山東省聊城市王老中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山東省聊城市王老中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相同的是（

）A.核電荷數(shù)

B.核外電子數(shù)

C.電子層數(shù)

D.原子的質(zhì)量參考答案：D略2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解

D．氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)參考答案：B略3.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：C【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用．【分析】A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7C.28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2L參考答案：C試題分析：A、H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個(gè)硫酸分子物質(zhì)的量為1mol的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等，A正確；B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比=32：28=8：7，B正確；C、28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量=28/28=1mol，所含原子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子物質(zhì)的量為0.5mol，所占的體積=0.5mol×22，4L/mol="11.2"L，D正確。答案選C。5.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A.斷裂1molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變參考答案：A【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.斷裂1molCl-Cl鍵同時(shí)形成1molH-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C.正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說(shuō)明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。6.從化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

（

）

參考答案：A略7.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（）①c（Ag+）

②c（NO3﹣）

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量．A．①③ B．③④ C．①②④ D．②參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學(xué)專題．分析：Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上質(zhì)量減輕，正極上析出金屬銀．解答：解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質(zhì)量增加，銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉(zhuǎn)移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．難度不大8.一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是（）A．75%

B．25%C．50%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B解：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設(shè)氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分?jǐn)?shù)為（1﹣x），則：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故選B．9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯氣可用作自來(lái)水的殺菌消毒B.氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性C.氯氣與水反應(yīng)，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：C【詳解】A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，所以Cl2可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；B．Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，選項(xiàng)B正確；C．Cl2與H2O反應(yīng)，Cl2中氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍(lán)。

10.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是(

)A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD略11.用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時(shí)與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握?qǐng)D中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。12.下列排列順序正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4

B．原子半徑：Na＞N＞AlC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．堿性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2參考答案：A略13.將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因?yàn)镾O2A、有漂白性

B、有還原性C、溶于水后顯酸性

D、有氧化性參考答案：C14.已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化B.該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C.該反應(yīng)過(guò)程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行參考答案：D【詳解】A.該圖像中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化，A正確；B、該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，如吸熱時(shí)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C、該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)，故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，但反應(yīng)不一定需要加熱才可進(jìn)行，不能只由焓判據(jù)分析，D錯(cuò)誤。答案選D。15.下列說(shuō)法正確的是（）①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應(yīng)速率．②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4③如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si④用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族A.①② B.②③ C.③④ D.②④參考答案：D【詳解】①對(duì)于固體或純液體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故②正確；③利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)元素周期表知識(shí)判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故④正確。所以上述說(shuō)法正確的是②④。故選D?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，再加入3mL無(wú)水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連

接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：

（2）加入濃H2SO4的目的是

（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象是

。（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是

。（5）飽和Na2CO3溶液的作用是

參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2）催化劑、脫水劑

（3）現(xiàn)象：分層，上層為油狀物并可聞到香味。（4）防止倒吸。（5）中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，利于分層觀察，聞酯的香味。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為_(kāi)___________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。A．恒壓時(shí)充入He

B．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出ZE．升高溫度

F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化參考答案：(1)0.0125mol·L-1·min-1

(2)50%

(3)5：3

(4)CEF

(5)cd分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后的壓強(qiáng)計(jì)算容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計(jì)算；（2）X的轉(zhuǎn)化率等于消耗的X的物質(zhì)的量與X的起始物質(zhì)的量的比值；（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計(jì)算；（4）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（5）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)。詳解：（1）將0.6molX和0.4molY置于容積2L的密閉容器中，圖中平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.8倍，則平衡時(shí)物質(zhì)的量為（0.6mol+0.4mol）×0.8=0.8mol。3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）0.6

0.4

0轉(zhuǎn)化量（mol）3n

n

2n平衡量（mol）0.6-3n

0.4-n

2n則0.6-3n+0.4-n+2n＝0.8，解得n＝0.1則8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為＝0.0125mol·L-1·min-1；（2）X的平衡轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6×100%=50%；（3）

3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）a

b

0轉(zhuǎn)化量（mol）3x

x

2x平衡量（mol）a-3x

b-x

2x則a-3x＝b-x＝2x解得a＝5x，b＝3x，則原混合氣體中a∶b=5：3；（4）A．恒壓時(shí)充入He，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減??；B．恒容時(shí)充入He，濃度不變，反應(yīng)速率不變；C．恒容時(shí)充入X，濃度增大，反應(yīng)速率加快；D．及時(shí)分離出Z濃度減小，反應(yīng)速率減?。籈．升高溫度，反應(yīng)速率加快；F．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快；答案選CEF；（5）a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡；b．3v正(X)=v逆(Y)時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)；c．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是不變的，但容器容積是變化的，因此混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．氣體的物質(zhì)的量為變量，質(zhì)量不變，則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，為平衡狀態(tài)；答案選cd。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。關(guān)于有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減慢。18.化學(xué)式為C8Hm的烷烴，m值等于

；CnH22的烷烴，n值等于

；相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為

。參考答案：18

10

C5H12略19.（1）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是___。A.Na+

B.Mg2+

C.Cu2+

D.Ag+②三種正鹽的化學(xué)式分別是:A____，B___，C___。③不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，用鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)開(kāi)______，____