2023學(xué)年完整公開(kāi)課版計(jì)算題分析

計(jì)算題復(fù)習(xí)分析馬汝康華寧縣第八中學(xué)教學(xué)目標(biāo)1、通過(guò)分析近三年初中學(xué)業(yè)水平考試試題中計(jì)算題，讓學(xué)生能找到計(jì)算題分析的關(guān)鍵；2、加強(qiáng)學(xué)生的分析、思考能力、計(jì)算能力；3、明白化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的重要性；4、提高學(xué)生的化學(xué)知識(shí)綜合能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、計(jì)算題分析的關(guān)鍵：讀懂題意；2、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。解計(jì)算題的步驟1、設(shè)出未知量（0.5分）；2、寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（1分）；3、找到已知量、未知量（1分）；4、列出比例式（1分）；5、解出未知量（1分）；6、答（0.5分）。2016年考題28．（6分）為測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取10g該硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后稱(chēng)得濾液的質(zhì)量為28.87g。請(qǐng)計(jì)算：（溫馨提示：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是

g；（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）分析引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本題分析知，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式已給，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，為何會(huì)減少，有硫酸鋇沉淀生成，從而知減少質(zhì)量就是硫酸鋇質(zhì)量，據(jù)硫酸鋇質(zhì)量算出硫酸質(zhì)量，最后算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解：（1）據(jù)題可得硫酸鋇質(zhì)量10+21.2-28.87＝2.33（1分）(2)設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X……….（0.5分）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

98233x 2.33g

… （1分）

………………… （1分)x=0.98g……… （1分）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

x100%

=9.8%

…… （1分）答：生成沉淀的質(zhì)量為2.33g。硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。（0.5分）2017年考題28.（6分）用47.8g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳?xì)怏w，得到50.0g碳酸鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算：（溫馨提示：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O）（1）參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是g；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）分析引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本題分析知，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式已給出，降低一定難度，已知反應(yīng)前溶液質(zhì)量與反應(yīng)后溶液質(zhì)量不相等，為何不相等，少的質(zhì)量那去了，從而分析出二氧化碳質(zhì)量，又可由此算出碳酸鈉質(zhì)量，最后算出反應(yīng)后碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2018年考題28.（6分）請(qǐng)回答并完成下列計(jì)算。(1)實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液，需稱(chēng)取______g氫氧化鈉固體。(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。(反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O)分析引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本題分析知，第一問(wèn)考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的應(yīng)用，第二問(wèn)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式已給，據(jù)第一問(wèn)結(jié)果可算出生成硫酸鈉質(zhì)量，從而算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第二問(wèn)同樣考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的應(yīng)用，只要分析出溶質(zhì)、溶液質(zhì)量就可算出。歸納總結(jié)通過(guò)近三年計(jì)算題分析，讓學(xué)生明白這幾年對(duì)計(jì)算題考查的三個(gè)共同點(diǎn)：1、每年溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算都有，所以要讓學(xué)生掌握：某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量比溶液質(zhì)量再乘于百分之百，能分析找出溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量；2、計(jì)算題都是考查兩個(gè)問(wèn)題；3、都給出相關(guān)化學(xué)方程式。2019年預(yù)測(cè)題現(xiàn)有10g銅與氧化銅的混合物，放入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后稱(chēng)得濾液的質(zhì)量為108g。請(qǐng)計(jì)算：（溫馨提示：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

）（1）混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量是

g；（2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的