2023年廣東省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬試卷二（答案詳解）

2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬測(cè)

試卷（二）

（時(shí)間60分鐘，總分100分）

第一部分選擇題

一、選擇題（本大題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題列出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意）

1.下列關(guān)于容量瓶的使用操作正確的是（）

A.使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水

B.容量瓶先用蒸儲(chǔ)水洗凈，再用待配液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)

水，距刻度線1?2cm處時(shí)再改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線

D.濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容

2.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A.Na+、Fe3+>SO：、SCN-B.K+>Na+.A1O；>OH-

2++2+

C.H+、Na+、FesMnO4D.Na>H\Fe>NO；

3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=HQ

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2+

D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4；

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

項(xiàng)

該溶液一定含

A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

Fe2+

B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含

試卷第1頁，共6頁

SO；

向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試該溶液一定含

C

紙變藍(lán)的氣體NH：

該液體一定含有

D向酸性KMnC)4溶液中滴加某液體，酸性KMnO4溶液褪色

SO2

A.AB.BC.CD.D

5.下列反應(yīng)中，硫元素被還原的是

A.S—>Na2sB.SO2-?SOj

C.SO2一Na2sO3D.Na2sCh—Na2so4

6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolFh含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.22gCCh含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)為2NA

D.1L0.5moi,L」K2sO4溶液中含有K+數(shù)為NA

7.從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為2Br+C12=Br2+2Cr。下列說法正確的是

A.濱離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)

8.硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。下列硅的單質(zhì)或化

合物中，廣泛用作半導(dǎo)體材料的是

A.Si02B.SiC.Na2SiO5D.SiN

9.下列說法正確的是

A.由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量

B.所有反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol法0時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

催化劑

10.在反應(yīng)4NH3+5O24N0+6H2。中，還原劑是

A

試卷第2頁，共6頁

A.NH3B.02C.NOD.H2O

11.共和國(guó)勛章獲得者鐘南山院士強(qiáng)調(diào)，要注意疫情防控常態(tài)化，堅(jiān)持做好日常消毒工作。

“84”消毒液是常用的消毒用品，由CL與NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸鈉中氯元素化

合價(jià)為

A.-1B.+1C.+3D.+5

12.下列試劑可一次性鑒別KNCh、NaHCCh、BaCb三種溶液的是

A.酚儆試劑B.澄清石灰水C.碳酸鈉溶液D.稀硫酸

高溫

13.反應(yīng)SiO2+2C=Si+2coi'中，還原產(chǎn)物是

A.SiO2B.CC.SiD.CO

14.下列反應(yīng)中鐵元素被還原的是

A.2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O

B.Fe+CuSO4=Cu+FeSC)4

C.Fe(OH)34-3HCl=FeC13+3H2O

D.2Fe2Ch+3C高溫4Fe+3co2t

15.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體

的是

A.13c與14cB.CH3CH2OH與CH3co0H

C.甲e烷a與丙-烷D.CH3cH皿CH3與。CH30丫cH3

CH；

16.向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄

的現(xiàn)象，則各瓶注入的液體依次正確的組合

為

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②

17.下列離子方程式，書寫正確的是()

試卷第3頁，共6頁

+

A.鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO1-+H=CO,T+H2O

2+

B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液：Ba+SO；-=BaSO4；

C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H-+OH-=HQ

3+

D.氯化鋁溶液中力口入過量氨水：Al+3NH,-H20=A1（OH）31+3NH：

18.已知X+、丫2"、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四

種元素的描述，不正確的是（）

A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z>W2-

C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y,W2>Z-

19.根據(jù)反應(yīng)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；?2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（3）2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-；

@HC10+H^+CI=C12+H20O可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

3+242+3T2+2+

A.HC10>Cl2>Fe>Cu>FeB.Cl2>HC10>Fe>Cu>Fe

3+2+2+2+3+2+

C.Cl2>Fe>HC10>Cu>FeD.HC10>Cl2>Cu>Fe>Fe

20.只用一種試劑，將NaCl、Na2s。4、NH4CL（NH^SCU四種溶液（必要時(shí)可加熱）區(qū)分開,

下列試劑中可選用的是

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.BaCL溶液D.Ba（OH）2溶液

第二部分非選擇題

二、非選擇題（本大題包括3小題，共40分）

21.I.已知反應(yīng)：

@SO3+H2O===H2SO4

②C12+H2OHC1+HC1O

③2F2+2H2O==4HF+Ch

@2Na+2H2O=2NaOH+H2T

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

@SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)，下同）；氏0被氧化的是,+0被

還原的是,屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的山。既不被氧化，又不被還原的是o

H.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氟化鉀，反應(yīng)方程式為

KCN+H2O2+H2O===A+NH3T（已配平），請(qǐng)回答：

試卷第4頁，共6頁

(1)生成物A的化學(xué)式是o

(2)該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？(填寫“是”或“否”)，其理由是。若是,

則被還原的元素是。

22.如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

省氧化

/化仲'的溶液

意溶液

ABCDE

A

反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnCh+4HCl(濃)=MnC12+2H2O+CLb回答下列問題:

(1)裝置A中，儀器a的名稱叫,該儀器中盛有的試劑為。

(2)寫出CL與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)當(dāng)有少量Cb氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)樯?，反?yīng)的離子方程式為

(4)當(dāng)CL氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？o

(5)裝置E的作用是o

23.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D

<Eo其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的正二價(jià)陽

離子與C的負(fù)二價(jià)陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的簡(jiǎn)單氫化物

的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高。人體缺E元素會(huì)得軟骨病，D與E

位于同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

E在元素周期表中的位置是(用元素符號(hào)表示).

(2)C的一種氫化物是綠色氧化劑，其電子式是o

(3)B的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比它的同族相鄰周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高，理由是

_________________________________________________。B的簡(jiǎn)單氫化物溶于水的電離方程

式為_______________________________________________________

試卷第5頁，共6頁

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式是°

試卷第6頁，共6頁

1.A

【詳解】

A.使用容量瓶前必須檢漏，A項(xiàng)正確；

B.容量瓶不能用待配液潤(rùn)洗，否則使配制溶液的濃度偏高，B項(xiàng)不正確；

C.容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，C項(xiàng)不正確；

D.濃硫酸稀釋時(shí)放熱，必須冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容，D項(xiàng)不正確；

故選Ao

2.B

【詳解】

A.鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)生成硫氟化鐵絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.四種離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；

C.酸性環(huán)境下，高錦酸根離子能夠氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故

C錯(cuò)誤；

D.酸性環(huán)境下，硝酸能夠氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

3.A

【詳解】

+2+

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H=2Fe+H2T,故

A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OFT+H+nHQ,故B正確；

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu.故

C正確；

D.氯化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SOj=BaSON,故D正確。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)需注意鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子。

4.C

【詳解】

A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3+,而非Fe2+,故A錯(cuò)誤；

答案第1頁，共8頁

B.無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，生成白色沉淀，則溶液中可能含Ag+或硫酸根

離子，不一定是SO：,故B錯(cuò)誤；

C.NH；與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)紅色的石蕊試紙變藍(lán)，說

明原溶液中存在NH；,故C正確；

D.很多還原性物質(zhì)都能使高鐳酸鉀褪色，如SO；、S2-、乙醇等，故D錯(cuò)誤；

故選Co

5.A

【詳解】

A.S-Na2s過程中S元素化合價(jià)由0降低至-2被還原，故A選；

B.SCh-SCh過程中S元素化合價(jià)由+4升高至+6被氧化，故B不選；

C.SCh-Na2sCh過程中S元素化合價(jià)未發(fā)生變化，故C不選；

D.Na2sCh—Na2s04過程中S元素化合價(jià)由+4升高至+6被氧化，故D不選；

綜上所述，答案為A。

6.D

【詳解】

A.一個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，則ImolHz含有的質(zhì)子數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.22gCC>2的物質(zhì)的量為0.5moL則含有的原子數(shù)為1.5NA，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為Imol,含有分子個(gè)數(shù)為故C錯(cuò)誤：

D.1L0.5moi?L」K2s04溶液中,含有K+物質(zhì)的量為ILxO.5moi心以2=101。1,則數(shù)目為NA，

故D正確；

答案為Do

7.D

【詳解】

A.Br-fBr2,化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，具有還原性，A錯(cuò)誤；

B.CLfC1,化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性比浸單質(zhì)強(qiáng)，D正確；

故選D。

答案第2頁，共8頁

8.B

【詳解】

A.二氧化硅具有良好的光學(xué)效應(yīng)，常用作光導(dǎo)纖維，故A不選；

B.硅具有較好的導(dǎo)電功能，常用作半導(dǎo)體材料，故B可選；

C.硅酸鈉屬于硅酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑，防火劑，故C不選；

D.氮化硅是一種無機(jī)非金屬原料，屬于耐高溫、耐磨材料，故D不選；

故選B。

9.C

【詳解】

A.原子形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量，由H原子形成1molH—H鍵要放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.有些化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molHaO時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱，故

C正確；

D.有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.A

【詳解】

在反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中，氮元素由反應(yīng)物NH3中的-3價(jià)升高到生成物NO中的

+2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故NH3是這個(gè)反應(yīng)中的還原劑，故答案是A。

11.B

【詳解】

次氯酸鈉化學(xué)式為NaClO,Na為+1價(jià),0為-2價(jià)，設(shè)C1化合價(jià)為x,則(+l)xl+xxl+(-2)xl=0,

解得x=+l,即NaClO中C1的化合價(jià)為+1價(jià)；

答案選B。

12.D

【詳解】

A.酚酰是常用的酸堿指示劑，KNCh、BaCL溶液均顯中性，遇到酚獻(xiàn)均為無色，不能鑒別，

A不符題意；

B.KNCh、BaCL溶液與澄清石灰水均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，B不符題意；

C.KNCh、NaHCCh溶液與碳酸鈉溶液均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，C不符題意；

答案第3頁，共8頁

D.KNCh與稀硫酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象，NaHCCh與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，

產(chǎn)生氣泡，BaCb與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和HC1,產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒

別，D符合題意；

答案選D。

13.C

【詳解】

氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)降低后所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為還原產(chǎn)物；該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低,

所SiO2發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為Si；

故答案為C。

14.D

【詳解】

A.在反應(yīng)2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O中元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

A不符合題意；

B.在反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，B不符合題意；

C.反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl=FeCb+3H2O為酸堿中和反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反

應(yīng)，C不符合題意；

D.在反應(yīng)2Fe2Ch+3C高溫4Fe+3co2T中,Fe元素化合價(jià)降低，獲得電子，F(xiàn)e元素被還原，

D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

15.D

【詳解】

A.13c與14。二者都是碳元素的不同核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；

B.CH3cH20H與CH3co0H,前者為乙醇，后者為乙酸，二者分子式不同，不屬于同分異

構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.甲烷與丙烷，都屬于烷燒，二者結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH2cH2cH3與CHsOICHs二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異

CH;

構(gòu)體，D正確；

故選Do

16.B

答案第4頁，共8頁

【詳解】

①中CL完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色：②中Cb跟水作用

生成HC1,再跟AgNCh溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl,故上顯無色，下顯白色渾濁;

③中少量CL溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。綜上所述故選B。

17.D

【詳解】

A.石灰石的主要成分碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中不能拆為碳酸根離子，A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化物溶液會(huì)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氫氧化銅沉淀，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鎂為難溶物，在離子方程式中不能拆，C錯(cuò)誤；

D,氯化鋁溶液中加入過量氨水的方程式為AP++3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH；,D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

在書寫離子方程式中，只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可拆為離子形式。

18.B

【分析】

x\Y2\Z\W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷

數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，

A.根據(jù)原子序數(shù)與核外電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系式確定原子序數(shù)；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。?/p>

C.主族元素陽離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價(jià)，陰離子最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8;

D.同一周期元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)；同一周期非金屬元素，元素的非金屬

性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱；

【詳解】

X+、丫2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，X、Y處于同

一周期，原子序數(shù)Y>X：Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序

數(shù)Z>W,所以原子序數(shù)Y>X>Z>W,再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷；

A.X+、丫2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，X、Y處于

同一周期，原子序數(shù)Y>X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子

序數(shù)Z>W,所以原子序數(shù)Y>X>Z>W,故A正確；

答案第5頁，共8頁

B.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Y2+<X+<Z-<W2;故B錯(cuò)

誤；

C.X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y>X,則原子最外層電子數(shù)Y>X；Z、W處于同一周期,

原子序數(shù)Z>W,則原子最外層電子數(shù)Z>W,X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所

以最外層電子數(shù)Z>W>Y>X,故C正確；

D.X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數(shù)Y>X,所以金屬性：X>Y；Z、W處于同

一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z>W,所以非金屬性Z>W,非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原

性越弱，所以還原性：W2>Z-,故D正確。

故選B?

19.A

【詳解】

①Fe+C#+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu?+>Fe2+；

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；

③2Fe2++C12=2Fe3++2C「中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cb>Fe3+；

④HC1O+H++CI-=H2O+CL中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HCIO>Cb,

3+2+2+

所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HC1O>Cl2>Fe>Cu>Fe,

故選：A?

20.D

【詳解】

A.NaOH溶液和NaCl、Na2sO4均不反應(yīng)，無法區(qū)別NaCl、Na2so4，故A錯(cuò)誤；

B.AgNCh溶液中的Ag+和ChSO：均能生產(chǎn)白色沉淀，則無法區(qū)別4種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤;

C.BaCL溶液與NaCl、NH4cl兩種溶液均不反應(yīng)，均沒有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，與Na2sCU溶液反應(yīng)有白色沉淀生產(chǎn)，與NH4cl溶液

反應(yīng)有刺激氣味氣體產(chǎn)生，與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)既有白色沉淀，又有刺激氣味的氣體產(chǎn)生,

現(xiàn)象各不相同，故D正確；

故選：D。

21.①⑥③④②⑤KHCO3是有元素化合價(jià)的升降氧元素

【詳解】

I.反應(yīng)①、⑥中各元素的化合價(jià)都未改變，這兩個(gè)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；②③④⑤都有

答案第6頁，共8頁

元素化合價(jià)的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)。其中，反應(yīng)②⑤中，反應(yīng)物H20中的氫、氧元

素的化合價(jià)都未改變，氏0既不被氧化，又不被還原；反應(yīng)③中HzO中的-2價(jià)氧元素的化

合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)未變，則H?0被氧化；反應(yīng)④中H?0中的氫元素化合價(jià)降低，

氧元素的化合價(jià)不變，則HzO被還原，答案為：①⑥；③；④；②⑤；

II.⑴根據(jù)已給信息“已配平”，再由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+

H2O==KHCO3+NH3f。

(2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)，KCN中的碳元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，H2O2

中氧元素從一1價(jià)降低到一2價(jià)，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2

中氧元素化合價(jià)降低，所以被還原的元素是氧元素。

22.(1)分液漏斗濃鹽酸

(2)Ch+H20^HCl+HC10

(3)藍(lán)Cl2+2I-=2Cl-+l2

(4)能

(5)吸收多余的氯氣，防止污染空氣

【詳解】

(I)儀器a