山東省濟(jì)寧市學(xué)院附屬高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省濟(jì)寧市學(xué)院附屬高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在外界提供相同電量的條件下，Cu2＋或Ag＋分別按Cu2＋+2e－＝Cu或Ag＋+e－＝Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（

）A．1.62g

B．6.48g

C．3.24g

D．12.96g參考答案：B略2.下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是A.F元素是原子半徑最小的非金屬元素B.碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C.X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則離子半徑X+<Y2-D.門捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，共16縱行參考答案：C【詳解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯(cuò)誤；B．碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則X+比Y2-少一個(gè)電子層，故離子半徑X+<Y2-，故C正確；D．門捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，其中8、9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱為VIII族，則共18縱行，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.在常溫下，把一個(gè)盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變

B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C4.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A5.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能與水化合生成酸C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D6.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A．氨基酸與蛋白質(zhì)

B．淀粉與纖維素C．蛋白質(zhì)與麥芽糖

D．蔗糖與葡萄糖參考答案：BC略7.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略8.具備基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：參考答案：D略9.下列關(guān)于同主族元素的說法中錯(cuò)誤的是A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

參考答案：B略10.科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A.它的最外層電子數(shù)為4

B.它的金屬性比鉛強(qiáng)C.它具有+2、+4價(jià)

D.它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D試題解析：原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外層電子數(shù)為4，正確；B、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，正確；C、該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價(jià)，正確；D、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。11.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)參考答案：D略12.往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（

）A.前者基本沒有改變、后者變棕黃色

B.前者變棕黃色、后者也變棕黃色C.前者變棕黃色、后者基本沒有改變

D.前者、后者都基本沒有改變參考答案：C略13.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；③．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋開活塞，用燒杯接收溶液；⑥．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；⑧．靜置，分層。正確操作步驟的順序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥參考答案：B略14.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A．Cl

B．O

C．Mg

D．Na參考答案：A考點(diǎn)：常見元素的化合價(jià)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià)，最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價(jià)，一般主族元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，而F元素沒有最高正化合價(jià)，稀有氣體化合價(jià)一般為0價(jià)，O的最高化合價(jià)為+2價(jià)．解答：解：A．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價(jià)為+7價(jià)，B．O的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價(jià)為+2價(jià)，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外層電子數(shù)為6，最高化合價(jià)為+2價(jià)；D．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)；則化合價(jià)最高的為Cl，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化合價(jià)的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價(jià)，注意F元素沒有最高正化合價(jià)，O的最高化合價(jià)為+2價(jià)．15.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(7分)工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：(1)向預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水的溴化物氧化，反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式______________________________________________________________________。(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．（1）一束光通過明膠水溶液，可觀察到

效應(yīng)．明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是

．（2）Na2CrO4是工業(yè)上常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①FeCr2O4中Cr顯+3價(jià)，則Fe的化合價(jià)為

，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，則FeCr2O4可以表示為

．②當(dāng)有1molNa2CrO4生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

mol電子．參考答案：（1）丁達(dá)爾；葡萄糖溶液；（2）①+2；FeO?Cr2O3；②3.5

【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小不同，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，1﹣100nm的分散系為膠體；（2）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算Fe元素化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)書寫氧化物，改寫成氧化物形式，注意Fe、Cr原子數(shù)目之比為1：2；②元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)降低，根據(jù)方程式計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)O元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．【解答】解：（1）明膠水溶液屬于膠體，用一束光照射可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，明膠水溶液和葡萄糖溶液相比，分散質(zhì)粒子直徑更小的是葡萄糖溶液，故答案為：丁達(dá)爾；葡萄糖溶液；（2）①令FeCr2O4中鐵元素的化合價(jià)為a，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則a+2×（+3）+4×（﹣2）=0，解得a=+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式：FeO?Cr2O3，故答案為：+2；FeO?Cr2O3；②反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)有+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，故Na2CrO4、Fe2O3是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)降低，每生成1molNa2CrO4時(shí)消耗氧氣為1mol×，轉(zhuǎn)移電子為：1mol××2=3.5mol，故答案為：3.5．18.下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu以上每組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A

；

B

；參考答案：A．CO2

B．Cu

略19.補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類型的連線。A.從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)a.氧化反應(yīng)B.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)b.加聚反應(yīng)C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)c.取代反應(yīng)D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)d.加成反應(yīng)

參考答案：【分析】A.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯；B.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸；C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷；D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化