福建省寧德市福清德旺中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

福建省寧德市福清德旺中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)穩(wěn)定島假說，元素周期表的最終界限可能在175號元素左右，科學(xué)家預(yù)測114號元素位于第七周期ⅣA族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測中，正確的是A.其單質(zhì)的硬度較小，熔點(diǎn)較低

B.它具有+2，+4價(jià)C.其氫氧化物顯強(qiáng)堿性

D.其離子比Cu2+離子的氧化性強(qiáng)參考答案：B2..已知鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4

+2H2O在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。下列說法中正確的是

A．標(biāo)有“+”的接線柱，充電時作陽極，放電時作負(fù)極

B．放電時PbO2作正極,電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液密度會減少

C．充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質(zhì)溶液有0.2molH2SO4產(chǎn)生

D．充電時陽極中PbSO4被還原為PbO2參考答案：B3.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d參考答案：B略4.含有一種陰離子，兩種或兩種以上的陽離子的鹽叫做復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的是

A．Ca(HCO3)2

B．Cu2(OH)2CO3

C．NH4Al(SO4)2

D．CaCl2·Ca(ClO)2參考答案：C略5.下列說法一定正確的是()A．其水溶液能導(dǎo)電的一定是離子晶體B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體參考答案：D解析HCl的水溶液能導(dǎo)電，但HCl形成的晶體是分子晶體；金屬熔融態(tài)導(dǎo)電但屬于金屬晶體；石墨為固態(tài)，導(dǎo)電，但石墨不是金屬晶體(石墨是混合晶體)。6..等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機(jī)物中完全燃燒，消耗O2最多，選項(xiàng)A正確。7.某同學(xué)對“CO2是共價(jià)化合物和NN4Cl是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素

D.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵參考答案：D略8.市售的食品包裝中經(jīng)常有一小包鐵粉，并標(biāo)有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的A．氧化性

B．還原性

C．吸水性

D．導(dǎo)電性參考答案：B略9.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1參考答案：C10.下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）

A、N-2→NO

B、Cl2→FeCl2

C、SiO2→H2SiO3

D、S→SO2參考答案：BC略11.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為（

）

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s參考答案：C略12.向自行車胎打氣時，適當(dāng)情況下可多可少，這說明

A．分子間有間隔

B．分子質(zhì)量很小

C．分子體積很小

D．分子在不斷運(yùn)動參考答案：A略13.下列說法不正確的是A.CaCl2晶體中只存在離子鍵B.HCl溶于水破壞了H＋和Cl－之間的離子鍵C.因?yàn)镺的非金屬性比S強(qiáng)，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好D.干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是其微粒間的作用力不同參考答案：B【詳解】A.一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，CaCl2晶體中只含離子鍵，A項(xiàng)正確；B.HCl為共價(jià)化合物，溶于水破壞了分子內(nèi)的共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；C.元素原子的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越好，因?yàn)镺的非金屬性比S強(qiáng)，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S好，C項(xiàng)正確；D.干冰屬于分子晶體，石英為原子晶體，兩者晶體類型不同，微粒間的作用力不同，物理性質(zhì)差別較大，D項(xiàng)正確；答案選B。

14.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是

A．干燥Cl2

B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液

C．將海帶燒成灰

D．萃取時振蕩混合液參考答案：D試題分析：A.干燥Cl2應(yīng)長進(jìn)短出，A錯誤；B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，并且將濃硫酸倒入水中，B錯誤；C.將海帶燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，C錯誤；D正確。故答案D。15.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是：（

）參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是___________________。②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是____________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)①檢查裝置氣密性

③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大

②堿石灰

防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果

偏大

③×100%解析：(1)①由實(shí)驗(yàn)原理可知，實(shí)驗(yàn)需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計(jì)算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；

③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差；

④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑；

(2)①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測定結(jié)果會減小，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計(jì)算，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏小對測定結(jié)果的影響是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏?。?/p>

②干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大；

③D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

18g

44g

x

m2g

x=g，

裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=m1g-g=g．

設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y．

Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O

286g

180g

y

g

y=g

所以十水碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%。

點(diǎn)睛：明確C和D裝置中物質(zhì)的作用是解本題的關(guān)鍵，注意堿石灰不僅吸收二氧化碳還吸收水蒸氣，根據(jù)D裝置中增重質(zhì)量計(jì)算吸收的二氧化碳的量，根據(jù)碳酸氫鈉分解時生成的二氧化碳和水蒸氣的關(guān)系式計(jì)算碳酸氫鈉生成的水蒸氣，總的水蒸氣減去碳酸氫鈉生成的水蒸氣就是十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣，根據(jù)十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣和十水碳酸鈉的關(guān)系式計(jì)算十水碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3℃潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的有機(jī)物。試回答：（1）可能較長期保鮮的主要原因是_______________________________________

___。（2）寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

__。參考答案：（1）使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇而無催熟作用使水果在較低溫度下保鮮時間長。（2）CH2=CH2+H2OC2H5OH。18.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請回答下列問題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有______性。（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色、環(huán)?！崩砟畹氖莀_____（填序號）。①Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2②Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2③CuCuOCu（NO3）2（3）①在50mL18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_____（填序號）。A．20.16L

B．6.72L

C．10.08L

D．15.12L②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式

__________________________________________。（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。參考答案：(1)(強(qiáng))氧化

(2)③

(3)B

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O試題分析：（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在鐵和鋁產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，此反應(yīng)是鈍化反應(yīng)，因此表現(xiàn)的濃硫酸的強(qiáng)氧化性；（2）①產(chǎn)生NO2有毒氣體，污染空氣，不符合綠色化學(xué)；②產(chǎn)生NO有毒氣體，不符合綠色化學(xué)；③不產(chǎn)生有毒氣體，符合綠色化學(xué)；（3）①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生V(SO2)=50×10－3×18×22.4/2L=10.08L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，銅只跟濃硫酸反應(yīng)，不跟稀硫酸反應(yīng)，，到達(dá)某一時刻反應(yīng)停止，硫酸不能進(jìn)行到底，產(chǎn)生的氣體小于10.08L，即選項(xiàng)B正確；②加入硝酸鈉，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)，3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）Cu溶解化合價(jià)有0價(jià)→＋2價(jià)↑2，H2O2中氧由－1價(jià)→－2價(jià)，共降低2，最小公倍數(shù)為2，即Cu＋H2O2＋2HCl=CuCl2＋2H2O。19.10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究