湖南省益陽市甘泉山中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

湖南省益陽市甘泉山中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（） A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B．硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH?=H2O C．澄清石灰水中加入鹽酸

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 參考答案：D【考點】離子方程式的書寫． 【分析】A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應； B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學式； C．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學式； D．銅與銀離子發(fā)生置換反應生成銀單質(zhì)和銅． 【解答】解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應生成兩種難溶物，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯誤； B．硫酸和氫氧化銅溶液混合反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B錯誤； C．氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C錯誤； D．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成銅離子和銀單質(zhì)，反應的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題考查了學生靈活應用所學知識的能力． 2.某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子為17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③參考答案：A【分析】①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運用公式n=m/M求；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1；④氯原子的電子數(shù)為17，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個．【詳解】①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對原子質(zhì)量為=12a/b，故①正確；②根據(jù)公式n=m/M，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/aNAmol，故②正確；③一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g·mol－1，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol－1，故③錯誤；④一個該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個數(shù)ag/aNAg·mol－1×NA=1，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯誤。故選A。3.在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L參考答案：B略4.聚四氟乙烯俗稱塑料王，具有良好的性能和廣泛的用途，它的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（

）參考答案：D略5.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

A、

B、

C、

D、

參考答案：B略6.下列反應當反應物用量不同時，產(chǎn)物可能不同的是（）A.氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應

B.過氧化鈉與二氧化碳反應C.單質(zhì)硫與氧氣反應

D.鐵粉與氯氣反應參考答案：A氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，若氫氧化鈉少量生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；過氧化鈉與二氧化碳反應只能生成碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；單質(zhì)硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，故C錯誤；鐵粉與氯氣反應只能生成氯化鐵，故D錯誤。7.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的種類數(shù)目分別是（

）

A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B略8.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

A

B

C

D參考答案：D略9.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)13C的說法不正確的是()A．13C的質(zhì)量數(shù)是13，核內(nèi)有6個電子B．13C與12C是兩種不同的核素C．13C與12C互為同位素D．13C與12C的化學性質(zhì)有很大的差別參考答案：DA．13C的質(zhì)量數(shù)是13，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此核內(nèi)有6個電子，A正確；B．13C與12C的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，且互為同位素，B正確；C．13C與12C互為同位素，C正確；D．13C與12C的核外電子排布相同，化學性質(zhì)相同，D錯誤，答案選D?！军c睛】掌握核素的表示方法以及組成原子的幾種微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意影響元素化學性質(zhì)的因素是最外層電子數(shù)，因此互為同位素的核素的化學性質(zhì)相同，而物理性質(zhì)本題。10.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A.氮氣和氧氣直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由單質(zhì)直接化合生成，A選；B.鈉和氧氣在點燃的條件下化合生成Na2O2，能由單質(zhì)直接化合生成，B不選；C.硫和氧氣在點燃的條件下化合生成SO2，能由單質(zhì)直接化合生成，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，能由單質(zhì)直接化合生成，D不選；答案選A。11.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是

A、通入H2的電極為負極

B、通入O2的一極電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-

C、標準狀況下通入5．6LO2完全反應后有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移

D、隨著放電的進行，負極附近pH上升參考答案：D略12.下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量（）A．長度

B．摩爾

C．質(zhì)量

D．時間參考答案：B考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾．專題：化學用語專題．分析：長度、質(zhì)量和時間都是物理量，摩爾是單位．解答：解：長度、質(zhì)量和時間都是物理量，在國際單位制中，長度的單位是米，質(zhì)量的單位是g，時間的單位是s；物質(zhì)的量是物理量，其單位是摩爾，故選B．點評：明確國際單位制中的基本物理量及其單位是解本題的關(guān)鍵，難度不大．13.下列說法正確的是（

）A．最高正價：S>P>Si

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．堿性強弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：AA．最高正價等于最外層電子數(shù)，則最高價：S>P>Si，A正確；B．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Cl－＜S2－＜Br－，B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，酸性強弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C錯誤；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性強弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D錯誤，答案選A?！军c睛】掌握元素周期律的實質(zhì)和變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，選項A需要注意①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。14.一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01

mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0參考答案：D【分析】A、依據(jù)化學反應速率公式計算Z的速率，再依據(jù)化學反應速率之比等于化學質(zhì)量數(shù)之比計算X速率；B、該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；C、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！驹斀狻緼項、經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學反應速率之比等于化學質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應的△H＜0，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學反應速率和化學平衡移動，注意掌握化學反應速率的計算方法，理解外界條件對化學平衡的影響是解答關(guān)鍵。

15.下列物質(zhì)放在敞口容器中久置，其質(zhì)量會減少的是（

）

A．濃硫酸

B．固體苛性鈉

C．過氧化鈉

D．十水碳酸鈉晶體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：（1）需取濃硫酸___________ml（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）（2）配制操作可分解成如下幾步：A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中D根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線正確的操作順序是：A____________________________F（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A

沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B

容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C

轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出D

搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）一些常見化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為：

。若產(chǎn)生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：18.(5分)如何判別干電池的正