2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市市第二十六中學高二化學期末試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市市第二十六中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是

（

）A

二氧化硫

B氮氧化物

C二氧化碳

D懸浮顆粒參考答案：C略2.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學反應(yīng)速率的敘述正確的是（

）A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快C.增大壓強，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D.達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略3.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)所學知識,可以判斷()A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應(yīng)制得D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8參考答案：D解析：聚苯乙烯是苯乙烯通過加聚反應(yīng)生成的;苯乙烯的分子式為C8H8,分子中含有雙鍵,能夠使溴水褪色;而聚苯乙烯中沒有雙鍵,不能使溴水褪色,A、C項不正確,D項正確。聚苯乙烯屬于高分子化合物,是通過石油化工合成的,不是天然高分子化合物,B項不正確。4.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略5.有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出Z．A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動．解答：解：反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C．點評：本題考查化學平衡移動的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動．6.在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/L·s

，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為

A．48mol/L·s

B．36mol/L·s

C．24mol/L·s

D．12mol/L·s參考答案：A7.

下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度最大的是

A.

B.C.

D.參考答案：C略8.加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A．硝酸鉀溶液

B．硝酸銨溶液

C．硫酸銨溶液

D．硫酸鈉溶液參考答案：C9.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列說法不正確的是（）A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣C．充電時，Mg2+向陰極遷移D．充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe﹣→xMg參考答案：A考點：化學電源新型電池．.專題：電化學專題．分析：由總反應(yīng)式可知，放電時，為原電池反應(yīng)，Mg化合價升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg﹣2xe﹣═xMg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負極相反，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A．放電時，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，故A錯誤；B．放電時，Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣，故B正確；C．充電時，Mg2+向陰極移動，在陰極被還原為Mg，故C正確；D．充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負極相反，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為xMg2++2xe﹣═xMg，故D正確．點評：本題考查原電池與電解池知識，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學習中注意體會書寫方法．10.異丁烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略11.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是()A．m＝4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<

D．m≤2參考答案：D略12.據(jù)測定，指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：下列說法不正確的是A．酚酞的分子式為C20H14O4 B．酚酞可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．1mol酚酞與H2完全加成，最多可消耗10molH2 D．1mol酚酞與NaOH溶液共熱，最多可消耗3molNaOH參考答案：C略13.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負性最大的元素參考答案：D解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯誤；C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確；故選D．14.為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（）A．Fe粉

B．Na2S溶液C．KSCN溶液

D．石蕊試液參考答案：C解：亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，二價鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，三價鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，用硫氰化鐵檢驗三價鐵離子，故選C．15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱C.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同D.W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強參考答案：B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，由Z＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，分析可得Y為O元素，Z為Na元素，所以W為S元素。A、四種元素的原子半徑從大到小為r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，所以A錯誤；B、X和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正確；C、O與Na形成的化合物中含有離子鍵，而O與S形成的化合物中只含有共價鍵，所以C錯誤；D、H2S的熱穩(wěn)定性弱于H2O的，故D錯誤。本題正確答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應(yīng)時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃?、蔀榱藱z驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團名稱是

；（2）寫化學方程式并指出反應(yīng)類型①A→D

；②)D→E

③A→F

；④F→銀鏡

③A的同分異構(gòu)體G也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，G的結(jié)構(gòu)簡式是

。④能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構(gòu)體共有

種。參考答案：18.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2參考答案：略19.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②

③

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

；（2）指出下列反應(yīng)類型A→B

，F(xiàn)→G

；（3）D新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為