山西省長(zhǎng)治市平頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山西省長(zhǎng)治市平頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化屬于氮的固定的是(

)A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受熱分解后生成N2C.工業(yè)上合成氨氣D.用氨氣生產(chǎn)硝酸參考答案：C【分析】把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO、工業(yè)固氮(合成氨)兩大類(lèi)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻康墓潭ㄊ菍⒖諝庵杏坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。

A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B.NH4NO3受熱分解后生成N2是氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上合成氨氣N2+3H2?2NH3，屬于工業(yè)固氮，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.用氨氣生產(chǎn)硝酸是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。

故選C。2.下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C.把足量銅粉投入到含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化參考答案：DA項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來(lái)干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒(méi)有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性。C項(xiàng)Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。3.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．CO2的電子式B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D．Z質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．分析：A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了碳碳雙鍵；D．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．．解答：解：A．二氧化碳為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．氯元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．4.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是

A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略5.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（

）A.C2H5OH

B.HNO3

C.NaOH

D.HCl參考答案：B試題分析：A．C2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】明確警示標(biāo)記的含義，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，是解題的關(guān)鍵，要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志；中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國(guó)環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2參考答案：BA.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)②、③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。7.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略0.5mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是

（

）A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．2.24L參考答案：B略9.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是（

）

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C略10.下列敘述中能說(shuō)明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B(niǎo)不能參考答案：D略11.新華社1999年11月17日電，在蘭州召開(kāi)的一次能源地質(zhì)國(guó)際研討會(huì)傳出訊息：“可燃冰”將幫助人類(lèi)擺脫日益臨近的能源危機(jī)?！翱扇急笔撬c天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸坡中；據(jù)測(cè)定每0.1m3固體“可燃冰”可釋放出20m3的甲烷氣體。由此可判斷下列說(shuō)法中不正確的是A.“可燃冰”將成為人類(lèi)新的后續(xù)能源B.“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化C.“可燃冰”具有使用方便、清潔衛(wèi)生等優(yōu)點(diǎn)D.青藏高原的凍土層可能存在“可燃冰”參考答案：B12.已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2中化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1參考答案：C略13.如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說(shuō)法中正確的是（

）A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B解：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，只能是Al元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W為Se元素，當(dāng)Y位于ⅣA族時(shí)，X為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，只能是Al元素，故A錯(cuò)誤；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故B正確；C、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)Y位于ⅢA族時(shí)，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤．故選B．14.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

D．1molH2的質(zhì)量是2g/mol參考答案：B略15.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B.Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C.X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種，然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確定這些離子是否大量共存．①用pH試紙測(cè)溶液pH，pH試紙顯紅色．②取2mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀．③對(duì)②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀．回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定存在的離子是

；一定不存在的離子是

．（2）上述實(shí)驗(yàn)中不能肯定是否存在的離子是

．參考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，與H+離子反應(yīng)的離子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，故能說(shuō)明溶液中含有SO42﹣離子，③?、谥械纳蠈忧逡?，此時(shí)引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl﹣離子，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：①用pH試紙測(cè)溶液的pH，試紙顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣與H+離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42﹣離子，③?、谥械纳蠈忧逡?，此時(shí)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl﹣離子；（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42﹣，一定沒(méi)有CO32﹣、HCO3﹣離子，故答案為：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）取②中的上層清液，此時(shí)引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl﹣離子，故答案為：Na+、Cl三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在氯氧化法處理含CN﹣的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性?xún)H為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65?L﹣1氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為一3價(jià)、O均為﹣2價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是．（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯g．（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（已知：氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià)）參考答案：1.C；KOCN

2.3.35.5

4.4KClO3KCl+3KClO4．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)；（2）Cl元素化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣；（3）計(jì)算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，生成CO、N2，整個(gè)過(guò)程中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Cl2），再根據(jù)m=nM計(jì)算需要氯氣的質(zhì)量；（4）400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無(wú)氧酸鹽應(yīng)為KCl，Cl元素的化合價(jià)降低，則另一種鹽中Cl元素的化合價(jià)升高，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，應(yīng)為KClO4．解答：解：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化的元素為C，氧化產(chǎn)物為KOCN，故答案為：C；KOCN；（2）Cl元素化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣，用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；（3）廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L×20L=13000mg=13g，物質(zhì)的量為=0.2mol，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO、N2，整個(gè)過(guò)程中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移守恒可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4﹣2）+0.2mol×[0﹣（﹣3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯氣的質(zhì)量為0.5mol×71g/mol=35.5g，故答案為：35.5；（4）400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無(wú)氧酸鹽應(yīng)為KCl，Cl元素的化合價(jià)降低，則另一種鹽中Cl元素的化合價(jià)升高，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，應(yīng)為KClO4，由電子及原子守恒可知，化學(xué)反應(yīng)為4KClO3KCl+3KClO4，故答案為：4KClO3KCl+3KClO4．點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)及其變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子，題目難度中等．18.鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是

________（用字母代號(hào)填）。A.Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1

mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

________nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量為43.05g.溶液中c(Cl－)＝

mol/L.（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

。A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。B.向試管中加入試液，滴入酸性高