山西省臨汾市陽關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市陽關(guān)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是A．硒化氫不穩(wěn)定

B．最高氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe

D．酸性強(qiáng)弱順序：H2SeO4>H2SO4參考答案：D略2.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有SO2D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細(xì)銅的金屬性強(qiáng)于鐵

參考答案：B試題分析：A、沒有控制變量，將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，F(xiàn)e2+可能被H2O2氧化Fe3+，也可能被H++NO3-氧化，A錯誤；B、控制變量設(shè)計實驗，能說明水中羥基比醇中羥基活潑，B正確；C、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色，C錯誤；D、金屬性的強(qiáng)弱可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行驗證，不能用能使鐵鈍化的濃硝酸，D錯誤；答案選B?！久麕燑c晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握和靈活運用。3.下列離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

H++OH－＝H2O參考答案：A略4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．b表示的有催化劑C．催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C考點：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析：A、圖中反應(yīng)物比生成物能量的低；B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；C、正逆反應(yīng)活化能之差等于反應(yīng)熱；D、逆反應(yīng)的活化能為E3，正反應(yīng)的活化能E2，結(jié)合圖分析．解答：解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，所以a表示使用催化劑，故B錯誤；C、因為正逆反應(yīng)活化能之差不變，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，即正反應(yīng)活化能減小，逆反應(yīng)活化能也減小，故C正確；D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E3小于正反應(yīng)的活化能E2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵．5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O

C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

參考答案：B略6.下列儀器中一般不能用作反應(yīng)容器的是

A．容量瓶B．燒瓶C．燒杯D．試管參考答案：A略7.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是()A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC．原子序數(shù)a>b>d>c

D．a(chǎn)+3=c—2參考答案：C因為核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)，令W為Al，X為Na，Y為O，Z為F，A、四種元素沒有在同一周期，故A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，即非金屬性F強(qiáng)于O，因此HF比H2O穩(wěn)定，故B錯誤；C、原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，故C正確；D、核外電子總數(shù)相等，即有a－3=c＋2，故D錯誤。8.．下列遞變規(guī)律正確的是(

)。A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)參考答案：A9.都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實驗的一組氣體是（） A． HCl和CO2 B． NH3和CH4 C． SO2和CO D． NO和NO2參考答案：A考點：實驗裝置綜合．專題：實驗題．分析：當(dāng)氣體溶于氫氧化鈉溶液或能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，造成燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)變小，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉，以此解答該題．解答：解：A．HCl和CO2都與氫氧化鈉反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉，故A正確；B．甲烷與氫氧化鈉不反應(yīng)，且不溶于水，不能形成噴泉，故B錯誤；C．CO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應(yīng)，則不能形成噴泉，故C錯誤；D．NO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯誤．故選A．點評：本題以氣體的化學(xué)性質(zhì)為載體考查了噴泉實驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意形成噴泉實驗的條件以及對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．10.電影《閃閃的紅星》中,為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽,潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上,帶進(jìn)山中.假如潘冬子在實驗中,欲從食鹽水中提取出食鹽,最好采用的方法(

)A、過濾

B、萃取

C、蒸發(fā)

D、蒸餾參考答案：C略11.從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變[來源:

/

/]B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略12.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，錯誤，不選A；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)做還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，錯誤，不選B；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，不選C；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，正確，選D。13.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是參考答案：B略14.下列說法不正確的()A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間B.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體C.可用滲析法提純膠體D.膠體較穩(wěn)定的原因是膠體帶電參考答案：DA.膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征就是膠體的分散質(zhì)粒子直徑10-9~10-7m之間，故A正確；B.光線通過膠體會出現(xiàn)光亮通路，溶液無此現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C.因膠體不能通過半透膜而溶液可以通過半透膜，所以滲析可用于當(dāng)膠體中混有溶液時膠體的提純，故C正確；D.膠體不帶電，膠粒帶電，故D錯誤。答案選D。點睛：對膠體的本質(zhì)理解不準(zhǔn)確，容易導(dǎo)致解題時出現(xiàn)錯誤：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1~100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。（2）膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷。（3）膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。15.油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是A.NaHCO3

B.Ca(OH)2

C.NaOH

D.NaCl參考答案：AA.NaHCO3能與酸反應(yīng)生成CO2，可作發(fā)酵粉，A正確；B.Ca(OH)2與酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氣體，且具有腐蝕性，不能用作發(fā)酵粉，B錯誤；C.NaOH是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能用作發(fā)酵粉，C錯誤；D.NaCl與酸不反應(yīng)，不能用作發(fā)酵粉，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下：【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實驗2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實驗3】將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達(dá)到實驗2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實驗2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實驗3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個外因同時影響化學(xué)反應(yīng)速率時，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)右圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②

。此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。（2）同學(xué)乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是

。同學(xué)乙在開始階段進(jìn)行的操作，主要的實驗?zāi)康氖牵?/p>

。（3）你認(rèn)為

（填甲或乙）同學(xué)的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。參考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3（2分）（2）有白色沉淀生成（且不變色）（2分）排盡試管中的空氣，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙（1分）18.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱

．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處

．（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為

．（5）實驗過程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是

，為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；（3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）無色溶液變藍(lán)色；（5）氯氣中的水蒸氣；在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2．

【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實驗室制法．【分析】（1）儀器X的名稱是分液漏斗；（2）用止水夾夾住C處橡皮管，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，根據(jù)液體能否順利流下判斷氣密性情況；（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）氯氣具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此