食品儀器分析-紫外可見分光光度法參考答案

紫外可見習題一、填空題1．朗伯定律是說明光的吸收與液層厚度正比，比耳定律是說明光的吸收與溶液濃度成正比，二者合為一體稱為朗伯一比爾定律，其定義為A=KCL。2．摩爾吸光系數(shù)的單位是L.mol-1.cm，它表示物質的濃度為1mol.L-1液層厚度為1cm時溶液的吸光度。常用符號ε表示，故光的吸收定律的表達式可寫為A=εcL。3.吸光度和透射比（τ%）關系式是A=2-logT。4.一般分光光度分析，使用波長在35Onm以上時可用玻璃比色皿，在350nm以下時應選用石英比色皿。5.紫外吸收光譜法大多應用于鑒定含有雙鍵尤其是共軛體系的化合物，如含羰基、羧基、硝基等的脂肪族化合物，以及含有苯環(huán)的芳香族化合物。6.752型分光光度計，采用自準式光路，其波長范圍為200—1000nm，在波長320—1000nm范圍內用鎢絲燈作光源，在波長200-320nm范圍內用氫弧燈作光源。二、判斷題1．當有色溶液濃度為C時，其投射比τ，當其濃度增大1倍時，仍符合比耳定律，則此時溶液投射比為2τ。（×）2.可見、紫外光吸收光譜的產(chǎn)生，是由于分子中原子的振動和分子的轉動。（×）3.比色分析中顯色時間越長越好。（×）4.摩爾吸光系數(shù)與溶液的濃度，液層厚度沒有關系。（√）5.摩爾吸光系數(shù)ε越大，表明該物質對某波長光透過的能力越強。（×）6.摩爾吸光系數(shù)越大，表示某物質對某波長的光吸收能力越強。（√）7.722型分光光度計和752型分光光度計都是以鎢燈作為光源的。（×）8.拿比色皿時只能拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭時必須用擦鏡紙擦透光面，不能用濾紙擦。（√）9.飽和碳氫化合物在紫外光區(qū)不產(chǎn)生光譜吸收，所以常以飽和碳氫化合物作為紫外吸收光譜分析的溶劑。（√）三、選擇題1.人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是（D）。A.400～70Onm；B.2O0～40Onm；C.20O～6O0nm；D.4O0～76Onm；2.物質與電磁輻射相互作用后，產(chǎn)生紫外一可見吸收光譜，這是由于（C）。A．分子的振動；B．分子的轉動；C．原子核外層電子的躍遷；D．原子核內層電子的躍遷；3.在分子吸收光譜法（分光光度法）中，運用光的吸收定律進行定量分析，應采用的入射光為（B）。A白光；B．單色光；C.可見光；D．特征波長銳線輻射光4.物質的顏色是由于選擇性吸收了白光中的某些波長的光所致。CuSO4溶液呈現(xiàn)藍色是由于它吸收了白光中的（C）。A藍色光波；B．綠色光波；C．黃色光波；D．青色光波；5.在分光光度法中宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為（D）。A.O～0.2；B.O.1～O.3；C．O.3～1.O；D.0.2～O.76.有色配合物的摩爾吸收系數(shù)與下面因素中有關的量是（D）。A.比色皿厚度；B.有色配合物的濃度；C.吸收池的材料；D.入射光的波長；7.符合朗伯一比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置（C）。A．向長波移動；B．向短波移動；C．不移動、吸收峰值下降；D．不移動、吸收峰值增加；8.當吸光度A=O時，τ％=（D）。A.O；B.10；C.50；D．100；9.鎢燈可作為下述哪種光譜分析的光源（B）。A．紫外原子光譜；B．紫外分子光譜；C.紅外分子光譜；D.可見光分子光譜。10.在可見一紫外分光光度計中，用于紫外區(qū)的光源是（C）。A．鎢燈；B．鹵鎢燈；C．氫燈；D．能斯特光源。11.用鄰菲羅林法測定微量鐵時，加入抗壞血酸的目的是（C）。A.調節(jié)酸度；B．作氧化劑；C．作還原劑；D．作為顯色劑。12．在紫外吸收光譜曲線中，能用來定性的參數(shù)是（D）。A.最大吸收峰的吸光度；B．最大吸收峰的波長；C.最大吸收峰處的摩爾吸光系數(shù)；D．B+C。四、問答題1.什么是吸收曲線？有何實際意義？答：吸收光譜曲線是通過實驗獲得的，具體方法是：將不同波長的光依次通過某一固定濃度和厚度的有色溶液，分別測出它們對各種波長光的吸收程度（用吸光度A表示），以波長為橫坐標，以吸光度為縱坐標作圖，畫出曲線，此曲線即稱為該物質的光吸收曲線（或吸收光譜曲線），它描述了物質對不同波長光的吸收程度。吸收曲線的意義在于：（1）吸收曲線給出了物質的最大吸收波長，在此波長下對物質進行測定，靈敏度最高。（2）不同物質的吸收曲線，其形狀和最大吸收波長都各不相同，因此，可利用吸收曲線來作為物質定性分析的依據(jù)。2.什么叫選擇吸收？它與物質的分子結構有什么關系？五、計算題1.某金屬離子X與R試劑形成一有色配合物，若溶液中X的濃度為1.0×10-4mol/L。用1cm比色皿，在525nm處測得吸光度為0.400，計算此配合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)。解：由郎伯-比爾定律得（答）2．稱取維生素C0.05g溶于100ml的0.005mol/L硫酸溶液中，再準確量取此溶液2.00ml稀釋至100ml，取此溶液于1cm吸收池中，在max為245nm處測得A值為0.551，求試樣中維生素C的質量分數(shù)。（a=56L·g-1·解：設待測液中Vc的濃度為c,由郎伯-比爾定律得則樣品中維生素C的濃度為m(Vc)=0.49×100/1000=0.049(g)故%（Vc）=0.049/0.05×100=98(答)3．有一標準Fe3+溶液，濃度為6g.mL-1，其吸光度為0.304，而試樣溶液在同一條件下測得吸光度為0.510，求試樣溶液中Fe3+的含量（mg/L解：由郎伯-比爾定律得As=abρs(1)Ax=abρx(2)(1)/(2)并作數(shù)學變形得，4、在456nm處，用1cm比色皿測定顯色的鋅配合物標準溶液得到如表3-11所示數(shù)據(jù)：表3-11鋅標準溶液吸光度測定數(shù)值表ρZn/μg/mL2.004.006.008.0010.0A0.1050.2050.3100.4150.515（1）繪制工作曲線；解：（1）設未知液中鋅的濃度為ρ，依表中數(shù)據(jù)，用excel繪制工作曲線，得回歸方程A=0.0515ρ+0.001（2）已知未知液的吸光度A=0.260，由回歸公式得（答）5、用磺基水楊酸法測定微量鐵。稱取0.2160g的鐵銨礬溶于水稀釋至500mL,得鐵標準溶液。按下表所列數(shù)據(jù)取不同體積標準溶液，顯色后稀釋至相同體積，在相同條件下分別測定各溶液的吸光度如表3-12所示：表3-12鐵標準溶液吸光度測定數(shù)值表V/mL0.002.004.006.008.0010.00A0.000.1650.3200.4800.6300.790取待測試液5.00mL，稀釋至2