浙江省嘉興市南湖鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省嘉興市南湖鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫原子的3d和4s能級的能量高低是A．3d>4s

B．3d=4s

C．3d<4s

D．無3d，4s軌道，無所謂能量高低參考答案：C2.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.P點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑參考答案：B略3.向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是A．氫氧化鈣飽和溶液B．苯酚鈉飽和溶液C．醋酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液參考答案：B略4.已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為（）A．﹣332

B．+130C．+350

D．﹣130參考答案：B解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故選B．5.

的正確命名是

（

）

A、2，2－二乙基丁烷

B、3－甲基－2－乙基戊烷C、2－乙基－3甲基－戊烷

D、3，4－二甲基已烷參考答案：D略6.將磁性氧化鐵放出稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：，下列判斷合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

C．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：C略7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LO2含有的原子數(shù)為NAB.1molZn與硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)為2NAD.2gH2中含有的分子數(shù)為NA參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)為NA，故A錯誤；1個鋅原子失去2個電子，所以1molZn與硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；根據(jù)n=cv，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯誤；2gH2的物質(zhì)的量是，含有的分子數(shù)為NA，故D正確。8.硫酸的下列反應(yīng)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是A.能與金屬銅反應(yīng)

B.能與金屬鋅反應(yīng)C.能與磷酸鈣反應(yīng)

D.能使石蕊試液變紅參考答案：C9.氮的固定是指A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料

B．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔顲．豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)D．將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物參考答案：B略10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b（見下圖），實驗測得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關(guān)于a、b的敘述錯誤的是A．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體

B．a(chǎn)和b互為“鏡”和“像”的關(guān)系C．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是平面四邊形

D．a(chǎn)和b分別是非極性分子和極性分子參考答案：B11.常溫下，對化學(xué)式滿足CnH2n—2的某氣態(tài)鏈烴，下列說法不正確的是（

）A、肯定是不飽和烴

B、肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、可能是乙烯的同系物

D、可能是炔烴

參考答案：C略12.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（

）A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C略13.某無色透明的溶液中加入金屬鐵有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（

）Ａ．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

Ｂ．Na+

NO3-

OH-

CO32-Ｃ．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

Ｄ．K+

Na+

Cl-

SO42-參考答案：D略14.工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是參考答案：B略15.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(

)A．①④

B．②⑧

C．③⑤

D．⑥⑦參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

．③在G操作中如何確定終點(diǎn)？

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

．（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中．（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）

mol?L﹣1．參考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏?。唬?）4.20．解：（1）①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序為：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，故答案為：酚酞；③滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏?。唬?）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從環(huán)己烷可制備1，4－環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)。試回答：（1）反應(yīng)

和

屬于取代反應(yīng)。（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B

，C

。（3）反應(yīng)④所用試劑和條件是

。參考答案：

18.為實現(xiàn)以為各步的轉(zhuǎn)化，請在括號中填入適當(dāng)?shù)脑噭┑姆肿邮絽⒖即鸢福孩貼aHCO3

②NaOH

③Na