北京第三十五中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

北京第三十五中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略2.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為

(寫(xiě)出一個(gè)即可)。（2）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對(duì)給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價(jià)鍵(3)①3

②一

共價(jià)鍵、配位鍵 3.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過(guò)濃硫酸，剩余氣體回復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?升，則該氣體是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能參考答案：D略4.四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.簡(jiǎn)單陰離子半徑：M＞Z＞YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞MD.若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，說(shuō)明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A試題分析：A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；B、電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽(yáng)極，純銅作精極，故B錯(cuò)誤；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）減小，故C錯(cuò)誤；D、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe（OH）3膠體，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、電解的應(yīng)用、電離平衡移動(dòng)影響因素、膠體的制備。6.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是（）A.碳水化合物

B.碳?xì)浠衔?/p>

C.氫氣

D.醇類參考答案：B略7.在25℃時(shí)，將amol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．a(chǎn)一定大于0.01

B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)參考答案：C略9.燒杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．曲線a表示H+的物質(zhì)的量的變化

B．直線d表示OH-的物質(zhì)的量的變化

C．曲線c表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O參考答案：B略10.在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A＋3B

2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．A一定為氣體B．B一定為氣體

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2參考答案：B略11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：Ｂ12.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋(píng)果股份有限公司，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對(duì)工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略14.向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.4g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A.1/1

B.2/1

C.3/2

D.4/1參考答案：D略15.正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測(cè)定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表。金屬離子氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列間題：（l）步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫(xiě)出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______________________、______________________。（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、__________________。（3）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的______________________。（A）氫氧化鈉

（B）稀鹽酸

（C）氨水

（D）氧化銅（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。參考答案：（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4

（任寫(xiě)兩個(gè)即可，每個(gè)方程式得2分，共4分）。（3）100mL容量瓶、量筒（各1分、共2分）。

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出（2分），D（1分）。

（5）1×10-15（2分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)＋Q(Q＞0)。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：⑴根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率V（HI）為_(kāi)__________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后第3位)⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若升高溫度，HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號(hào)回答）。⑶反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若加入I2,

則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號(hào)回答）。⑷反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出從第8分鐘開(kāi)始向后HI濃度的變化情況。

參考答案：（1）

（2）

c

（3）f

（4）見(jiàn)下圖

略18.我國(guó)的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。（1）在實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)呈秤名}是否加碘鹽，必須用到的試劑是____（填入編號(hào)）

a．碘化鉀

b．稀硫酸

c．淀粉溶液

d．苯（2）向上述反應(yīng)生成的碘溶液中加入四氯化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________；（3）Na2SO3可以還原I2，某學(xué)生設(shè)計(jì)利用Na2SO3回收上述實(shí)驗(yàn)中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是_________________（填編號(hào)），用到的主要玻璃儀器為_(kāi)___________________；（4）某學(xué)生欲利用反應(yīng)：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－測(cè)定加碘鹽的碘含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟為：滴定時(shí)取20.0mL待測(cè)液，消耗2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL。①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________；②所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________________mg/kg；（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購(gòu)鹽”風(fēng)波。按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，加碘鹽中碘含量為20~25mg/1kg。為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來(lái)自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質(zhì)量為_(kāi)___________。參考答案：（共12分）（1）ab（或abc、abd均可）（2分，少填1個(gè)得1分，錯(cuò)填不得分）（2）溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無(wú)色（2分）（3）②①⑥④⑤③（2分）

分液漏斗，燒杯（各1分，共2分）（4）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色（1分）

②（2分）（5）5.2kg（1分）

略19.（12分）已知工業(yè)上在500℃時(shí)，利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇的熱化學(xué)方程式分別是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol（1）反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=

．（2）若500℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當(dāng)加入等物質(zhì)的量的H2和CO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線X如圖1所示．①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻，容器內(nèi)c（CO2）=

．②當(dāng)容器內(nèi)c（CO2）=5mol?L﹣1時(shí)，該反應(yīng)v正

v逆（填“＞、＜或=”）．③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，若使反應(yīng)按曲線Y進(jìn)行，調(diào)控反應(yīng)條件的方法是

．（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示．①反應(yīng)中陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)方向是

．②B極的反應(yīng)式是

．③A極可能產(chǎn)生的物質(zhì)是

．a(chǎn)．H2

b．CH4

c．HCOOH

d．CO2．參考答案：（1）+41.1kJ/mol；（2）①2mol/L；②＞；③升高溫度；（3）①A至B；②O2+4e﹣+4H+=2H2O；③cd

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素．分析：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol

①3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

②，利用②﹣①即可得出；（2）①依據(jù)平衡常數(shù)K=1.0，利用三段法計(jì)算即可；②依據(jù)①的計(jì)算判斷此時(shí)濃度下，平衡移動(dòng)方向；③由X變到Y(jié)即增加CO的濃度，依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷即可；（3）①甲醇原電池中甲醇在負(fù)極放電，據(jù)此判斷陽(yáng)離子的移動(dòng)方向；②正極氧氣放電，在酸性環(huán)境中生成水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)即可；③A電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷即可．解答：解：（1）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol①，3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△