2023學(xué)年完整公開(kāi)課版高中化學(xué)

第二節(jié)富集在海水中的元素

—氯第四章非金屬元素及其化合物科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)

C.W.舍勒瑞典化學(xué)家英國(guó)化學(xué)家MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

↑△（P83思考與交流2）一、氯氣（Cl2）1.顏色：2.狀態(tài)：3.氣味：4.密度：5.毒性：6.易液化：7.溶解性：氯氣液氯固態(tài)氯-101℃-34.6℃黃綠色氣體刺激性氣味大于空氣有毒（怎么聞？）

能溶于水（1:2），形成。氯水（一）氯氣的物理性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析推測(cè)

推測(cè)：容易得到一個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種活潑的非金屬單質(zhì)。Cl

氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？思考預(yù)測(cè)+1787

2+1788

2Cl-氯氣（Cl2）分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的雙原子分子。氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色?，F(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————棕褐煙鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體2Na+Cl2

===2NaCl點(diǎn)燃白色黃（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（記錄現(xiàn)象）1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑金屬與氯氣的反應(yīng)規(guī)律：生成高價(jià)金屬的氯化物還原劑氧化劑結(jié)論-----氯氣氧化性比鹽酸強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑。一般的，氯氣將金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，體現(xiàn)了氯氣的強(qiáng)氧化性。2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃失2x3e-得6xe-00-1還原劑氧化劑+3實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣是否與水發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：（1）觀察氯水顏色。（2）用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。（3）用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）氯水顯淡黃綠色（2）PH試紙先變紅后褪色。（3）生成了白色沉淀。說(shuō)明溶液中有氯離子存在。實(shí)驗(yàn)4—4將一半濕潤(rùn)和一半干燥的的有色紙條放入盛干燥氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象：濕潤(rùn)的有色紙條褪色干燥的有色紙條不褪色結(jié)論：氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO

結(jié)論：干燥的Cl2沒(méi)有漂白作用P84（填寫(xiě)教材）Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）2、與水反應(yīng)注意：

1、Cl2既是氧化劑又是還原劑。2、氯氣溶于水后,部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸那么氯水的成分有哪些呢？★關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)分子:①Cl2②H2O③HClO離子:①H+②Cl-③ClO-④OH-1.一元弱酸（酸性比碳酸還弱）2.強(qiáng)氧化性（殺菌、漂白、消毒）3.不穩(wěn)定易分解2HClO===2HCl+O2↑光照★新制氯水的成分：★久置氯水的成分：①H+②Cl-③H2O

目前，很多自來(lái)水廠仍然用氯氣來(lái)殺菌消毒。用氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，應(yīng)先把自來(lái)水曬幾天：這樣做的目的是____________________，有關(guān)反應(yīng)的方程式

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