利用化學(xué)方程式的簡單計算2

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算第五單元化學(xué)方程式導(dǎo)入新課觀察與思考火箭發(fā)射時，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點火時會發(fā)生什么反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。導(dǎo)入新課觀察與思考若火箭升空至少要攜帶400kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？1.知道質(zhì)量守恒定律以及各反應(yīng)物生成物之間的質(zhì)量關(guān)系是根據(jù)正確化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。（重點）2.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，掌握解題步驟和格式。（難點）學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課___步驟:1.設(shè)未知量設(shè)：需要液氧的質(zhì)量為x（1分）2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+

O2

3.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量2×1×216×2400kg4.列比例式求解x324400kgx_______=5.簡明地寫出答案答:需要液氧的質(zhì)量為3200kg。點燃講授新課例1若火箭升空至少要攜帶400kg的液氫，設(shè)計師應(yīng)在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？2H2O（3分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）x=_______4×400kg32=3200kg（1分）（1）設(shè)未知量時一定要注意未知量不要帶單位，計算結(jié)果的單位必須與已知單位一致。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明。（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。（4）計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。交流與討論講授新課注意：練1

加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？練2、實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要含過氧化氫的質(zhì)量是多少？沙場練兵1-5組先完成6-10組先完成練1

加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？沙場練兵___步驟:1.設(shè)未知量設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式KMnO4K2MnO4+MnO2+O223.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3g4.列比例式求解x322×1586.3gx_______==0.6g5.簡明地寫出答案答:可以得到0.6g氧氣。Δ講授新課x=_______31632×6.3g（1分）（3分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）2H2O22H2O+O2解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為x4kg答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg2×3432未知數(shù)x不能帶單位已知量不要忘記帶單位配平化學(xué)方程式計算結(jié)果要有單位練2、實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要含過氧化氫的質(zhì)量是多少？=x6832講授新課xMnO2（1分）（3分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）=x68324kg×4kg（1分）沙場練兵三個要領(lǐng)：1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確?；瘜W(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵歸納與小結(jié)三個關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量（必須帶系數(shù)算，別忘帶括號）。講授新課化學(xué)方程式的計算步驟設(shè)未知數(shù)………設(shè)寫化學(xué)方程式…………………寫找相關(guān)已知量和未知量質(zhì)量關(guān)系……………找列比例式………列解比例式，求未知數(shù)…………解簡明寫答………答課堂小結(jié)1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為檢測石灰石中碳酸鈣的含量，他們在實驗室里用6g石灰石樣品（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸（HCl）恰好完全反應(yīng)（其反應(yīng)產(chǎn)物為CaCl2、水和二氧化碳），測得殘留物質(zhì)質(zhì)量為22.8g，求：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳多少克？（2）樣品中含有多少克碳酸鈣？解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+19g－22.8g=2.2gCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑鏈接中考（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2答：樣品中含有5g碳酸鈣。

100

x

44=x=5g100x442.2g2.2g隨堂訓(xùn)練2.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是()A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比C隨堂訓(xùn)練3.8g氧氣恰好跟硫完全化合生成二氧化