率是多少？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究實(shí)驗(yàn)1：銅片、鋁片、鎂條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)1．取3支相同的試管，分別裝入銅片、鋁片和鎂片（用砂紙除去表面的氧化物薄膜）（提示：先把試管橫放，把藥品放入試管口，再把試管慢慢地豎立起來）。2．分別裝入2~3mL0.5mol.L-1稀鹽酸現(xiàn)象銅與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鎂與稀鹽酸結(jié)論：【思考與交流】決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的本質(zhì)是什么？【學(xué)習(xí)探究】請根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)，思考如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3。HCl+NaOH==NaCl+H2O。探究實(shí)驗(yàn)2：鋁片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)。

1．取2支相同的試管，各裝入一小片鋁。

2．分別加入2～3mL0.5mol·L-1稀鹽酸和3mol·L-1濃鹽酸，對比觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象鋁和稀鹽酸鋁和濃鹽酸結(jié)論：。探究實(shí)驗(yàn)3：鋁片在常溫與加熱條件下與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象常溫反應(yīng)加熱反應(yīng)結(jié)論：【思考與交流】舉例談?wù)劀囟葘瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響在生活中的應(yīng)用。探究實(shí)驗(yàn)4：H2O2在不同條件下的分解反應(yīng)1.往2支相同的試管中，各裝入3%的H2O2溶液約2～3mL.2.在第一支試管中不加任何物質(zhì)，另一支試管中加入少量MnO2粉末：對比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象不加其他試劑加入MnO2探究實(shí)驗(yàn)5：塊狀碳酸鈣、粉末碳酸鈣分別與同濃度鹽酸的反應(yīng)。1.取2支相同的試管，一支試管裝入塊狀碳酸鈣，另一支試管中加入等量粉末狀碳酸鈣。2.分別加入2～3mL0.5mol/L稀鹽酸，觀察氣體產(chǎn)生的快慢。結(jié)論：【思考與交流】閱讀課本P42，分析影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的其他因素。【課堂小結(jié)】鞏固性練習(xí)1.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼D.塑料老化2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moL/(L·S)表示的意思是：時間為1S時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯3.在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時，混合氣體爆炸。（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2，很快產(chǎn)生氣體。（3）同濃度同體積的鹽酸中放出同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生的氣體有快有慢。（4）夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。（5）同樣大小的石灰石分別在1mol/L鹽酸和0.1moL/L鹽酸中反應(yīng)速率不同。4.當(dāng)溫度不變時，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A=B，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)的時間為（）A.等于10秒B.等于12秒C.大于12秒D.小于12秒5.下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（）金屬（相同粉末狀）和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度AFe0.13mol/LHCl10200CBAl0.13mol/LHCl10200CCCu0.14mol/LH2SO410200CDMg0.16mol/L稀HNO310200C評測練習(xí)1.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼D.塑料老化2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moL/(L·S)表示的意思是：時間為1S時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯3.在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時，混合氣體爆炸。（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2，很快產(chǎn)生氣體。（3）同濃度同體積的鹽酸中放出同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生的氣體有快有慢。（4）夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。（5）同樣大小的石灰石分別在1mol/L鹽酸和0.1moL/L鹽酸中反應(yīng)速率不同。4.當(dāng)溫度不變時，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A=B，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)的時間為（）A.等于10秒B.等于12秒C.大于12秒D.小于12秒5.下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（）金屬（相同粉末狀）和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度AFe0.13mol/LHCl10200CBAl0.13mol/LHCl10200CCCu0.14mol/LH2SO410200CDMg0.16mol/L稀HNO310200C學(xué)情分析：學(xué)生通過初中及高一化學(xué)的學(xué)習(xí)及日常生活中的常識性知識，如家庭中冰箱的使用，夏季食物的腐爛比冬天要快的多，已經(jīng)了解一些科室實(shí)驗(yàn)及日常生活的重要的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的知識，再經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)讓學(xué)生從理論的層面了解化學(xué)反應(yīng)不僅有速率方面的事情，還有平衡的問題，要研究化學(xué)反應(yīng)我們不僅要注意速率的問題，也要綜合考慮平衡的問題，使化學(xué)反應(yīng)向著有利于人類生產(chǎn)生活的方面進(jìn)行，從而變不利因素為有利因素，讓化學(xué)為我們的日常生活服務(wù)。效果分析：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了影響了化學(xué)反應(yīng)速率的因素是濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，還有包括溶劑、放射性等因素；以及它們的影響規(guī)律。通過《活動與探究》實(shí)驗(yàn)學(xué)生感受到了催化劑對反應(yīng)的影響是重點(diǎn)，且明確了使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；不同的催化劑對同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度不同。教材分析：魯科版化學(xué)必修二第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度以化工生產(chǎn)條件的優(yōu)化為背景，通過探究活動使學(xué)生在獲得化學(xué)知識的同時發(fā)展能力，體會到化學(xué)理論學(xué)習(xí)對生產(chǎn)實(shí)踐的重要指導(dǎo)作用。課后反思：本節(jié)課的教學(xué)，老師在備課的過程中還應(yīng)繼續(xù)加強(qiáng)與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系，培養(yǎng)化學(xué)的實(shí)用主義精神，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中體會化學(xué)給自己的生活帶來的好處，提高化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。讓學(xué)生在生活中逐步尋找影響化學(xué)反應(yīng)速率的例子，提高化學(xué)的實(shí)用性。課標(biāo)分析:新教材將此部分分解為必修部分和選修部分。必修部分與