湖南省岳陽市宋市中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省岳陽市宋市中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應(yīng)

B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是化合反應(yīng)

D．不可能是置換反應(yīng)參考答案：C2.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(

)溫度平衡濃度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2平衡時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)參考答案：C略3.下列各項(xiàng)能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

（

）A．容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molA，同時(shí)生成1molBC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體密度不再變化參考答案：答案：B4.下列關(guān)于①乙烯

②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應(yīng)

D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③參考答案：C考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．.專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)，乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清，葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羥基；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)；乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉，現(xiàn)象不同，可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別三者，故A正確；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羥基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、葡萄糖中含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)與鑒別，難度不大，注意酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．5.下列說法中，不正確的是A．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：C6.化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是編號(hào)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)B在農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)參考答案：B略7.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.70%

B.52.4%

C.47.6%

D.30%參考答案：A略8.右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（）A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：答案：D9.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

B.pH＝pOH的溶液

C.pH＝14－pOH的溶液

D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液參考答案：B10.鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是A、冷濃硝酸

B、硝酸銅溶液

C、稀硫酸

D、硝酸鐵溶液參考答案：D11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NA

C．2．4g鎂變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0．2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略12.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略13.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.96×10mol

B．若T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125，則平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若，T1>T2

則K1<K2

D．達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則參考答案：C14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說法不正確的是A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W

B.W的某種單質(zhì)的沸點(diǎn)比X高C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物

D.W、X、Y均能與Z形成共價(jià)化合物參考答案：A由上述分析可以知道,W為C,X為Al,Y為Si,Z為Cl,A.非金屬性Cl>C,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z>W,若不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A錯(cuò)誤；

B.C的單質(zhì)金剛石是原子晶體,Al的晶體為金屬晶體，沸點(diǎn)金剛石大于鋁，所以B選項(xiàng)是正確的；C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物為SiC,為原子晶體,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.W、X、Y三種元素均可以與Z元素以共價(jià)鍵結(jié)構(gòu),均為共價(jià)化合物,所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,則X為Be或Al,Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,應(yīng)為Cl元素,W和Y同主族,且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,如X為Be,則W、Y的最外層電子數(shù)為4.5,不滿足電子數(shù)為整數(shù)的特點(diǎn),則X應(yīng)為Al,W、Y的最外層電子數(shù)為4,則W為C、Y為Si元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NAB.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，在接觸室內(nèi)每充人NA個(gè)SO2可完全轉(zhuǎn)化為1molS03C.1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5．00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25．00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0．010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20．02ml，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0．010mol/LKMnO4溶液19．98ml

請(qǐng)回答下列問題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。下列操作會(huì)使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是__________。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．如果加水超過了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線

D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩

②加入鋅粉的目的是________。

③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（2）結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；

__________

；__________

__________

。參考答案：（1）①溶解

定容

AC

②將Fe3＋還原成Fe2＋③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④11．20%或0．112

偏高（2）加熱后在干燥器中冷卻，對(duì)盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體。請(qǐng)按要求填空：(1)A中所含元素在元素周期表中的位置為_________________。L中化學(xué)鍵的類型為

___________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)(2)寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(3)取16gJ在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量。則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________。(4)寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式：________________。(5)J－空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液。該

燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________________。(6)對(duì)于反應(yīng)2E＋B2G：

①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。

②將一定量的E(g)和B(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(G)的變化如圖所示。若在第5min將容器的體積縮小一半后，在第8min達(dá)到新的平衡(此時(shí)G的濃度為0.25mol/L)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出此變化過程中G濃度的變化曲線。參考答案：(1)第3周期第VIA族（1分）離子鍵、極性鍵（1分）(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ/mol（2分）(4)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（2分）(5)N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑（2分）(6)①＝（1分）②如圖（1分）

略18.I．2016年，我國(guó)研制的大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20正式進(jìn)入投產(chǎn)，標(biāo)志著我國(guó)成為少數(shù)幾個(gè)能生產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)的國(guó)家之一。（1）運(yùn)－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為_____，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個(gè)數(shù)比為___________II．大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請(qǐng)寫出鎢原子的價(jià)層電子排布式___________（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為___________，其中一個(gè)鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個(gè)。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是___________A．Fe

Cu

B．Ti

Ag

C．Cu

Au

D．Zn

Mg參考答案：(1)

小于

(2)sp2

sp3

3：1

(3)5d46s2

(4)1：1

6

D【詳解】(1)鋁是13號(hào)元素，最外層有三個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，鋁的價(jià)電子排布圖為；鎂、鋁屬于同一周期元素，鎂元素的最外層電子排布為3s2,處于全充滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，所以第一電離能：鋁小于鎂；(2)根據(jù)樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中碳元素部分形成苯環(huán)，雜化軌道類型為sp2，部分全部以單鍵形式連接，雜化軌道類型為sp3，對(duì)應(yīng)個(gè)數(shù)比為12:4=