一輪復(fù)習-氯及其化合物

第四章非金屬元素及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯2014年9月23日一輪復(fù)習---氯及其化合物考向分析命題形式本節(jié)高考重點考查：(1)氯及其重要化合物的性質(zhì)、應(yīng)用及制備方法；(2)氯氣對環(huán)境的影響。(3)鹵素單質(zhì)及離子的性質(zhì)

一般在選擇題、化工和探究題可能出現(xiàn)。常常以Cl2的制備為載體，在Cl2的性質(zhì)、尾氣處理及氯水成分與性質(zhì)上進行命題并且涉及氧化還原反應(yīng)的考查。

一輪復(fù)習---氯及其化合物2、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色比空氣

溶于水氣體強烈刺激性大有毒可一：氯氣1、氯氣的分子結(jié)構(gòu)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯氣分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫？氯元素常見的化合價？

-1，+1，+3，+5，+73一輪復(fù)習---氯及其化合物3、氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應(yīng)（Na、Fe、Cu等）與非金屬反應(yīng)（H2等）與水反應(yīng)與堿液反應(yīng)（NaOH、Ca(OH)2

）與還原性物質(zhì)反應(yīng)（Fe2+、S2-、SO32-、Br–

等）Cl2氧化性（為主）還原性與有機物反應(yīng)4一輪復(fù)習---氯及其化合物2Na＋Cl2

2NaCl（現(xiàn)象？）Cu＋Cl2

CuCl2（現(xiàn)象？）2Fe＋3Cl2

2FeCl3（現(xiàn)象？）（產(chǎn)生紅棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍色）（與變價金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中⑴跟金屬反應(yīng)：(可與大多數(shù)金屬化合)氯氣的化學性質(zhì)很活潑，是強氧化劑（產(chǎn)生白煙）說明：可與大多數(shù)金屬化合，顯強氧化性，把變價金屬（如鐵，銅）氧化成高價態(tài)。氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+一輪復(fù)習---氯及其化合物H2＋Cl2

2HCl點燃現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧（工業(yè)制鹽酸）光照：會發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）(2)與非金屬反應(yīng)：點燃燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，概念是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)。6一輪復(fù)習---氯及其化合物(3)與還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2Br-溶液由無色變橙色2Br-+Cl2

==Br2+2Cl-I—溶液由無色變深黃色2I-+Cl2

==I2+2Cl-Fe2+溶液由淺綠色變黃色2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl-S2-溶液變渾濁S2-+Cl2

==S+2Cl-SO32-溶液無明顯現(xiàn)象H2O+SO32-+Cl2

==SO42-+2Cl-+2H+SO2溶液沒有明顯現(xiàn)象2H2O+SO2+Cl2

==SO42-+2Cl-+4H+反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象7一輪復(fù)習---氯及其化合物(4)氯氣與堿的反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2

＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

2NaOH＋Cl2

＝NaClO＋NaCl＋H2O

（工業(yè)制漂白液、可用于尾氣吸收）（工業(yè)制漂白粉）漂白粉：成分：主要成分：有效成分：性質(zhì)：漂白原理：失效原因：CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2水解呈堿性，具有強氧化性Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2光石灰乳8一輪復(fù)習---氯及其化合物（5）與有機物反應(yīng)a、取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl光b、加成反應(yīng)CH2

CH2+Cl2CH2ClCH2Cl催化劑9一輪復(fù)習---氯及其化合物二、HClO的性質(zhì)（1）HClO有漂白作用和消毒作用，是利用了它的

性。（2）次氯酸

(穩(wěn)定或不穩(wěn)定),容易分解放出

一般不直接使用，在

條件下分解速率加快。反應(yīng)方程式為。（3）次氯酸是一種

酸，屬于

電解質(zhì)。在新制氯水中主要以

形式存在。比碳酸酸性

，電離方程式為：

。強氧化不穩(wěn)定氧氣光照一元弱弱分子弱2HClO2HCl+O2↑光HClOH++ClO-(6)與水反應(yīng)：一輪復(fù)習---氯及其化合物三、氯水的性質(zhì)①氯氣不僅溶解于水，而且和水發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為

.

離子方程式為

.②氯氣的水溶液稱氯水，新制氯水中存在的微粒有______________________________

久置氯水為

溶液。③氯水的保存：

瓶中，陰涼、蔽光處保存。、Cl2HClOH＋Cl－ClO－H2OCl2＋H2OH+＋Cl－＋HClOCl2＋H2O

HCl＋HClO鹽酸棕色、細口、玻璃塞、玻璃一輪復(fù)習---氯及其化合物1．氯水與液氯的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)H＋、Cl－、H2O、OH－(少量)分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性一輪復(fù)習---氯及其化合物2.新制氯水的成分與性質(zhì)(1)氯水中的粒子及其性質(zhì)在不同的反應(yīng)中，氯水中起作用的粒子不同所加試劑參與反應(yīng)的粒子實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓Na2CO3固體H＋有氣泡產(chǎn)生2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O有色布條HClO有色布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先變紅后褪色酸性和漂白性一輪復(fù)習---氯及其化合物(2)新制氯水中平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移

①用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配一輪復(fù)習---氯及其化合物漂白性物質(zhì)：漂白劑HClONa2O2(H2O2)SO2活性炭漂白原理與品紅溶液與紫色石蕊試液氧化漂白—不可逆化合漂白-可逆吸附漂白褪色褪色褪色加熱復(fù)原褪色先變紅后褪色先變藍后褪色，產(chǎn)生氣泡變紅褪色一輪復(fù)習---氯及其化合物四：氯氣的實驗室制法氧化劑：MnO2

還原劑：HCl（濃）MnO2+4HCl(濃）===MnCl2+Cl2+2H2O

2、發(fā)生裝置分液漏斗圓底燒瓶1、反應(yīng)原理：工業(yè)——電解法電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，化學方程式：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑16一輪復(fù)習---氯及其化合物固體反應(yīng)物加熱制氣例如：氧氣、氨氣等固體和液體混合制氣例如：氫氣、二氧化碳等有液體反應(yīng)物，反應(yīng)需要加熱例如：氯氣、氯化氫等常見的氣體發(fā)生裝置17一輪復(fù)習---氯及其化合物3.收集的氣體方法收集方法向上排氣法向下排氣法排水取氣法簡易裝置圖收集的氣體O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、18一輪復(fù)習---氯及其化合物4、尾氣處理方法類別易溶氣體（甲）例能溶氣體（乙）例可燃氣體（丙）例簡易裝置COH2HClNH3Cl219一輪復(fù)習---氯及其化合物5、制氣裝置：制取----凈化----收集----尾氣處理氯氣的凈化：先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃H2SO4除H2O驗滿方法：濕潤的淀粉---KI試紙（變藍）、濕潤的藍色石蕊試紙（先變紅后褪色）、品紅溶液（褪色）20一輪復(fù)習---氯及其化合物思考題：