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沉淀溶解平衡的應(yīng)用

〖實驗3-4〗向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1mol/LNaCl溶液。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10)一、沉淀的生成濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系：(1).當(dāng)Qc>Ksp時:生成沉淀,過飽和溶液(2).當(dāng)Qc=Ksp時:沉淀溶解平衡狀態(tài),飽和溶液。(3).當(dāng)Qc<Ksp時:沉淀溶解,不飽和溶液

已知：Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39

，Cu(OH)2

的KSP=5.6×10-20

NH4Cl(FeCl3)：氨水CuCl2(FeCl3)：在1mol·L-1CuCl2溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制在什么范圍才能除去Fe3+?（使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1）CuO或CuCO3二、沉淀的溶解思考：AgCl為何不被大部分酸溶解，而AgCO3卻可以？方法：酸溶、堿溶、鹽溶、氧化還原、形成配合物等等〖實驗3-4〗向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1mol/LNaCl溶液。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，觀察記錄現(xiàn)象；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。三、沉淀的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化規(guī)律：當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別

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