氧化還原反應(yīng)規(guī)律

氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用一、價(jià)態(tài)規(guī)律1、高低規(guī)律高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。①H2O2+SO2=H2SO4

②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O①2H2O+2F2=4HF+O2↑

②C+H2O=CO+H2③2H2O=2H2↑+O2↑（氧化性）（還原性）（氧化性）（還原性）（還原性、氧化性）一、價(jià)態(tài)規(guī)律1、高低規(guī)律高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。需要指出的是：1、最高價(jià)只能表現(xiàn)氧化性，但不一定是強(qiáng)氧化性2、最低價(jià)只能表現(xiàn)還原性，也不一定是強(qiáng)還原性3、中間價(jià)態(tài)雖然兩性都可能表現(xiàn)，但以某一性為主4、氧化性或還原性都是一定條件才有可能表現(xiàn)出來(lái)一、價(jià)態(tài)規(guī)律1、高低規(guī)律2、升降規(guī)律化合價(jià)有升必有降，且升降相等有如下離子和分子：H2O、H+、Fe2+、Fe3+、NO3-、NO請(qǐng)組合成合理的化學(xué)方程式。

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O有如下離子和分子：H2O、H+、MnO4-、Mn2+、HCOOH、CO2可組合成合理的化學(xué)方程式。

2MnO4-+5HCOOH+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O一、價(jià)態(tài)規(guī)律1、高低規(guī)律2、升降規(guī)律3、歸中規(guī)律①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)----->中間價(jià)態(tài)。（即“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”）②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間沒(méi)有中間價(jià)態(tài)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2S+H2SO4(濃）=S+SO2+2H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O一、價(jià)態(tài)規(guī)律1、高低規(guī)律2、升降規(guī)律3、歸中規(guī)律4、歧化規(guī)律同種元素的中間價(jià)態(tài)----->高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)二、強(qiáng)弱規(guī)律1、左強(qiáng)右弱的規(guī)律氧化劑+還原劑---->氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物(強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）

（弱氧化性）

（弱還原性）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例1：已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋A二、強(qiáng)弱規(guī)律1、左強(qiáng)右弱的規(guī)律2、由強(qiáng)制弱的規(guī)律氧化性強(qiáng)的物質(zhì)一般可制取氧化性弱的物質(zhì)還原性強(qiáng)的物質(zhì)一般可制取還原性弱的物質(zhì)例2:已知氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）將Co2O3固體加入到濃HCl中：

。（2）向碘水中滴加氯水可得到HIO3

。Co2O3+6HCl(濃）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OI2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl二、強(qiáng)弱規(guī)律1、左強(qiáng)右弱的規(guī)律2、由強(qiáng)制弱的規(guī)律3、強(qiáng)者優(yōu)先的規(guī)律（1）同一氧化劑與多個(gè)還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化（2）同一還原劑與多個(gè)氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原例3：已知還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2

。(2)向FeI2溶液中通入少量的Cl2

。(3)向含有FeI2、FeBr2各0.5mol的混合溶液中入Cl2，充分反應(yīng)中溶液中還剩下0.5molFe2+，寫出總反應(yīng)的離子方程式

。

3Cl2+4I-+2Fe2+=2I2+2Fe3++6Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-三、守恒規(guī)律1、電子守恒2、元素守恒3、電荷守恒例：3molNa2SO3恰好被1molK2Cr2O7完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為

。S元素化合價(jià)升降總數(shù)=Cr元素化合價(jià)降低總數(shù)即：n(S)×丨化合價(jià)差丨=n(Cr)×丨化合價(jià)差丨n(Na2SO3)×(6-2)=2n(K2Cr2O7)×(6-x)x=3

+31、氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推