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2022年河北省秦皇島市雙嶺中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.(雙選)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是()A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-)>c(Al3+)B.x=15時(shí),溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-)C.x=20時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+)D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)>c(Ba2+)參考答案:BD當(dāng)x=10時(shí),10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+、0.001molAl3+、0.002molSO42-,10mL等濃度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002mol
OH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001molSO42-。氫氧化鋁沉淀,剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng),少量水解,c(NH4+)<c(SO42-),A錯(cuò);x=15時(shí)硫酸根將鋇離子沉淀完還剩余0.0005molSO42-,銨根沒反應(yīng)為0.001mol,但有少量水解,故c(NH4+)<2c(SO42-),B對(duì);x=20時(shí),硫酸根與鋇離子恰好沉淀完全,鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng),溶液中沒有NH4+、Al3+,C錯(cuò);當(dāng)x=30時(shí),10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+、0.001molAl3+、0.002molSO42-,30mL等濃度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+,0.006molOH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001molBa2+;OH-過(guò)量溶液中存在0.001mol[Al(OH)4]-,銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,氫氧根離子剩余0.001mol;一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子,此時(shí)c(OH-)>c(Ba2+),D對(duì)。故答案BD。2.二氧化硫能使下列溶液褪色,是利用二氧化硫漂白性的是
A.氯水
B.溴水
C.品紅溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案:略3.下列性質(zhì)中,不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是A.乙酸鈉溶液顯堿性B.常溫時(shí),0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C.10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D.在相同溫度下,同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸(為弱酸)溶液的弱參考答案:C略4.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
△H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(
)A增加壓強(qiáng)
B更換催化劑C
增大CO的濃度
D降低溫度參考答案:D略5.據(jù)報(bào)導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)猓藭r(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜,該膜的硬度可比金剛石更堅(jiān)硬,其原因可能是
A.碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體
B.膜中的C--N鍵長(zhǎng)比金剛石的C—C鍵長(zhǎng)短C.碳、氮都是非金屬,化合時(shí)放出大量熱
D.相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大參考答案:AB6.下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù),說(shuō)法正確的是 A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí),后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D.將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕參考答案:A略7.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H+、Al3+、NO3﹣、SiO32﹣
B.Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C.Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣
D.NH4+、OH﹣、Cl﹣、HSO3﹣參考答案:C試題分析:A.H+、Al3+都與SiO32﹣發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.Ca2+、Fe3+離子都與CO32﹣反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;D.NH4+、HSO3﹣都與OH﹣反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選C.8.
用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,一段時(shí)間后,在陰極得到112mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)電解質(zhì)溶液(體積變化忽略不計(jì))的pH為
(
)
A.13
B.12
C.8
D.1參考答案:A略9.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(
)A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案:C略10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列說(shuō)法正確的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)
B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和
D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)參考答案:A11.斷定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是A.加熱觀察是否有氣體放出
B.加鹽酸并觀察生成氣體的速度C.Ba(OH)2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀生成
D.加CaCl2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀生成參考答案:D12.下列說(shuō)法正確的是(
)A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中,氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.參考答案:A略13.用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00mL,滴定曲線如圖2所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
(單位:mol·L-1)
ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10
參考答案:C14.與乙醇互為同分異構(gòu)體的是
A.乙醚
B.甲醚
C.乙醛
D.甲醇
參考答案:B15.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物為
A.CH3CHCHCH3
B.CH3OCH3
C.H3CCH3
D.H3CCH2Br參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.已知:乙醇是一種非常重要的烴的衍生物,是無(wú)色有特殊氣味的液體。豐中化學(xué)興趣小組對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。【觀察與思考】(1)乙醇分子的核磁共振氫譜有
個(gè)吸收峰。【活動(dòng)與探究】(2)甲同學(xué)向小燒杯中加入無(wú)水乙醇,再放入一小塊金屬鈉(約綠豆粒大),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全(有多少現(xiàn)象等就填多少,不必填滿)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇②
(3)乙同學(xué)向試管中加入3~4mL無(wú)水乙醇,浸入50℃左右的熱水中,再將銅絲燒至紅熱,迅速插入乙醇中,欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物,可以將產(chǎn)物加入盛有
的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸,觀察現(xiàn)象即可,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
?!窘涣髋c討論】(4)丙同學(xué)向一支試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,按右圖所示連接好裝置,請(qǐng)指出該裝置的主要錯(cuò)誤是
。參考答案:(1)3
(2分)
(2)產(chǎn)生氣泡
鈉與乙醇反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生(寫化學(xué)方程式也可以)(各1分)(3)新制的氫氧化銅(1分)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(2分)(4)導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中
(2分)三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某教師在課堂上用右圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng),并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì).請(qǐng)答下列問(wèn)題:(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的品紅溶液褪色現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有漂白性.(2)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.(3)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2,此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是酸性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)氣體,有(填“有”或“無(wú)”)毒性.(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論.為進(jìn)一步研究酸雨的成分,該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水VL,加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí),恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液.請(qǐng)計(jì)算:①該雨水中共溶解SO2的體積是448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).②若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g,則沉淀物的組成為BaSO3和BaSO4(填寫化學(xué)式).參考答案:考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn);二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)..專題:氧族元素.分析:(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,二氧化硫能使品紅褪色,具有漂白性;(2)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,根據(jù)化合價(jià)的升高值=化合價(jià)的降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來(lái)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況;(3)二氧化硫有毒,屬于酸性氧化物,能和堿反應(yīng);(4)根據(jù)二氧化硫和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算.解答:解:(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫,生成的二氧化硫能使品紅褪色,說(shuō)明二氧化硫具有漂白性,故答案為:品紅溶液褪色;漂白;(2)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,化合價(jià)的升高值=化合價(jià)的降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2,電子轉(zhuǎn)移情況如下:,故答案為:;(3)二氧化硫有毒,屬于酸性氧化物,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,在裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng),故答案為:吸收SO2;酸性;有;(4)①二氧化硫和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為:SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O,設(shè)該雨水中共溶解SO2的體積是x,則
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
1
1
0.5mol/L×0.04L則=0.02,解得x=0.448L=448mL,故答案為:448;②0.5mol/L、40.00mL的Ba(OH)2溶液和二氧化硫反應(yīng),如果全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鋇,根據(jù)鋇原子守恒,則生成亞硫酸鋇的質(zhì)量為:0.02mol×217g/mol=4.34g,如果全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋇,根據(jù)鋇原子守恒,則生成硫酸鋇的質(zhì)量為:0.02mol×233g/mol=4.66g,4.34g<4.50g<4.66g,所以沉淀物的組成為BaSO3和BaSO4,故答案為:BaSO3和BaSO4.點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生濃硫酸的性質(zhì)以及二氧化硫的性質(zhì),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度較大.18.(共6分)從A.乙烯
B.乙酸
C.葡萄糖
D.纖維素
E.油脂
F.蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì),將其字母序號(hào)填在空格內(nèi)。(1)屬于烴類的是
。(2)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是
。(3)植物通過(guò)光合作用直接生成的有機(jī)物是
。(4)肉、
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