金屬及其化合物

金屬及其化合物第三章§3-1金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的物理通性狀態(tài)、顏色、密度、硬度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等。金屬的分類（顏色、密度、豐度）二、金屬的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)較少，在反應(yīng)中顯失去電子的能力，通常作還原劑?？紤]方向：與非金屬、水、酸、堿溶液、鹽溶液等反應(yīng)1、金屬與非金屬的反應(yīng)（以氧氣為例）1）鈉與氧氣的反應(yīng)鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、密度小、熔點低4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2加熱關(guān)于Na2O2的問題淡黃色、供氧劑、強氧化性、漂白性2Na2O2+2H2O===4NaOH+O22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22）鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2===2Al2O3金屬表面氧化膜的形成和作用探究：其它金屬與氧氣的反應(yīng)情況金屬與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)金屬元素在形成化合物時所顯的價態(tài)絕大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，活潑性很強的金屬常溫下就能被氧氣氧化，活潑性較弱的金屬在加熱的條件下才能與氧氣發(fā)生反應(yīng)活潑性很弱的金屬（如鉑、金）不能被氧氣氧化（真金不怕火煉）金屬跟氧氣反應(yīng)時生成的氧化物一般為普通氧化物如2MgO、Al2O3，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成Ｆe3O4小結(jié)：2、金屬與水的反應(yīng)金屬鈉與水(加了酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:金屬鈉熔化成小球,浮在水面上,四處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,產(chǎn)生了氣體,水溶液變紅.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑寫成離子反應(yīng)方程式；分析氧化還原反應(yīng)探究：1、其它金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的情況和規(guī)律2、鈉單質(zhì)與一些鹽的水溶液反應(yīng)的情況3、實驗室保存少量的鈉的方法4、鈉長時間露置在空氣中最終變成什么產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動小球迅速移動反應(yīng)放熱、鈉的熔點低密度(鈉)＜

密度（水）現(xiàn)象解釋浮球游響紅鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)？你能不能設(shè)計一套簡單的實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)？這套裝置應(yīng)包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢查產(chǎn)生氣體等部分與課本的實驗相比較，你覺得哪一套更好？課本的好（裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯）在下表中記錄實驗現(xiàn)象科學(xué)探究：鐵與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式小結(jié)：金屬的性質(zhì)與金屬活動性順序表3、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑分析和討論：寫成離子反應(yīng)方程式；分析氧化還原反應(yīng)分析上述反應(yīng)中鋁與氫氣的量的關(guān)系，找出金屬置換出氫氣的實質(zhì)和關(guān)系。上述兩個反應(yīng)說明了鋁有怎樣的性質(zhì)應(yīng)用：鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物?P45習(xí)題１、２、３、４、５６隨著科學(xué)技術(shù)的進步，金屬與能源也結(jié)下了不解之緣。金屬能源，就是用有關(guān)金屬作化學(xué)電池，使其發(fā)生氧化作用，從而放出能量。在金屬能源中，首屈一指的是鋁電池。這種鋁燃料是用高純度的鋁再加入微量的鎵、錫或銦等制成鋁合金片。這種“鋁———空氣”電池，可產(chǎn)生500瓦的電能，只要繼續(xù)換合金片，就能源源不斷地產(chǎn)生電能。所產(chǎn)生的能量相當(dāng)于同體積汽油在燃機中所產(chǎn)生能源的4倍多，其優(yōu)點是無任何污染。工業(yè)上是利用電解氧化鋁來制取金屬鋁的，但是鋁的冶煉手段從發(fā)現(xiàn)鋁以來沒有得到革新。所以它的冶煉成本一直也降不下來。金屬及其化合物金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬化合物金屬材料金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與水