湖南省益陽(yáng)市安化梅城鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

湖南省益陽(yáng)市安化梅城鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1999年比利時(shí)發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種，結(jié)構(gòu)如右圖。下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A.它的分子式為C12H4O2Cl4

B.它的一溴取代物有一種C.它不能發(fā)生加成反應(yīng)

D.此分子中共平面的原子最多有22個(gè)

參考答案：C略2.相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（l）

△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===

2H2O（g）

△H1=-Q3kJ?mol-1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是：A.Q1=Q2<Q3

B.Q2>Q1>Q3C.Q3>Q2>Q1

D.Q1=Q2=Q3參考答案：B略3.為減少汽車對(duì)城市大氣的污染，近年來(lái)中國(guó)成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”．這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護(hù)環(huán)境．該“綠色汽車”的燃料是（）A．甲醇

B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)新燃料綠色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油屬于化石燃料中的石油，汽油常添加有機(jī)鉛，柴油常導(dǎo)致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，甲醇能完全燃燒，不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，據(jù)此即可解答．解答：解：綠色能源的概念：原料廣泛、成本低廉、安全可靠、應(yīng)用范圍廣、不污染環(huán)境的燃料，汽油常添加有機(jī)鉛，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些有害氣體，污染空氣；柴油常導(dǎo)致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，而甲醇燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O，不會(huì)造成污染，安全、應(yīng)用范圍廣，是綠色新能源，可作綠色汽車的燃料，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色能源，理解各種能源物質(zhì)在使用過(guò)程中能夠產(chǎn)生哪些物質(zhì)，并且對(duì)這些物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．4.中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2

B．CO2

C．C2H6O

D．H2O2參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．分析：一般來(lái)說(shuō)，單鍵只含有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題；A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，據(jù)此分析解答．解答：解：A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，但不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：2×2+2=6，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，只含單鍵，所以不含π鍵，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，只含有σ鍵，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的分類，為高頻考點(diǎn)，注意把握σ鍵和π鍵的區(qū)別以及形成原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A、K

B、Ca

C、Na

D、Fe參考答案：B略6.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中幾乎沒(méi)有差別。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(H2SO4的為K1)：從下表格中判斷下列說(shuō)法正確的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒(méi)有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱參考答案：D略7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A

乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B

甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C

高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛D

乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B8.下列有機(jī)物命名正確的是(

)A.

2－乙基丙烷

B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C.CH3－－CH3

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略9.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略10.下列說(shuō)法中正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：C考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，②普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子的能量普通分子高；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞，故⑥正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．11.A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，B元素次外層有8個(gè)電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是（A）CaCl2

（B）CaF2

（C）NO2

（D）CO2參考答案：A12.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，能使溶液完全復(fù)原的是A.NaCl(NaOH)

B.NaOH(NaOH)C.CuCl2(CuO)

D.CuSO4(CuO)參考答案：D13.有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說(shuō)法不正確的是A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深C．給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)參考答案：A14.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-15.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（

）A.+53.7kJ·mol-1

B.+40.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1

D.+70.7kJ·mol-1參考答案：B略15.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則n是（）A．2 B．4 C．1 D．3參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)公式v=計(jì)算5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W），利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．．【解答】解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用（填入編號(hào)）洗滌．a(chǎn)．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是a．蒸餾時(shí)從100℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測(cè)定沸點(diǎn)．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)2.c

c3.bc考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量；c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；（3）根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度．解答：解：（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯(cuò)誤；b、環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯(cuò)誤；c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確；故答案為：c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，故答案為：bc．點(diǎn)評(píng)：本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實(shí)驗(yàn)方法，綜合考查了物質(zhì)的分離方法，冷凝，產(chǎn)量的分析等，難度適中，考查學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，舉兩個(gè)例子說(shuō)明緩沖溶液的應(yīng)用.參考答案：(1)工業(yè)上電鍍液常用緩沖溶液來(lái)調(diào)節(jié)它的pH值。(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4