山西省運城市永濟(jì)逸夫中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運城市永濟(jì)逸夫中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（

）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣體積相同參考答案：略2.下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.NH3參考答案：CA.NaOH是強(qiáng)堿，溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故A不選；B.Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故B不選；C.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故C選；D.NH3的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故D不選；故選C。點睛：酚酞的變色范圍為pH=8～10，溶液顏色由淺紅色變成紅色，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，可以是堿或能夠水解的強(qiáng)堿弱酸鹽。需要注意的是本題的要求為“不能使酚酞變紅”。溶液應(yīng)該先酸性、中性或弱堿性。3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C.對2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣參考答案：B試題分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。【名師點晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個影響的方向移動，如升高溫度平衡向吸熱方向移動，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應(yīng)（2）平衡發(fā)生了移動，如使用催化劑，平衡不移動，（3）減弱不能消除這個因素；題中易錯點為B，注意改變外界條件平衡不移動，則也不能用勒夏特列原理解釋。4.下列有關(guān)實驗的說法正確的是

（）

A．把無水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯

B．鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO２，證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)

C．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內(nèi)焰銅絲又恢復(fù)到原來的紅色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略5.下列化學(xué)用語正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的電子式： D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHCl參考答案：D【詳解】A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D。

6.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(

)。A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽參考答案：C略7.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．有較高的熔點

C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A.CH3Cl與CH3CH2Cl

B.烷烴和環(huán)烷烴C.C2H4和C4H8

D.正丁烷和異丁烷參考答案：AA．CH3Cl與CH3CH2Cl結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個CH2原子團(tuán)，一定互為同系物，故A正確；B．烷烴和環(huán)烷烴是兩類不同的烴，結(jié)構(gòu)不相似，不互為是同系物，故B錯誤；C．C2H4屬于烯烴，C4H8可能為環(huán)戊烷、戊烯，二者不一定與乙烯互為同系物，故C錯誤；D．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案為A。點睛：準(zhǔn)確理解同系物的概念是解題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；特別注意與同分異構(gòu)體的區(qū)分。9.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A．一定是金屬元素 B．可能是稀有氣體元素C．一定不是非金屬元素 D．原子容易失去電子的元素參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；86：原子核外電子排布．【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外層電子數(shù)為1，Be、Mg及稀有氣體He的最外層有2個電子，以此來解答．【解答】解：解：短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；最外層有2個的元素有第二主族元素（堿土金屬元素）、稀有氣體元素中的He元素，H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，故選B．10.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為A.a/2mol B.(a/22.4－b)mol C.(a/22.4－b/2)mol D.b/2mol參考答案：C【分析】將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，反應(yīng)后溶液中的陰離子有Cl-、ClO-、ClO-3，陽離子為Na+，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根據(jù)氯元素守恒，計算混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量，再間接求出氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐须姾墒睾?，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據(jù)氯元素守恒，aLH2和Cl2的混合氣體中n(Cl2)=[n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?)]=n(Na+)=bmol，所以aLH2和Cl2的混合氣體中n(H2)=(a/22.4－b/2)mol，故C項正確，答案選C?！军c睛】本題計算的突破口是溶液呈現(xiàn)電中性，找出鈉元素與氯元素之間的定量關(guān)系，再根據(jù)元素守恒規(guī)律分析作答，要求學(xué)生較強(qiáng)的邏輯思維能力，平常要打破思維定勢，涉及的化學(xué)方程式不一定要一一列出，需活學(xué)活用。12.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C略13.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D14、將Na2O2投入FeCL2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A、最終生成白色沉淀

B.白色沉淀很長時間才變成灰綠色C.反應(yīng)過程中，未看到有氣泡出現(xiàn)

D.最終生成紅褐色沉淀參考答案：D15.實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題:（1）下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。A.H2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3（2）實驗室用軟錳礦(

主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_____，干燥氯氣的裝置是_____，尾氣處理裝置是_____。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)方程式為_________，檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。參考答案：(1)BC

(2)B

C

E

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍(lán)色(或產(chǎn)生白煙)，證明已收集滿解析：（1）堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不能干燥酸性氣體；.Cl2、SO2都能與氫氧化鈉反應(yīng)；正確選項：BC。（2）MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，選用B裝置；氯氣中含有水蒸氣，可用濃硫酸進(jìn)行干燥；氯氣與堿液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收；正確選項：B；C；E。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰加熱生成氨氣、氯化鈣和水；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨氣的水溶液顯堿性的性質(zhì)，可以用濕潤的紅色石蕊試紙平放在瓶口，觀察是否變藍(lán)；也可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，觀察是否有白煙生成；正確答案：用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍(lán)色(或產(chǎn)生白煙)，證明已收集滿。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18.請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁