課題原子的結構

課題原子的結構第一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五原子體積很小第二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五第三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構成1.一個原子只有一個原子核。3.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)2.不同原子的質(zhì)子數(shù)不同。第四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五

1質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026第六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五原子原子核（+）質(zhì)子（+）中子核外電子（–）原子的結構：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)H

Na

Cl

;11117第七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五原子核原子原子核比原子小得多第八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。二、原子核外電子的排布電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。第九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五1、核外電子排布特點（1）分層排布（高速運動）電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：由低到高離核距離：由近到遠電子層最少有一層，最多有七層，每一層上容納的電子數(shù)是有限的。第十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五(2)核外電子的排布規(guī)律(2、8、8)：

①原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。②核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層．（先排內(nèi)層，后排外層）第十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)2、原子結構示意圖第一電子層第二電子層第三電子層(最外層)第十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五第十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都等于8個（氦為2個）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個第十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五元素最外層電子數(shù)化學性質(zhì)化學反應中得失電子的情況金屬一般少于4個不穩(wěn)定易失去最外層電子而達穩(wěn)定結構非金屬一般等于或多于4個不穩(wěn)定易得到電子而達穩(wěn)定結構稀有氣體8個(氦為2個)穩(wěn)定不易失去也不易得到電子原子最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。第十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaCl質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<失去一個電子得到一個電子+111第十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？2.原子得失電子后，電子層數(shù)發(fā)生了改變；1.原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變；3.原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生了改變；元素的化學性質(zhì)發(fā)生了改變。第十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五3.2、分類陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）陰離子：帶負電荷的原子（或原子團）3.離子的形成3.1概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子+1３28３+1３28+16286+16288第十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五3.3表示方法：離子符號

如Na+、Cl-、Mg2+等。離子符號的書寫：先寫元素符號，再在元素符號（或原子團）右上角標明所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或一個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Mg2+、

Al3+

、

Ca2+等陰離子：Cl-、O2-、

S2-等第十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五Mg2+鎂離子或一個鎂離子Mg2+右上角的2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-氯離子或一個氯離子右上角的“-”表示每個氯離子帶1個單位的負電荷2Mg2+

：前面的2表示兩個鎂離子，右上角的2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷3.4離子符號的含義：表示該離子（或一個離子）第二十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五拓展延伸帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42__NO3_OHNH4+陽離子陰離子碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子氫氧根離子銨根離子第二十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl3.5氯化鈉的形成過程：第二十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五離子化合物:由陰、陽離子相互作用而形成的化合物（不帶電）。常見的離子化合物:陰陽離子間有靜電作用NaCl第二十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五3.6構成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質(zhì)：金屬（如：Fe、Mg、Al）、稀有氣體（如：He、Ne)、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）（3）由分子構成的物質(zhì)：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（2）由離子構成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl第二十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表3-2），你能得出什么結論呢？

1、一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量大約相等，但比電子大很多，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2、質(zhì)子、電子帶電（一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反），中子不帶電。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。4、在原子里質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電（分子也不帶電）第二十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？第二十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五三、相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳12原子質(zhì)量的1/12（Kg）Ar＝一種原子（A）的實際質(zhì)量（Kg）碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對原子質(zhì)量是：56第二十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五一個碳原子質(zhì)量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg

氧原子的相對原子質(zhì)量=2.657×10-26kg1.66×10-27kg≈

16一個氫原子的質(zhì)量是1.67×10-27kg氫原子的相對原子質(zhì)量=一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg請算鐵原子的相對原子質(zhì)量1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1第二十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五注意：

①相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，而不是“千克”、“克”等。②相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。③相對原子質(zhì)量大的，其原子的實際質(zhì)量也大。④相對原子質(zhì)量的標準是一個碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個碳12原子質(zhì)量。第二十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331比一比，看誰查得又快又準：(2)根據(jù)P62表3－4查出下列原子的相對原子質(zhì)量：找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（大于等于1）跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計原子的質(zhì)量主要集中在原子核上第三十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五1.原子結構中與元素的化學性質(zhì)關系最密切的是（）A．電子層數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)C．最外層電子數(shù)

D．中子數(shù)C練練吧第三十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五2.下列原子結構示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是()A第三十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五3.據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷古城年代。碳14原子結構示意圖為其相對原子的質(zhì)量為14。下列關于碳14的說法中不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為6B．核外有兩個電子層，第一層有4個電子C．核外電子數(shù)為6D．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)B第三十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構成，該粒子是A．分子B．原子C．陰離子D．陽離子鈉原子與鈉離子在結構上相同的是A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)D．電子數(shù)DAB第三十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。

ABCD（1）電子層排布相同的是

。（2）屬于同種元素的是

。（3）屬于金屬元素的是

。（4）屬于稀有氣體元素的是

。（5）屬于陰離子的是

，其離子符號是

。B、CA、BDCBF-28+10218+1128+927+9第三十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學性質(zhì)相似的是

。ABCDEFAEC、F+18288一種元素的原子變成離子時A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能D第三十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子結構示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是D第三十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五根據(jù)右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-第三十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

3、1999年諾貝爾化學獎獲得者AhmedH.Zewail開創(chuàng)了“飛秒（10-15秒）化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀測到的是（）A．化學反應中反應物分子的分解B.反應中原子的運動C．化學變化中生成物分子的形成D.原子核的內(nèi)部運動D我行我速第三十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五4、我國計劃在2007年發(fā)射一顆饒月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氦-3，氦-3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構成的，其原子核外電子數(shù)為

A、1B、2