離子反應(yīng)課時(shí)電解質(zhì)的電離

離子反應(yīng)課時(shí)1生活小常識(shí)【實(shí)驗(yàn)1-2】科學(xué)探究NaCl固體KNO3固體蒸餾水不亮不亮不亮否否否NaCl溶液KNO3溶液小燈泡是否導(dǎo)電亮亮是是NaCl、KNO3的熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電小燈泡是否導(dǎo)電注：嚴(yán)格的說蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，上述裝置測(cè)不出。概念解讀【概念】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩疚镔|(zhì)類別】酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等【概念】在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物【物質(zhì)類別】非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)非電解質(zhì)問題解決為什么給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故？概念辨析1.鐵能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)2.NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解3.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)4.CaCO3難溶于水，所以它是非電解質(zhì)5.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電XX1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。X2.必須是自身能夠?qū)щ奨3.化合物是否為電解質(zhì)與其是否溶于水無關(guān)√為什么NaCl固體不導(dǎo)電呢那么鹽酸呢？概念辨析?金屬能導(dǎo)電自由電子問題解決?電解質(zhì)能導(dǎo)電自由移動(dòng)、離子自由移動(dòng)帶電荷【結(jié)論】：KNO3溶液、NaCl溶液、熔融NaCl、熔融KNO3能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子。固體NaCl、KNO3不導(dǎo)電是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng)。水分子電解質(zhì)NaCl插入電極時(shí)，帶正電荷的陽離子向電源負(fù)極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子向電源正極移動(dòng)水合離子NaCl固體熔融NaCl受熱融化【想一想】液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，這是為什么？概念解讀電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程（P15）電離：電離方程式：NaCl=Na++Cl-用來表示電解質(zhì)電離的式子注意：質(zhì)量守恒、電荷守恒實(shí)戰(zhàn)演練2.寫出HNO3、NaOH、Ba(OH)2、(NH4)2CO3、Al2(SO4)3的電離方程式1.寫出H2SO4、KNO3、Ca(OH)2的電離方程式H2SO4=2H++SO42-KNO3=K++NO3-Ca(OH)2=Ca2++2OH-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

概念辨析H+酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物OH-堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-(NH4)2CO3=2NH4++CO32-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-實(shí)戰(zhàn)演練以下物質(zhì)中①銅②NaCl晶體③O2④H2SO4⑤石墨⑥SO2⑦KNO3溶液⑧熔融NaCl⑨葡萄糖⑩醋酸電解質(zhì)有；非電解質(zhì)有；能導(dǎo)電的有。②④⑧⑩⑥⑨①⑤⑦⑧1.電解質(zhì)的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。①強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。②酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ姟Ｒ虼?，電離是導(dǎo)電的前提。電解質(zhì)的電離及其導(dǎo)電性總結(jié)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是從一個(gè)新的視角對(duì)化合物分類所得到的結(jié)果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。學(xué)習(xí)時(shí)注意把握四點(diǎn)：(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。(3)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系，溶于水的不一定是電解質(zhì)，不溶于水的不一定不是電解質(zhì)(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關(guān)，離