江西省九江市新華學(xué)校高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

江西省九江市新華學(xué)校高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

A．稱(chēng)量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上

B．準(zhǔn)確稱(chēng)取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容

C．準(zhǔn)確稱(chēng)取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：略2.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷，鋅片是（

）A.正極并被還原

B.正極并被氧化

C.負(fù)極并被還原

D.負(fù)極并被氧化參考答案：D略3.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A.升高溫度，同時(shí)加壓。

B.降低溫度，同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；參考答案：C略4.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C略5.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯(cuò)誤的是

A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

B．反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略6.實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類(lèi)型作用力的是(

)A．石墨和干冰的熔化

B．食鹽和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化

D．干冰和燒堿的熔化參考答案：C略7.可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是A．氯化鐵溶液、溴水

B．飽和食鹽水、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D．氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略8.要使工業(yè)廢水中的重金屬P沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知P與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好是()A.硫化物

B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可參考答案：A產(chǎn)生沉淀的溶解度越小,沉淀反應(yīng)進(jìn)行得越完全。故答案A。9.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g)==C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是

（

）A．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量

B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：D略10.丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH—CHO，下列敘述不正確的是（

）

A、既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B、在一定條件下，與足量的氫氣反應(yīng)生成l-丙醇

C、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性

D、在一定條件下，能被空氣氧化為丙烯酸參考答案：C略11.有機(jī)物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差（其中n為正數(shù)）可能為（

）

A．12n

B．14n

C．16n

D．18n參考答案：D略12.常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋C.＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－D．澄清溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－參考答案：D略13.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③=②參考答案：A略14.為了檢驗(yàn)新型鎳催化劑在不同溫度下對(duì)苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時(shí)取樣分析成分：溫度/℃859095100200280300320340苯(mmol)96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37環(huán)己烷(mmol)3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63(采用微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78MPa，氫、苯物質(zhì)的量之比為6.5∶1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低B．通過(guò)改變溫度或壓強(qiáng)不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同C．調(diào)控壓強(qiáng)與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)溫度超過(guò)280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)參考答案：D略15.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是（

）A.1:2

B.100:1

C.1:100

D.不確定參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（2）C、D中的試劑分別是__________、_________（填試劑名稱(chēng)）。（3）F的作用是__________________________________________________。（4）如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________________________________，

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________。（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種)___________________、__________________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________。參考答案：(1)2S＋Cl2S2Cl2

(2)飽和食鹽水(或水)、濃硫酸。

(3)導(dǎo)氣、冷凝。

(4)產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)；有黃色固體生成。

(5)SCl2、Cl2、S(任寫(xiě)其中兩種即可)；控制濃鹽酸的滴速不要過(guò)快。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

性，原因

（用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋?zhuān)?qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由

。（6）欲測(cè)定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用

（“酸式”或“堿式”）滴定管。取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為

。參考答案：略18.(4分)某元素在氪之前，該元素的原子失去二個(gè)電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中有一個(gè)單電子，若只失去一個(gè)電子則離子的軌道中沒(méi)有單電子。該元素的符號(hào)為

，其基態(tài)原子核外電子排布為

，該元素在

區(qū)，第

族。參考答案：Cu；[Ar]3d104s1；ds；ⅠB略19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四廚期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)E的核外電子排布式是

，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是

；(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其