福建省泉州市魯國(guó)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省泉州市魯國(guó)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是

(

)

A.原子序數(shù):A>C>B>D

B.單質(zhì)熔點(diǎn):A>CC.原子半徑:D>B>C>A

D.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A參考答案：C略2.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B.配制100mLlmol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱取5.85gNaCl固體C.將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯參考答案：D【詳解】A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否變色，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平的感量為0.1g，可稱量5.9gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。4.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物

可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1mol

最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C．纖維素

和殼聚糖

均屬于多糖

D．在一定條件下，1mol的

最多能與含3molNaOH的溶液完全反應(yīng)化學(xué)式電離常數(shù)HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7[學(xué)*科K2＝5.6×10－11參考答案：D6.下列有關(guān)物質(zhì)分離的說(shuō)法合理的是

A．粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，可以通過(guò)化學(xué)沉淀法出去。如可以通過(guò)加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42-B．從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，可以將其灼燒后加水溶解過(guò)濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘C．分離I2和KMnO4兩種固體時(shí)，可選擇加熱使I2升華的方法D．除去AgI膠體中的HNO3時(shí)，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動(dòng)的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析參考答案：D7.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略8.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是()。A．C3H8

B．C4H10C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略9.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1．則下列選項(xiàng)不正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=B．用水稀釋該溶液，OH﹣的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大；C．該溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%判斷．解答：解：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=，故A正確；B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大，故OH﹣的物質(zhì)的量增加，故B正確；C．該溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3?H2O6種微粒，故C正確；D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D錯(cuò)誤，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的相關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，同時(shí)也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)．10.下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是

（

）

A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律

B．圖②a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖③所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：C略11.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，即一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．12.

化學(xué)與科技、社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．2009年我國(guó)起征燃油稅，工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化B．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，區(qū)分蛋白質(zhì)膠體和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)C．乙醇汽油是一種化合物，其具有可燃性。D．2010年支援舟曲災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽參考答案：B略13.同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是:A．密度之比為11∶16

B．體積之比為11∶16C．分子數(shù)之比為1∶1

D．摩爾質(zhì)量之比為11∶16參考答案：B14.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-

＝SO2↑+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-

+C10-

參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合有機(jī)物C2H6O存在同分異構(gòu)體分析；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；C．標(biāo)況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析，鐵過(guò)量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算．解答：解：A．46gC2H6O的物質(zhì)的量為：=1mol，有機(jī)物C2H6O存在同分異構(gòu)體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目為7NA，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目為8NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L四氯化碳物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L水的體積一定大于1mol，所含分子數(shù)大于NA，故C正確；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析，鐵過(guò)量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意分子式C2H6O可能為乙醇或二甲醚，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問(wèn)題時(shí)，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請(qǐng)完成對(duì)反應(yīng)物剩余情況的探究。

（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：FeSO4有剩余；

假設(shè)2：NaClO有剩余；假設(shè)3：______________________________________。（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽(yáng)離子是________________________。（3）設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)，在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：將上述澄清溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

參考答案：（1）NaClO和FeSO4均無(wú)剩余；（3分）

（2）Na＋、Fe3＋

（4分）（3）（9分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。（1）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（2）若溶液呈紫紅色，則假設(shè)2或3成立-----。步驟3：向B試管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先變紅后褪色，則假設(shè)2成立；（2）若石蕊變紅后不褪色，結(jié)合步驟2中的（2），則假設(shè)3成立。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為（用離子方程式表示）

。②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++

3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

、

。證明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O72—廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72—的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72—反應(yīng)的離子方程式是

，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01mol

Cr2O72—時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是

g。參考答案：（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

或

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全。(其他合理答案均給分)（2）Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

8.48略18.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】香料G的一種合成工藝如下圖所示：核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1∶1，且不含C=C。已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO＋H2O請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，G中除苯環(huán)外官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________________。（2）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：_______________，則M已完全轉(zhuǎn)化為N。（3）有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_____________。（4）K→L的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與溴的四氯化碳溶液加成，③苯環(huán)上有2個(gè)取代基；這些同分異構(gòu)體中，其中不含甲基、碳原子在苯環(huán)兩側(cè)對(duì)稱分布的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)：__________【請(qǐng)用以下方式表示：AB…目標(biāo)產(chǎn)物】。參考答案：(1)

碳碳雙鍵、酯基

(2)取少量轉(zhuǎn)化物于試管中，滴加濃NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生則M已轉(zhuǎn)化完全

(3)KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還會(huì)氧化碳碳雙鍵

(4)

加成反應(yīng)

(5)18

(6)CH2==CH—CH3CH2==CH—CH2—Br試題分析：根據(jù)流程圖和題給信息可知，E、N在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯G，將G的酯基斷裂，則E為3-羥基環(huán)己烯、N為苯丙烯酸，D在NaOH溶液中加熱生成E，則D為3-溴己烯，根據(jù)信息1可知C為己烯，B在濃硫酸加熱的條件下生成C，則B為環(huán)己醇，則A為環(huán)己酮。根據(jù)已知2，3可知K為苯甲醛，L為，M為苯丙烯醛，M在氧氣、催化劑的條件下加熱生成N(苯丙烯酸)。（1）根據(jù)上述分析，A為環(huán)己酮，核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強(qiáng)度之比為1:1，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基；（2）

檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，實(shí)際上是檢驗(yàn)M中無(wú)醛基，實(shí)驗(yàn)操作是取少量轉(zhuǎn)化物于試管中，滴加濃NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生則M已轉(zhuǎn)化完全。（3）KMnO4(H＋)溶液具有強(qiáng)氧化性，能將醛基和碳碳雙鍵氧化，所以不能將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4

(H＋)代替O2

，原因是KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵。（4）K→L的化學(xué)反應(yīng)為：，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，該反應(yīng)是加成反應(yīng)。（5）F是M(苯丙烯醛)的同系物，比M多一個(gè)碳原子，說(shuō)明有10個(gè)碳原子的芳香族化合物，①

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，

②

能與溴的四氯化碳溶液加成，說(shuō)明有碳碳雙鍵，

③苯環(huán)上有2個(gè)取代基，所以同分異構(gòu)體的兩個(gè)取代基分別是一個(gè)取代基為甲基，另一個(gè)取代基有兩種連法；一個(gè)是乙烯基，另一個(gè)是乙醛基；一個(gè)是取代基為醛基，另一個(gè)丙烯基3種連法，取代基的異構(gòu)共有6種，兩種取代基還有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，共18種同分異構(gòu)。其中不含甲基、碳原子在苯環(huán)兩側(cè)對(duì)稱分布的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油(丙三醇)，合成路線為：CH2==CH—CH3CH2==CH—CH2—Br。點(diǎn)睛：確定苯環(huán)上的同分異構(gòu)體的數(shù)目時(shí)，注意同時(shí)考慮取代基的異構(gòu)和位置的異構(gòu)，按照一定的順序，才能書(shū)寫(xiě)全面。19.（10分）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3＋3O2=2N2＋6