江西省上饒市婺源中學高一化學下學期期末試題含解析

江西省上饒市婺源中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，

其中可以成立的是

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略2.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：CD略3.下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是①Fe(OH)3膠體

②蒸餾水

③豆?jié){

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、霧A．②④⑤

B．③④

C．②④⑥

D．①③④參考答案：A略4.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略5.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：D略6.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是

(

)A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略7.依據(jù)你所掌握的知識，推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是A.Na2O2

B.Na2O

C.NaOH

D.NaCl參考答案：D鈉原子最外層只有一個電子，極易失去，化學性質(zhì)活潑，容易和空氣中的水以及二氧化碳反應，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應，氧化鈉容易和空氣中的水以及二氧化碳反應，所以鈉元素在自然界中不會以這些形式存在，只能以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在。答案選D。點睛：本題考查學生金屬鈉及化合物的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，分析判斷鈉與空氣中各成分如何反應，從而得解。8.某堿金屬0.195g與足量的水反應時，生成0.005g氫氣，這種金屬是

A．鋰

B．鈉

C．鉀

D．銣參考答案：C9.某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是

（

）

正極負極電解質(zhì)溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2

參考答案：C由電池反應式Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質(zhì)的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故選C。10.下列反應的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、HCO3﹣是多元弱酸根離子，不能拆；B、得失電子不守恒；C、得失電子不守恒；D、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式．【解答】解：A、HCO3﹣是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；B、得失電子不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C、得失電子不守恒，正確的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D、醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．11.下列各組比較不正確的是（

）A

鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B

還原性:K>Na>Li,

故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C容沸點:Li>Na>K

D

原子半徑:Li<Na<K參考答案：B12.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。關于該電池說法正確的是A．鎂合金作為電池的負極，發(fā)生還原反應

B．放電時H2O2在正極得電子，被還原C．負極反應式為：Mg－2e－=Mg2+

D．放電時正極附近溶液酸性增強參考答案：BC略13.在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－參考答案：D略14.如圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法中正確的是（

）A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸參考答案：B解：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W為Se元素，當Y位于ⅣA族時，X為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素，A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，故A錯誤；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，故B正確；C、當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸點比SiH4的低，故C錯誤；D、當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中強酸，故D錯誤．故選B．15.下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生C．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A、依據(jù)化學反應實質(zhì)是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化；B、吸熱反應不一定需要加熱；C、放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生；D、很多物理變化也會伴隨著能量變化．【解答】解：A、化學反應實質(zhì)是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化，故A正確；B、吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如碳能與二氧化碳在加熱條件下反應，屬于吸熱反應，故B錯誤；C、放熱反應有的也需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒，故C錯誤；D、很多物理變化也會伴隨著能量變化，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）圖為病人輸液用的葡萄糖（化學式為C6H12O6）注射液標簽上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）

注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為

。（2）

某學生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回答下列問題：①學生需要稱取

葡萄糖粉末進行配制。②請寫出該實驗的實驗步驟a:計算，b:

，c:溶解，d:

，e:搖勻，f:

，g:搖勻。在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦?/p>

；步驟f的具體操作為

。③操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、

、

。④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

I、稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（

）

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）

Ⅲ、定容時仰視刻度線（

）參考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

稱量

轉移

定容

攪拌

加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（3分）

膠頭滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X是淡黃色固體，A、B是鹽，其焰色反應呈黃色，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體。A、B、C、D、X之間的轉化關系如下：（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑；（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；（3）D＋E→X＋H2O；（4）B＋O2→C；（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O試推斷化學式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S略18.海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第

族．（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

（填物理變化、化學變化）（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式為：食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應中食鹽的化學式是

．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽

t．（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出②④的化學反應方程式：

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結構簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結構特點，吊白塊能發(fā)生的反應有：A．皂化反應

B．聚合反應

C．與金屬鈉反應

D．氧化反應．參考答案：（1）IA；（2）物理變化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．

考點：海水資源及其綜合利用．分析：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；根據(jù)氯原子守恒計算需要氯化鈉質(zhì)量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)．解答：解：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等，NaCl中Na元素最高化合價是+1價，所以Na位于第IA族，故答案為：ⅠA；（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，根據(jù)題干知，蒸餾只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；根據(jù)氯原子守恒得關系式NaCl﹣﹣﹣﹣HCl，設需要氯化鈉的質(zhì)量為x，NaCl﹣﹣﹣﹣HCl58.5

36.5x

1000t×36.5%58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）x==585t，故答案為：NaCl；585；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水，反應方程式為NaOH+SO3═NaHSO3；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，故答案為：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)，能和鈉反應生成氫氣，能被強氧化劑氧化而發(fā)生氧化反應，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生皂化反應、聚合反應，故選C、D．點評：本題考查海水資源綜合利用，涉及化學方程式的書寫、物質(zhì)性質(zhì)判斷、物理變化判斷等知識點，側重考查基礎知識，熟悉常見元素化合物知識即可解答，題目難度不大．19.在氯氧化法處理含CN﹣的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65?L﹣1氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為﹣2價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應中，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是．（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g．（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：．（已知：氯元素最高化合價為+7價）參考答案：1.C；KOCN

2.3.35.5

4.4KClO3KCl+3KClO4．考點：氧化還原反應的計算．分析：（1）該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價；（2）Cl元素化合價由0降低為﹣1價，N元素的化合價由﹣3價升高為0，該反應轉移6e﹣；（3）計算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉化為無毒物質(zhì)，生成CO、N2，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由﹣3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為﹣1