2021-2022學年吉林省長春市市第五十七中學高三化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年吉林省長春市市第五十七中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A．

B．C．

D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-參考答案：A略2.下列有關物質(zhì)導電的敘述中正確的是：A．氯化鈉的水溶液能導電，食鹽水是電解質(zhì)B．氯氣的水溶液能導電，但氯氣是非電解質(zhì)C．H2SO4液態(tài)時不導電，它是非電解質(zhì)D．MgCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質(zhì)參考答案：D略3.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強比乙的壓強大C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略4.下列說法不正確的是（

）A.已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a,電離常數(shù)Ka=。若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動，a增大，Ka不變C.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）

△H=-890.3kJ?mol-1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol參考答案：D【詳解】A．1mol冰中有2mol氫鍵，鍵能和為40kJ，1mol冰的熔化熱為6.0kJ，×100%=15%，故A說法正確；

B.一定溫度下，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則保持不變，故B說法正確；C．已知甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則表示1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為890.3KJ，故C說法正確；D.由于該反應為可逆反應，無法確定轉(zhuǎn)化的氮氣的量，故其焓變無法確定，故D說法錯誤；答案選D?！军c睛】燃燒熱是指在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，化合物中C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故在書寫物質(zhì)燃燒熱的熱化學反應方程式時，要注意以1mol可燃物為標準，生成物水為液態(tài)。5.下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象預測正確的是(

)A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深

B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略6.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應⑤根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有③④參考答案：D略7.下列對有機反應類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機反應．【分析】A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B．苯與溴水不反應；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應．【解答】解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B．苯與溴水不反應，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確．故選B．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)、反應類型及反應條件等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．8.下列說法中錯誤的是()。A．常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強酸B．將FeCl3滴入飽和H2S溶液中，溶液的pH降低C．將CO2通入CaSO4飽和溶液中，無明顯現(xiàn)象D．充分利用含硫礦物，既可實現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染參考答案：B略9.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

C．亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液混合：SO32-+H2O2=SO42-+H2O

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO42-+H2O參考答案：C略10.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)B．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略11.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，當它們分別達到平衡時放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5參考答案：答案：A12.為了健康,提倡發(fā)展”綠色食品”,下列措施中,最有可能用于”綠色食品”生產(chǎn)的是(

)A.使用化肥代替又臟又臭的農(nóng)家肥

B.多種植綠葉蔬菜C.生物防治害蟲

D.人工控制氣候參考答案：C略13.常溫離子液體（IonicLiquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨[（C2H5）NH3NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是A．可用作電池的電解質(zhì)

B．水溶液呈堿性C．是共價化合物

D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的應用解析：A、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質(zhì)，故A正確；

B、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕是一種強酸弱堿鹽，硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中電離產(chǎn)生C2H5NH3+

NO3-，C2H5NH3+

發(fā)生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B錯誤；

C、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為常溫熔融鹽，由是C2H5NH3+

和NO3-構(gòu)成，屬于離子化合物，故C錯誤；

D、因硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共價化合物，這兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)也不同，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題結(jié)合題目所給信息，考查了離子化合物、共價化合物的概念、鹽類水解的有關知識.14.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈式炔烴:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略15.鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列說法正確的是 A．放電時負極：Cd－2e－＝Cd2+B．放電時正極區(qū)堿性增強C．充電時陽極：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充電時陰極：電極發(fā)生還原反應，電極質(zhì)量增大參考答案：B【知識點】電化學原理的應用

【答案解析】B

解析A．放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A錯誤；B．放電時正極上發(fā)生的電極反應式為：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正確；C．充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C錯誤；D．充電時陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，電極質(zhì)量減少，故錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了電極反應式的書寫，明確電極上得失電子及反應物質(zhì)是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：圖K5－32－10相關信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O；[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：圖K5－32－11請根據(jù)以下信息回答下列問題：(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)；b.冷卻結(jié)晶；c.抽濾；d.洗滌；e.干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖K5－32－11所示，該裝置中的錯誤之處是______________________；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先______________________，然后__________________。②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有____________雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方案2的實驗步驟為：a．向溶液C中加入適量__________；b.__________；c.洗滌；d.干燥。①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是______。A．乙醇

B．蒸餾水

C．乙醇和水的混合液

D．飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是_______________________________。參考答案：(1)①漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確斷開抽氣裝置與安全瓶的連接關閉水龍頭②CuSO4晶體加熱蒸發(fā)時促進了[Cu(NH3)4]2＋電離產(chǎn)生Cu2＋和[Cu(NH3)4]SO4·H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時析出CuSO4晶體雜質(zhì)(2)①(NH4)2SO4過濾②A③加熱干燥可以導致失去結(jié)晶水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻蓙喠蛩?，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)