湖南省岳陽(yáng)市中學(xué)分校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽(yáng)市中學(xué)分校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融的氯化鉀

B．銅

C．硫酸銅溶液

D．無(wú)水乙醇參考答案：A略2.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨參考答案：D【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；③溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)的方向，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說(shuō)明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑦溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說(shuō)明物質(zhì)濃度不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選D?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從兩個(gè)方面考慮：1、正逆反應(yīng)速率是否相等；2、反應(yīng)物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強(qiáng)、顏色、密度、相對(duì)分子質(zhì)量等方面分析。3.必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是()

A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2

參考答案：B略4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、

D、參考答案：D5.下列各烴不能由烯烴發(fā)生加成反應(yīng)制得的是A、正戊烷 B、異戊烷

C、新戊烷

D、2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：CD6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為NA參考答案：B略7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略8.將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（）A．9：1

B．18：7

C．41：9

D．1：1參考答案：B考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來(lái)的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過(guò)量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進(jìn)而計(jì)算NO2的體積，據(jù)此解答．解答：解：NO2和O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡(jiǎn)化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，若NO2剩余，則實(shí)際是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說(shuō)明剩余的NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL×=7mL，二氧化氮的體積為：50mL﹣7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7；若剩余氣體是O2，則反應(yīng)的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL×=36mL，氧氣為：50mL﹣36mL=14mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：36mL：14mL=18：7，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計(jì)算能力9.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是A．氯化鈉和金剛石

B．晶體硅和二氧化硅

C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：C10.下述關(guān)于烴的說(shuō)法中，正確的是A．烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物D．烴是指含有碳和氫元素的化合物參考答案：A11.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布也相同

C．金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D．非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子參考答案：CD12.在酸性溶液中能大量共存的溶液是（）A．K+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣

B．Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Mg2+ D．Na+、SO42﹣、K+、OH﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，以此來(lái)解答．解答：解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．酸性條件下，CO32﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，OH﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．13.下圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易

裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

（2）該裝置中使用的玻璃管較長(zhǎng)，其作用是

（3）燒杯中還應(yīng)該加入的物質(zhì)是

參考答案：（1）

防止爆沸

（2）

導(dǎo)氣和冷凝

（3）

冰水

略14.與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律(由弱到強(qiáng)或由低到高)不符合的是

A．與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易

B．金屬性的強(qiáng)弱

C．氧化性的強(qiáng)弱

D．熔沸點(diǎn)參考答案：CD略15.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.酸雨是指pH值小于7的雨水B.NO2與SO2的過(guò)度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果D.酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)物的健康產(chǎn)生任何影響參考答案：BA、酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，酸雨pH值小于5.6的降水，故A錯(cuò)誤；B、NO2與SO2的過(guò)度排放是形成酸雨的主要原因，故B正確；C、開(kāi)發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、酸雨使水體酸化，從而使魚(yú)類的生殖和發(fā)育受到嚴(yán)重影響；它會(huì)直接傷害植物的芽和葉，影響植物的生長(zhǎng)；酸雨，危及人的健康和生命，因此，嚴(yán)重影響各種生物的生存。故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過(guò)濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。參考答案：FCDE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol?L﹣1的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為

g．（請(qǐng)保留過(guò)程）參考答案：20【分析】碳酸銅和氫氧化銅的混合物灼燒生成CuO，等質(zhì)量時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2中Cu相同，以此來(lái)解答．【解答】解：碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol?L﹣1的鹽酸500mL反應(yīng)生成氯化銅，碳酸銅和氫氧化銅的混合物灼燒生成CuO，等質(zhì)量時(shí)，存在CuO～CuCl2～2HCl，則CuO～～2HCl80g

2molx

1mol?L﹣1×0.5L解得x=20g，故答案為：20．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意原子守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．18.（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同一種物質(zhì)

。①金剛石與“足球烯”C60；

②D與T；

③

④

（2）請(qǐng)選擇合適方法的填空（用字母序號(hào)填空）：A.過(guò)濾

B.裂解

C.分餾

D.裂化E.干餾F.還原G.電解

H.蒸發(fā)①?gòu)暮Ｋ刑崛〈蛀}________；②重油轉(zhuǎn)變?yōu)槠蚠_______；③石油煉制得到汽油、煤油、柴油等________；④煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等_________。參考答案：（1）

②

，

①

，

④

，

③

。

（2）

H

，

D

，

C

，

E

。

略19.（10分）發(fā)酵法制酒精的過(guò)程可粗略表示如下：①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6②C6H