河南省洛陽(yáng)市財(cái)經(jīng)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市財(cái)經(jīng)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列幾種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，屬于電解質(zhì)的是

，屬于強(qiáng)電解的是

，屬于非電解質(zhì)的是

．參考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子．電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子，弱電解質(zhì)部分電離；據(jù)此即可解答．解答：解：①水的電離程度較小，是弱電解質(zhì)；②空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Mg是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CaO在熔融態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以Ca（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是①④⑥，屬于強(qiáng)電解的是④⑥，屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧．故答案為：①④⑥；④⑥；⑦⑧．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)對(duì)概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)必須能完全電離，題目難度不大．2.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．每摩爾－CH3中含10NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NA參考答案：C略3.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2和NO2不能確定有沒有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO參考答案：A略4.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A5.下列離子方程式中，正確的是（

）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．鐵與稀硫酸反應(yīng)

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑參考答案：B略6.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：B【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族金屬元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有銨根離子的鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．這三種物質(zhì)中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．硝酸中只含共價(jià)鍵、MgO中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．HCl中只含共價(jià)鍵、氧化鋁中只含離子鍵、氯化鎂中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是參考答案：D8.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉參考答案：B解析：純凈物是由同種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項(xiàng)錯(cuò)。9.下列物質(zhì)分類正確的是（

）A．Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)

B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽

D．金屬鋁易導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)

參考答案：B略10.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．解答：解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．11.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag參考答案：A【詳解】A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。

12.、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略13.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：A略14.目前含有元素硒(Se)的保健品已開始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是A．原子半徑比鈣小

B．最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物C．原子序數(shù)22

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：C略15.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，只有氧化性B.反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol電子D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：D分析：中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),以此來(lái)解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3,為最高價(jià),具有氧化性,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中次氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價(jià)變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過(guò)程及示意圖：操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解． 操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中． 操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處． 操作4、操作5：見圖 （1）儀器X的名稱是

； （2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為

； （3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度

（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無(wú)法判斷”）． 參考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）依據(jù)儀器的形狀說(shuō)出其名稱； （2）依據(jù)n=CV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，注意1mol膽礬含有1mol硫酸銅； （3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析． 【解答】解：（1）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶，故答案為：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案為：2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏小，故答案為：偏小【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請(qǐng)寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.某元素原子序數(shù)為21，試問(wèn)：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、319.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：