廣東省茂名市高州大潮中學高三化學下學期摸底試題含解析

廣東省茂名市高州大潮中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是（

）

A．a(chǎn)點時NaHSO3過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I—

C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I—均為0.4mol參考答案：D略2.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略3.過氧苯甲酸與H2O2的分子結(jié)構(gòu)中都有“—O—O—”。過氧苯甲酸可作為食品漂白劑，但它能破壞食品中的維生素C（俗名抗壞血酸）、維生素E（俗名生育酚）等，從而降低食品的營養(yǎng)價值，這個過程主要應(yīng)是維生素C、維生素E等(

)A.酸性被中和

B.堿性被中和

C.被氧化

D.被還原參考答案：C略4.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑C．還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑D．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂參考答案：C食鹽能使細菌脫水死亡，故可用作食品防腐劑，A項正確；微量SO2添加于葡萄酒中具有澄清、保鮮、防腐、抗氧化等作用，是國家允許的食品添加劑，B項正確；生石灰可用作食品的干燥劑，不能作脫氧劑，C項不正確；地溝油中含有大量細菌和致癌物質(zhì)，不能食用，但可通過皂化反應(yīng)用于工業(yè)上生產(chǎn)肥皂，D項正確。5.下列說法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加參考答案：C略6.自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100ml鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（

）

A．2.2mol/L

B．2.8mol/L

C．4.3mol/L

D．4.9mol/L

參考答案：AB略7.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）

A．兩個羥基 B．一個醛基

C．兩個醛基 D．一個羧基參考答案：D解析：A、根據(jù)分子式可知，如果有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個，故D不可能。故答案選D。8.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略9.關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1C．圖③表示25℃，0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化D．圖④表示2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D略10.某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的PH為11，在此溫度下，將pH=12的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比為（

）A.1：9

B.9：1

C.1：11

D.11：1參考答案：A略11.草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法錯誤的是：A．草酸二酯屬于芳香族化合物B．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)C．草酸二酯難溶于水D．草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6參考答案：B略12.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D13.下列敘述中正確的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也無Fe3+生成C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色D．向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅參考答案：C略14.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17B．往1.0L1.0mol/L

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH―=2－D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0參考答案：B試題分析：A、當pH=8時，Zn2＋全部轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，溶液c(OH－)=10－6，c(Zn2＋)=10－5，根據(jù)溶度積的Ksp=c(Zn2＋)×c2(OH－)=10－5×10－12=10－17，故說法正確；B、當pH=6時，溶液中有c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，由Ksp可計算出，c(Zn2＋)=0.1mol·L－1，即Zn2＋沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說法錯誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Zn2＋＋4OH－=2－，故說法正確；D、由圖可以看出，當c(Zn2＋)<10－5mol·L－1時，此時的pH>8，不生成時2－，pH<12，范圍是8.0~12.0，故說法正確。15.下列說法正確的是A．0.5mol與11.2L所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：參考答案：CA項：題目沒有指明在標準狀況下，11.2L的O2物質(zhì)的量不一定為0.5mol，錯誤；B項：水的電離程度隨著溫度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。錯誤；C項：等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應(yīng)的進行，氫離子不斷電離出來，最終氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，正確；D項：⊿H與化學計量數(shù)成正比，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性小組借助A﹣D的儀器裝置完成有關(guān)實驗【實驗一】收集NO氣體．（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作上（填序號）．a(chǎn)．從①口進氣，用排水法集氣

b．從①口進氣，用排氣法集氣c．從②口進氣，用排水法集氣

d．從②口進氣，用排氣法集氣【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ωZn和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗．方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標．（2）選用B和（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是．（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標．實驗同樣使用儀器C．（7）從實驗誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．參考答案：

考點：氣體的收集；化學方程式的有關(guān)計算；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；計算題；實驗設(shè)計題；化學實驗常用儀器．分析：（1）從NO的性質(zhì)考慮收集方法；（2）從實驗?zāi)康暮虳裝置可以量取氣體的體積來選擇；（3）根據(jù)氫氣和金屬鋅的物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算；（4）根據(jù)質(zhì)量與體積之間的關(guān)系思考；（5）比較兩種漏斗的優(yōu)劣進行判斷；（6）判斷減少的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算；（7）根據(jù)導(dǎo)致的誤差大小進行評價．解答：解：（1）NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集．排水時應(yīng)用短進長出，故答案為：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分數(shù)．所以需要的裝置有測H2的體積的D裝置．故答案為：D；（3）Zn與H2之間量為1：1，則n（Zn）=，w（Zn）==．故答案為：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案為：金屬鋅的密度（或其他合理答案）；（5）恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H2多一些，則計算出的Zn的量偏大．故答案為：偏大；（6）減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量．減少的質(zhì)量為m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案為：（或其他合理答案）（7）丙方案根據(jù)H2的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的H2質(zhì)量很小，計算偏差大．故答案為：劣于．點評：本題考查實驗的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計算等，注意氣體的收集與氣體性質(zhì)的關(guān)系．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。【方法一】還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

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。（2）還原+6價鉻還可選用以下的

▲

試劑（填序號）。A．明礬

B．鐵屑

C．生石灰

D．亞硫酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：

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（填序號）；A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．Ca(OH)2

D．NaOH此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在

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（填序號）最佳。A．3～4

B．6～8

C．10～11

D．12～14【方法二】電解法將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式

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。（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：

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。參考答案：（12分）（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（2）BD（2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）（3）CD（2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）

B（2分）（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―（2分）（5）增強溶液導(dǎo)電性或鹽析（2分）略18.多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質(zhì)，能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為