湖南省郴州市資興市三都中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

湖南省郴州市資興市三都中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若將反應(yīng)：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑設(shè)計成原電池(裝置如圖)，則下列說法正確的是()A.d溶液是稀硫酸

B.c溶液顏色變藍

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.a極是銅棒參考答案：A略2.整治酒后駕駛交通違法對駕駛員的檢查手段主要是進行呼氣酒精檢測，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速反應(yīng)生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低

②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性

④乙醇是烴的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略3.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為(

)A.MgB

B.Mg3B2

C.MgB2

D.Mg2B3參考答案：B4.某溫度下，反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是

（

）A．保持體積不變，加入少許NO2，再達平衡時NO2的體積分數(shù)變小B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時顏色變淺D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色加淺參考答案：A略5.在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2,O2,SO3的濃度（mol/L）分別為：0.2,0.1,0.2.當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/L

C.SO2,,SO3均為0.15mol/L

D.SO3為0.4mol/L參考答案：B略6.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（

）A．元素B．單質(zhì)

C．分子D．氧化物參考答案：A略7.下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒耗氧量依次減小

B.直鏈烷烴沸點隨分子中碳原子數(shù)增多而升高，相對密度則減小

C.苯分子中所有化學(xué)鍵鍵長、鍵能、鍵角都相同

D.汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，污染空氣的只有CO參考答案：A略8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為下列敘述不正確的是

（

）A．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連

C．放電時正極反應(yīng)為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每有1molFeO42－被氧化，轉(zhuǎn)移3mole－參考答案：CD略9.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是（

）A．x=1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50mol·L-1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%參考答案：B略10.可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志的是()A．氣體的密度變小了

B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了

D．體系的溫度發(fā)生了變化參考答案：D11.下列敘述錯誤的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．(CH3)2C==CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A.每個乙烯分子中含有四個C-H和一個C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當(dāng)于含有1mol“CH2”原子團，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選A。13.有機化合物中必須含有的元素是A．氫

B．氮

C．氧

D．碳參考答案：D含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；選D。14.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略15.Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是A．Na浮在水面上

B．Na在水面上游動

C．Na沉在水下

D．Na熔成光亮小球參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙烯與液溴作用制取1，2—二溴乙烷的裝置如下（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是熔點沸點密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3難溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_________________________________、E_____________________________________（3）寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________

___________________________________________________

_____________參考答案：（1）冷卻裝置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣（3）乙醇脫水制乙烯，乙烯與溴加成（方程式略）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)圖示填空：⑴化合物A含有的官能團是

。⑵1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是

。⑶與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。⑷B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是

。⑸F的結(jié)構(gòu)簡式是

。由E生成F的反應(yīng)類型是

。

參考答案：⑴碳碳雙鍵，醛基、羧基⑵OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH2－CH2－COOH⑶⑷⑸或

酯化反應(yīng)

略18.（6分）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

；（2）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高

（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.02225.001.5631.30325.000.2225.20選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（小數(shù)點后保留四位）；（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）23.80mL（1’）（2）AC（2’）（3）0.1000mol·L－1（1’）（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH=－442.8KJ/moL（2’）略19.下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成_______激素的主要原料，缺碘會引起疾病。

（2）食鹽中加碘,這里碘指的是