【上教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)】《構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》第4課時(shí)示范公開課教學(xué)課件

第4課時(shí)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1.理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并掌握相對(duì)原子質(zhì)量的求算過程。2.能利用相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。3.通過氯化鈉的形成，了解離子的形成過程。4.了解離子的概念和分類，通過對(duì)離子符號(hào)的認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)，初步掌握離子符號(hào)的書寫及意義。學(xué)習(xí)目標(biāo)新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)重點(diǎn)難點(diǎn)新課講解拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課導(dǎo)入克和千克是日常生活中最常使用的質(zhì)量單位。一個(gè)蘋果的質(zhì)量約是300g一名中學(xué)生的體重約是50kg微觀粒子—原子雖然很小，但也有質(zhì)量，怎么表示原子質(zhì)量方便記憶和書寫呢？新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解科學(xué)家測(cè)得一些原子的質(zhì)量，這么小的原子如何表示呢？1個(gè)原子真實(shí)質(zhì)量/kg氫原子0.000000000000000000000000001674kg碳原子0.00000000000000000000000001993kg氧原子0.00000000000000000000000002657

kg鐵原子0.00000000000000000000000009288kg1.67×10-27kg1.993×10-26kg9.288×10-26kg2.657×10-26kg即使用科學(xué)記數(shù)法，原子的質(zhì)量也非常難記憶。科學(xué)計(jì)數(shù)法表示相對(duì)原子質(zhì)量新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解（1）什么是相對(duì)原子質(zhì)量？（2）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式？（3）相對(duì)原子質(zhì)量的表示符號(hào)和單位？閱讀課本，思考并回答下列問題。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。碳12，它質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg計(jì)算方法：相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)＝一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量×112單位：為“1”。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解原子種類質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量近似值質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)通過表格你從數(shù)據(jù)中可以找出哪些關(guān)系？新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836碳12質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg質(zhì)子、中子的質(zhì)量分別與相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)所得的比，均約等于1，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解2.657×10-26kg5.314×10-26kg不方便，如何解決？也把它和碳12原子的十二分之一相比。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解思考討論請(qǐng)同學(xué)們用這種方法來表示氧氣的相對(duì)質(zhì)量，然后閱讀教材第70頁相對(duì)分子質(zhì)量概念，試著計(jì)算氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？二氧化碳(CO2)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(CO2)＝12＋16×2＝44。氧氣(O2)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(O2)＝16×2

＝32。相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)的總和。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍嫵鯪a和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

Na原子Cl原子新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去，氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子。元素的原子失去最外層電子或得到電子，原子是否呈電中性？新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解+11281鈉原子帶1個(gè)單位正電荷帶1個(gè)單位負(fù)電荷失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子+1128鈉離子Na這種帶電荷的微粒稱為離子。氯原子+17287+828氯離子8Cl陽離子陰離子新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解帶正電荷的原子（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)），如鈉離子。離子陽離子帶負(fù)電荷的原子（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)），如氯離子。陰離子新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解離子所帶電荷數(shù)與原子失去或得到電子數(shù)有什么關(guān)系呢？+12+12+8+8失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位正電荷得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位負(fù)電荷離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)相等。Mg2+MgOO2-思考討論新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。原子和離子有哪些區(qū)別與聯(lián)系？食鹽的主要成分就是氯化鈉，氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。新課導(dǎo)入拓展延伸隨堂練習(xí)課堂小結(jié)布置作業(yè)新課講解原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系。粒子原子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)帶電情況表示方法聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不帶電Na、Cl質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)帶正電Na+質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)帶負(fù)電Cl_陽離子得電子失電子原子得電子失電子陰離子新課講解隨堂練習(xí)課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)拓展延伸相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的誕生美國的尼爾厄蘭得在1957年提出以碳12原子的1/12為基準(zhǔn)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的方案，這一方案得到德國著名質(zhì)譜學(xué)家馬陶赫的支持。1960年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)接受了這項(xiàng)建議，于是一個(gè)被世界公認(rèn)的新相對(duì)原子質(zhì)量誕生了。在這之前，道爾頓曾以氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)，瑞典的貝采尼烏斯選擇氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量作為標(biāo)準(zhǔn)。1.

下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（）A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C．原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大D．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“g”新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)C相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它是以碳12原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比。故原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”。新課講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)2.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量之間存在著緊密的關(guān)系（如表所示），根據(jù)表格內(nèi)容判斷6.02×1023個(gè)鈉原子的質(zhì)量y為________。請(qǐng)歸納表格中的規(guī)律：___________________________________________________________________。碳氧鈉相對(duì)原子質(zhì)量1216236.02×1023個(gè)原子的質(zhì)量12g16gy23g6.02×1023個(gè)某原子的質(zhì)量，在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是()A.

B.

C.

D.知識(shí)講解拓展延伸課堂小結(jié)新課導(dǎo)入布置作業(yè)隨堂練習(xí)