四川省涼山市青神中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省涼山市青神中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b

B.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA

g/molC.Wg該氯原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol

D.Wg該氯原子含的電子個(gè)數(shù)為17W/(aNA)參考答案：DA、該氯原子相對(duì)原子質(zhì)量=，故A正確；B、氯原子的質(zhì)量為ag，故其摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，故B正確；C、氯原子的質(zhì)量為ag，故其摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，故xg該氯原子的物質(zhì)的量=,故C正確；D、Wg該氯原子含的電子個(gè)數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選D。2.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：C略3.不屬于乙醇化學(xué)性質(zhì)的是A．可與金屬鈉反應(yīng)

B．能發(fā)生加成反應(yīng)

C．可被氧化成乙醛

D.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入液體中C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略5.密度為的溶液VmL，含有式量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是

（

）A．

B．C．

D．參考答案：C略6.許多國(guó)家十分重視海水資源綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是：(

)A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D7.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z>WC.4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低D.W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D【分析】本題的突破口為Z，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等性質(zhì)?！驹斀狻縕原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應(yīng)為3，則最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；C．四種元素的單質(zhì)中N2、O2和Cl2常溫下均為氣體，而S為固體，即Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故答案為D。8.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽(yáng)能制氫燃料

B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B9.造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化參考答案：B【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原。故選B。10.下列說(shuō)法正確的是A．是可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率參考答案：B略11.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導(dǎo)電性變化最不明顯的是（

）A．鹽酸

B．醋酸C．蒸餾水

D．氨水參考答案：A解：A．鹽酸是強(qiáng)酸，溶于水后完全電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A正確；B．醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，部分電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度明顯增大，所以溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾水是弱電解質(zhì)，水的電離程度很小，所以水中自由移動(dòng)離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度顯著增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D錯(cuò)誤；故選：A．12.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(

)2011.3.18,實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③

B．②④

C．②④⑥

D．③④⑤參考答案：B略13.蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后在作用是

（

）A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動(dòng)提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，具有通便功能D．人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒(méi)有任何作用參考答案：C略14.合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：時(shí)間(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53

下列說(shuō)法正確的是A.0～10min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.044mol·L-1·min-1B.增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率C.由圖表可知，該反應(yīng)在15～20min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C【分析】A、計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率v=△c/△t；B、降低溫度反應(yīng)速率降低；C、反應(yīng)在15～20min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10min時(shí)，計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2

mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A錯(cuò)誤；B、降低溫度反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)在15～20min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算、影響平衡的因素分析、平衡標(biāo)志的判斷，難點(diǎn)A，先求氨的速率，再換算成氫的速率；易錯(cuò)點(diǎn)D，不管是否達(dá)到平衡，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變。15.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A.氯化氫的電子式

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

C2H4O2

D.碳酸鈉的電離方程式Na2CO3＝Na＋+CO3２－參考答案：BA.氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.鎂的原子序數(shù)是12，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3＝2Na＋+CO3２－，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol/L鹽酸500mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：____________________；（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用量筒量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______mL；（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_____________。A.取濃鹽酸時(shí)俯視B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線D.定容時(shí)俯視E.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)4.2mL

(3)BD解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量固體質(zhì)量或用量筒量取液體體積，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==1000×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，設(shè)需要鹽酸的體積為V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案為：4.2mL

；（3）A.取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，則溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中會(huì)造成溶質(zhì)偏多，濃度偏高，故B正確；C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線，對(duì)所配制溶液沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視，則會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，未加水至刻度線是正確的，故E錯(cuò)誤。所以答案是BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_________________________________；屬于電解質(zhì)的是_________________________________________；屬于非電解質(zhì)的是_______________________________________。（2）在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2g還原劑，則被還原的氧化劑是__________mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______。參考答案：(1)②⑦⑧⑨

③⑤⑥⑨

④

(2)0.2

0.6NA解析：(1)②鋁中含有自由電子，⑦氨水

⑧稀硝酸

⑨熔融Al2(SO4)3都存在自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?；③CuO

⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2固體⑨熔融Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；④CO2自身不能電離出自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；故答案為：②⑦⑧⑨；③⑤⑥⑨；④；(2)8HNO3+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑；n(Cu)==0.3mol，由方程式可知當(dāng)3molCu參加反應(yīng)時(shí)，有2mol硝酸被還原，則0.3molCu參加反應(yīng)，被還原的硝酸為0.2mol，根據(jù)銅元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol×2=0.6mol，數(shù)目為0.6NA，故答案為：0.2；0.6NA。18.加入O．1molMn0