查補易混易錯13化學反應(yīng)機理高考化學三輪沖刺過關(guān)（全國通用）（原卷版）

查補易混易錯13化學反應(yīng)機理化學反應(yīng)機理試題以圖示的形式來描述某一化學變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，就是把一個復(fù)雜反應(yīng)分解成若干個反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而達到闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系的目的，這類試題符合新課標的理念，“源于教材而高于教材”，體現(xiàn)了化學核心素養(yǎng)中的宏觀辨識與微觀探析，從不同層次認識物質(zhì)的多樣性，以及由微觀和宏觀相結(jié)合的視角分析和解決實際問題，在備考過程中要給予高度重視與關(guān)注。易錯01反應(yīng)機理（1）反應(yīng)機理是用來描述某反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，就是把一個復(fù)雜反應(yīng)分解成若干個基元反應(yīng)，以圖示的形式來描述某一化學變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應(yīng)與基元反應(yīng)內(nèi)在聯(lián)系。（2）反應(yīng)機理詳細描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速率大小等。典型的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過渡態(tài)理論。（3）反應(yīng)機理中包含的基元反應(yīng)是單分子反應(yīng)或雙分子反應(yīng)。完整的反應(yīng)機理需要考慮到反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。（4）認識化學反應(yīng)機理，任何化合物的每一步反應(yīng)都應(yīng)該是在該條件下此類化合物的通用反應(yīng)。易錯02有效碰撞理論（1）化學反應(yīng)發(fā)生的條件：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物分子不斷發(fā)生碰撞，大多數(shù)碰撞無法發(fā)生反應(yīng)，只有少數(shù)分子的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。普通反應(yīng)物分子形成活化分子所需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能發(fā)生有效碰撞。發(fā)生有效碰撞不僅有能量的因素，還有空間因素，只有同時滿足這兩者的要求才能發(fā)生有效碰撞。（2）反應(yīng)歷程：發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有較高的能量?；罨肿颖绕胀ǚ肿铀叱龅哪芰糠Q為活化能?；罨茉叫。胀ǚ肿泳驮饺菀鬃兂苫罨肿?。如圖所示，反應(yīng)的活化能是E1，反應(yīng)熱是E1－E2。在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜謹?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應(yīng)速率越快?；罨茉酱?，反應(yīng)速率越慢，化學反應(yīng)取決于最慢的一步。易錯03催化劑與化學反應(yīng)化學反應(yīng)中，反應(yīng)分子原有的某些化學鍵，必須解離并形成新的化學鍵，這需要一定的活化能。在某些難以發(fā)生化學反應(yīng)的體系中，加入有助于反應(yīng)分子化學鍵重排的第三種物質(zhì)（催化劑）其作用可降低反應(yīng)的活化能。催化劑能改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱的符號與數(shù)值、不能改變平衡的移動方向。解答時注意題干信息的理解應(yīng)用，通過分析化學反應(yīng)過程，明確反應(yīng)過程中催化劑的作用和能量變化、化學鍵的變化。左圖虛線表示催化劑對反應(yīng)的影響，右圖為催化反應(yīng)歷程示意圖。1．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生2．（2023·浙江·高考真題）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學方程式為：3．（2012·江蘇·高考真題）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能4．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）水煤氣變換反應(yīng)為

。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注。下列說法錯誤的是A．水煤氣變換反應(yīng)的B．步驟③的化學方程式為C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④5．（2023·河北滄州·統(tǒng)考一模）二氧化碳選擇性加氫制甲醇是解決溫室效應(yīng)、發(fā)展綠色能源和實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重要途徑之一。常溫常壓下利用銅基催化劑實現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注)，下列說法錯誤的是A．催化劑能改變反應(yīng)機理，加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)熱B．二氧化碳選擇性加氫制甲醇是放熱反應(yīng)C．該歷程的決速步為D．總反應(yīng)為6．（2023·山東聊城·統(tǒng)考二模）銅催化乙炔選擇性氫化制1，3一丁二烯的反應(yīng)機理如圖所示(吸附在銅催化劑表面上的物種用*標注)。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率B．若原料用丙炔，則會有2種分子式為C6H10的有機物生成C．增大Cu的表面積，可加快反應(yīng)速率，提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率D．轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過程中，有非極性鍵的斷裂和形成7．（2023·福建莆田·統(tǒng)考二模）活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。自由基與反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，已知升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率增大的程度越大。下列說法正確的是A．比穩(wěn)定B．升高溫度，生成的反應(yīng)速率增大的程度更大C．該歷程中最小正反應(yīng)的活化能為D．改變催化劑可以改變生成的反應(yīng)焓變8．（2023·北京·統(tǒng)考二模）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機理，下列說法不正確的是A．過程I中NO既作氧化劑又作還原劑B．過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023C．過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．整個過程中Ni2+作催化劑9．（2023·遼寧·朝陽市第一高級中學校聯(lián)考二模）科學家研究發(fā)現(xiàn)在一種特殊催化劑作用下，水可促進、高選擇性的直接合成，其中部分反應(yīng)機理如圖所示。以下說法錯誤的是A．在氧化合成甲醇過程中的作用是提供與結(jié)合形成B．

C．在催化劑表面，比更容易被吸附D．該過程的決速步反應(yīng)方程式為：10．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）過渡金屬元素離子催化乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．和能夠降低反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)歷程中氫離子物質(zhì)的量一直減小C．Pd的化合價在反應(yīng)歷程中未發(fā)生變化D．該歷程的總反應(yīng)為11．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）甲基叔丁基醚(MTBE)是一種高辛烷值汽油添加劑，可由甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成，其反應(yīng)過程中各物質(zhì)相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示(其中表示甲醇和異丁烯同時被吸附，表示甲醇先被吸附，表示異丁烯先被吸附)，下列說法不正確的是A．三種反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最快B．該條件下反應(yīng)的熱化學方程式為：

C．甲醇比IB更易被催化劑吸附，所以若甲醇過多會占據(jù)催化劑表面從而減慢合成速率D．同溫同壓下，只要起始投料相同，相同時間三種途徑MTBE的產(chǎn)率一定相同12．（2023·吉林延邊·統(tǒng)考二模）鐵的某種絡(luò)合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸分解的反應(yīng)機理及相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中鐵元素價態(tài)沒有改變B．反應(yīng)的決速步驟為II轉(zhuǎn)化為III的過程C．由到過程中形成了離子鍵D．由圖可知該反應(yīng)的總反應(yīng)式為：HCOOH

CO2+H213．（2023·天津·校聯(lián)考一模）金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是A．中間體1→中間體2的過程是放熱過程B．加入催化劑可降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率C．和的總鍵能小于和的總鍵能D．中間體2→中間體3的過程是決定整個歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟14．（2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模）丙烯是重要的有機化工原料。一定條件下，丙烷直接脫氫制備丙烯的轉(zhuǎn)化率和丙烯的選擇性()隨時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．丙烯的產(chǎn)率大于80%B．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的焓變D．其他條件不變，增大c(丙烷)，可以加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率15．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某反應(yīng)分兩步進行，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的活化能B．該反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C．總反應(yīng)的熱化學方程式為D．增大的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)，提高化學反應(yīng)速率16．（2023·遼寧遼陽·統(tǒng)考一模）某課題組對羧基化研究取得很大的進展，歷程如圖所示。已知：為烴基，Me為甲基。下列敘述正確的是A．能降低總反應(yīng)的活化能B．物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時，只斷裂了鍵C．物質(zhì)2中為D．轉(zhuǎn)化為時，1個分子斷裂了2個鍵17．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考二模）中科院蘭州化學物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，具有重要的意義。反應(yīng)過程如圖所示：下列說法錯誤的是A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B．加氫合成低碳烯烴反應(yīng)中每一步均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上選擇適合的催化劑，有利于提高的單位時間產(chǎn)率D．該研究的應(yīng)用有利于“碳中和”18．（2023·福建漳州·統(tǒng)考三模）2022年諾貝爾化學獎授予了對“點擊化學”和“生物正交化學”做出貢獻的三位科學家。以炔烴和疊氮化合物為原料的疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)是點擊化學的代表反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(其中［Cu］為一價銅)；下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①消耗的［Cu］大于反應(yīng)⑤生成的［Cu］B．該反應(yīng)原子利用率為100%C．若將原料換為，則產(chǎn)物為D．反應(yīng)⑤的化學方程式為+H+=+[Cu]19．（2022·湖南·高考真題）反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是A．進程Ⅰ是放熱反應(yīng)