2022年河南省鄭州市第十三中學高三化學模擬試卷含解析

2022年河南省鄭州市第十三中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．①防止鐵釘生銹

B．②構成銅鋅原電池C．③構成銅銀原電池

D．④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產物參考答案：D略2.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（）參考答案：答案：C

3.下列應用不涉及氧化還原反應的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質O2生成。B有單質Al生成。C有單質H2和N2反應4.常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．氫氧化鐵膠體中：、、、C．在的溶液中：、、、D．水電離產生的的溶液中HCO3-、、、參考答案：C試題分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；B.在氫氧化鐵膠體中：Fe(OH)3與H+、S2-會發(fā)生離子反應而不能大量共存，錯誤；C.在pH=0是強酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；D水電離產生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中HCO3-會發(fā)生離子反應而不能大量共存；在堿性溶液中HCO3-、NH4+會發(fā)生離子反應也不能大量共存，錯誤。5.下列關于化學家的名字、國籍、研究專業(yè)及主要貢獻的對應關系中，不正確的是（

）參考答案：A略6.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

分析：A．稀硝酸具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽；D．二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水．解答：解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽，正確的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C錯誤；D．大理石和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．7.實驗是化學研究的一種重要手段，下列有關實驗的描述，合理的是

實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1鹽酸

參考答案：BBr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，A項錯誤；葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應，蔗糖不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，故可用銀氨溶液鑒別，B項正確；實驗室制備H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有強氧化性，與Zn反應時會生成NO，C項錯誤；測定NaOH溶液濃度時，需要用到酚酞或甲基橙指示劑，否則無法判斷終點，D項錯誤。8.下列化學用語錯誤的是A．氨分子的結構式：

B.二氧化碳的電子式：C.Mg2+結構示意圖：

D．乙烯的最簡式：CH2參考答案：B9.為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是

（

）

A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M可能是鎂或鈉參考答案：C略10.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量

B.溶液中溶質的質量分數(shù)C.溶液的質量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目參考答案：B略11.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．K+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略12.下列做法正確的是A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣參考答案：B濃HNO3見光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空氣中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中進行。KClO3分解時MnO2做催化劑并沒有消耗，可以回收利用；同時，KClO3是強氧化劑，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危險。H2還原CuO實驗中要先通入H2，待排盡裝置中的空氣后再加熱。13.下列操作，妥當?shù)氖牵ǎ〢．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質量相等的濾紙B．用25mL滴定管量取25mL的氫氧化鈉溶液時，需將調好零點的滴定管內所有液體放出C．用25mL滴定管量取10mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需處理D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶參考答案：D略7.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2︰1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D15.現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強弱?！咎岢黾僭O】

假設1：Fe2+還原性比I－強。

假設2：I－還原性比Fe2＋強假設3：一樣強【驗證假設】（1）

設計如下幾種裝置進行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設1成立。②若，則假設2成立。③若則假設3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學質疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設1成立。②若A不變色，B變藍色，則假設2成立。③若A變紅色，B變藍色則假設3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）

羧基、羥基

（2）①③④

(3)

(4)218.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù)，某化學活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。(1)裝置B的作用是______________________________________。(2)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為_______________。(3)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_______________________________。(4)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）測定鐵元素質量分數(shù)的實驗步驟如下:I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe2+過濾，得到濾液B;II.將濾液B稀釋為250mL；III.取稀釋液25.00mL，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。③鐵碳合金中鐵元素的質最分數(shù)為_____________________________。參考答案：(1)檢驗SO2的存在（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)

品紅溶液

品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象(4)①250mL容量瓶(1分)

②不需要(1分)

③知識點:鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的實驗探究解析：(1)根據(jù)裝置B中的試劑是品紅溶液，即可知道裝置B的作用是檢驗SO2的存在。(2)裝置A中碳與濃硫酸反應能產生二氧化碳，化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，因為二氧化硫也能使石灰水變渾濁，為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,除去SO2并證明SO2已除凈，所以裝置E中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，F(xiàn)中盛放的試劑分別是品紅溶液。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象。(4)①將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶，

②滴定終點時溶液由無色變紫色，溶液有顏色變化所以不需要加入指示劑。③鐵碳合金中鐵元素的質最分數(shù)為：思路點撥:本題考查了鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的實驗探究，但多為課本內容，較簡單。19.（15分）有U、V、W、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：元素編號相關信息比U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等V基態(tài)時,電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等W基