高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案

高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案七篇

高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案都有哪些？元素周期律，s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)及稀土元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、反應(yīng)與變化規(guī)律，酸與堿，配位化合物，納米結(jié)構(gòu)與納米材料。下面是我為大家?guī)?lái)的高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案七篇，盼望大家能夠喜愛(ài)！

高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案【篇1】

一、教學(xué)背景

(一)課標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在學(xué)校的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類(lèi)生存和進(jìn)展親密相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要學(xué)問(wèn);并不特殊要求去追求學(xué)問(wèn)的系統(tǒng)性和學(xué)問(wèn)遷移。

(二)教材分析

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié)，這一節(jié)是同學(xué)在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)潔的分子，同學(xué)對(duì)它的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)關(guān)心同學(xué)樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

(三)學(xué)情分析

學(xué)?；瘜W(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2其次章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容供應(yīng)了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓同學(xué)把握好甲烷這一節(jié)的學(xué)問(wèn)，能為同學(xué)學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

學(xué)問(wèn)與技能：

1.了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。

2.把握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

3.把握甲烷的化學(xué)性質(zhì)(通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解)。

4.理解取代反應(yīng)的概念。

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)觀看甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增加同學(xué)對(duì)甲烷分子空間構(gòu)型這類(lèi)抽象的學(xué)問(wèn)的理解，提高空間思維力量。

2.在重點(diǎn)把握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過(guò)程中，漸漸理解“結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會(huì)遷移運(yùn)用。

3.了解有機(jī)化學(xué)討論的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會(huì)化學(xué)中對(duì)有機(jī)物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。

4.通過(guò)觀看記錄試驗(yàn)現(xiàn)象和總牢固驗(yàn)結(jié)論來(lái)培育同學(xué)科學(xué)試驗(yàn)的觀看力量、思維力量。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1.熟悉化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

2.通過(guò)同學(xué)合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，觀賞自然?氣應(yīng)用的圖片，欣賞甲烷和氯氣反應(yīng)機(jī)理的動(dòng)畫(huà)以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設(shè)計(jì)內(nèi)容，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好，力求形成長(zhǎng)期穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)以及探究新知的欲望。

3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)、有序地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。

4.與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對(duì)于人類(lèi)日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識(shí)及關(guān)懷能源、社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

(一)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

(二)教學(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

四、教學(xué)策略和手段：

(一)教學(xué)策略：以計(jì)算機(jī)多媒體幫助模擬試驗(yàn)和同學(xué)爭(zhēng)論為主，老師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。

1.采納圖文并茂的多媒體展現(xiàn)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好，層層推動(dòng);

2.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，吸引同學(xué)有意留意;

3.通過(guò)展現(xiàn)模擬試驗(yàn)組織同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)觀看、對(duì)比、分析、爭(zhēng)論、歸納。

(二)教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。

五、教學(xué)方法：

試驗(yàn)探究、多媒體幫助、爭(zhēng)論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過(guò)程：

【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無(wú)機(jī)化學(xué)，從今日開(kāi)頭，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

【敘述】有機(jī)化學(xué)主要是討論一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機(jī)化合物呢?其實(shí)，有機(jī)化合物就是指含有碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。有機(jī)化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相像，所以把他們歸入了無(wú)機(jī)化合物之列。

【提問(wèn)】有機(jī)化合物中是否只含有碳元素嗎?

【敘述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純潔物，有機(jī)化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機(jī)化合物叫做烴。

【過(guò)渡】今日我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)最簡(jiǎn)潔的烴，也是最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物——甲烷

【板書(shū)】第一節(jié)最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物——甲烷

【板書(shū)】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

【引入】我們都知道我們國(guó)家正在實(shí)施一項(xiàng)重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

【提問(wèn)】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

【同學(xué)回答】自然?氣

【敘述】很好，這項(xiàng)工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的自然?氣資源，通過(guò)管道東輸?shù)介L(zhǎng)江三角洲，最終到達(dá)上海的一項(xiàng)巨大工程。由于自然?氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國(guó)家才不惜重金把它從新疆那么遙遠(yuǎn)的地方引過(guò)來(lái)。自然?氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于自然?氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

【PPT展現(xiàn)】【板書(shū)】1、甲烷在自然界中的存在

【板書(shū)】2、分子結(jié)構(gòu)

【過(guò)渡】通過(guò)我們?cè)趯W(xué)校的學(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，依據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的學(xué)問(wèn)寫(xiě)出甲烷的電子式。

【PPT展現(xiàn)】【板書(shū)】(1)、甲烷的電子式

假如我們將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線表示,得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。

【板書(shū)】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對(duì)共用電子用一條短線表示,得到的式子。

那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來(lái)表示的話我們就可以把它表示成這個(gè)樣子

【PPT展現(xiàn)】【板書(shū)】(2)、甲烷的結(jié)構(gòu)式

【提問(wèn)】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)究竟是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢?

【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來(lái)，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。

搭建出來(lái)后想一下以下兩個(gè)問(wèn)題：

【PPT展現(xiàn)】1、假如我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能?

2、假如我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能?

找?guī)讉€(gè)同學(xué)問(wèn)一下他們做出來(lái)的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。

【敘述】通過(guò)我們科學(xué)家精確的試驗(yàn)測(cè)定發(fā)覺(jué)，假如我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢?你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)當(dāng)是哪一種結(jié)構(gòu)。

【同學(xué)回答】正四周體

【PPT展現(xiàn)】甲烷的正四周體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。

【敘述】很好，假如我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)確定就是正四周體了;假如它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對(duì)確定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，假如我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)確定就是正四周體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C-H與C-H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

【過(guò)渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的性質(zhì)。

【板書(shū)】二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

【敘述】【PPT展現(xiàn)】通常狀況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，極難溶于水。

【過(guò)渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來(lái)我們來(lái)看一下它的化學(xué)性質(zhì)。

我們常說(shuō)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四周體結(jié)構(gòu)打算了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢?

【板書(shū)】2、化學(xué)性質(zhì)

(1)、穩(wěn)定性

甲烷穩(wěn)定的正四周體結(jié)構(gòu)打算了甲烷通常狀況下是比較穩(wěn)定的，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【板書(shū)】【PPT展現(xiàn)】與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【敘述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四周體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)打算的。

【過(guò)渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對(duì)的，而它的變化是肯定的，內(nèi)因是變化的依據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來(lái)看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。

【板書(shū)】(2)、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

【敘述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常狀況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍(lán)色。

【板書(shū)】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思索以下兩個(gè)問(wèn)題：

(1)怎么檢驗(yàn)甲烷燃燒生成的產(chǎn)物?

甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過(guò)將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯快速倒入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)。

(2)點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)有什么操作?

【總結(jié)歸納】點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)當(dāng)驗(yàn)純，這就提示我們，在使用任何可燃性氣體前肯定要進(jìn)行驗(yàn)純，否則他們與空氣混合達(dá)到肯定的比例的時(shí)候就會(huì)發(fā)生爆炸。

【提問(wèn)】假如你發(fā)覺(jué)你家里面使用的煤氣或自然?氣發(fā)生泄漏的話，你將怎么進(jìn)行查漏呢?

【敘述】我們應(yīng)當(dāng)先打開(kāi)門(mén)窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時(shí)關(guān)閉煤氣或自然?氣的總閥門(mén)，并且要到戶外去打電話進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開(kāi)關(guān)(如開(kāi)、關(guān)燈)、在室內(nèi)使用電話或手機(jī)、使用火柴或打火機(jī)、按動(dòng)鄰居的門(mén)鈴、開(kāi)啟任何煤氣用具，直至漏氣狀況得到掌握。

那么我們?cè)撛趺磥?lái)檢驗(yàn)這兩種物質(zhì)呢?

【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)

【板書(shū)】(3)、甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

【敘述】甲烷在通常狀況下不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來(lái)看一個(gè)甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。

【提問(wèn)】在這個(gè)試驗(yàn)視屏你看到了些什么現(xiàn)象?

【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì)消失這些現(xiàn)象呢，這是由于甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：

【板書(shū)】

【敘述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，留意：有機(jī)反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。

【敘述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫(xiě)出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書(shū)敘述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

【敘述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【板書(shū)】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【敘述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更簡(jiǎn)單，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷不能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。

【提問(wèn)與思索】1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多?2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)分?

【PPT展現(xiàn)】【小結(jié)】

1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);說(shuō)明“甲烷分子是正四周體結(jié)構(gòu)”最基本的試驗(yàn)事實(shí)是什么?

2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)

3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些?

4、什么是取代反應(yīng)?它與置換反應(yīng)有什么區(qū)分?

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常狀況下比較穩(wěn)定，但在肯定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四周體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。

七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過(guò)的置換反應(yīng)有什么區(qū)分?

八、板書(shū)設(shè)計(jì)：

第一節(jié)最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子結(jié)構(gòu)

二、甲烷的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)穩(wěn)定性

(2)甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反應(yīng)(特征反應(yīng))

取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式：

高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案【篇2】

學(xué)問(wèn)與技能：

1、使同學(xué)深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)熟悉;

2、使同學(xué)理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

過(guò)程與方法：

1、重視培育同學(xué)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的力量

2、通過(guò)探究試驗(yàn)熟悉化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問(wèn)題。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

有參加化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱，有將化學(xué)學(xué)問(wèn)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的推斷。

教學(xué)難點(diǎn)：

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的緣由

教學(xué)過(guò)程：

[提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

[同學(xué)思索回答])

[老師講解]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板書(shū)]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：

1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。

[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?

[同學(xué)思索爭(zhēng)論]

[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。

[板書(shū)]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。

[提問(wèn)]是否全部的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問(wèn)題。

[老師講解]分子間的碰撞與打籃球相像。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

[板書(shū)]

3、必需是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：

1)微粒要有足夠的能量;

2)有合適的取向。

4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，轉(zhuǎn)變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來(lái)一起討論外界條件轉(zhuǎn)變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率轉(zhuǎn)變的緣由。

[板書(shū)]三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[引導(dǎo)同學(xué)完成試驗(yàn)2-2]

[同學(xué)完成試驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]

[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問(wèn)]依據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?

[同學(xué)思索并歸納]

[老師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此試驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合全部的化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們連續(xù)完成下列試驗(yàn)。

補(bǔ)充試驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)

[同學(xué)完成試驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?

[同學(xué)先思索爭(zhēng)論]

[講解并板書(shū)]緣由：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

[思索]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入肯定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化?

[同學(xué)思索回答]

[講評(píng)](內(nèi)容略)

[提問(wèn)]假如對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回轉(zhuǎn)變?為什么?

[同學(xué)爭(zhēng)論]

[老師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過(guò)程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書(shū)]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。

實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變，引起濃度的轉(zhuǎn)變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[爭(zhēng)論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何轉(zhuǎn)變?反應(yīng)速率是否轉(zhuǎn)變?為什么?

[同學(xué)爭(zhēng)論]

[講評(píng)]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變并未引起各物質(zhì)濃度的轉(zhuǎn)變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)變。請(qǐng)同學(xué)們特殊要留意：對(duì)于壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

[引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行歸納總結(jié)]

[鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)實(shí)行下列措施：(1)往體系中充入肯定的氫氣;(2)往體系中充入肯定量的氮?dú)?(3)往體系中充入肯定量的He;(4)壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大?為什么?

2、爭(zhēng)論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，緣由是什么?

[作業(yè)布置]

1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;

2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。

高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案【篇3】

【教材版本】

新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2其次章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。

【課標(biāo)分析】

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由，通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說(shuō)明化學(xué)健與能量的親密聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)緣由，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。其次部分，教材通過(guò)三個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語(yǔ)。第三部分，教材為了開(kāi)闊同學(xué)的科學(xué)視野，圖文并茂的說(shuō)明白生物體內(nèi)生命活動(dòng)過(guò)程中的能量變化、能源與人類(lèi)社會(huì)進(jìn)展的親密關(guān)系，使同學(xué)在更寬闊的背景下熟悉能源與人類(lèi)生存和進(jìn)展的關(guān)系，熟悉化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。

通過(guò)化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，同學(xué)將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開(kāi)發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步熟悉;初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)同學(xué)對(duì)化學(xué)科學(xué)的愛(ài)好與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

【學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)者是高中一班級(jí)同學(xué)，通過(guò)在學(xué)校的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的熟悉，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)緣由什么，就是要求他們要從感性熟悉升級(jí)為較為理性的熟悉，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò)，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松。

【教學(xué)目標(biāo)】

學(xué)問(wèn)與技能：

1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;

2、在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。

過(guò)程與方法：

具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思索，逐步形成獨(dú)立思索的力量，擅長(zhǎng)與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)試驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，初步培育同學(xué)合作溝通、反思提高的力量;

2、有參加化學(xué)活動(dòng)的熱忱，將化學(xué)能與熱能學(xué)問(wèn)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀;

【教學(xué)重點(diǎn)】

用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和推斷吸、放熱反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

試驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法，理性思索化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。

高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案【篇4】

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1學(xué)問(wèn)與技能：

1.了解二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，把握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。

2.對(duì)硅酸的組成、性質(zhì)及制備形成初步的熟悉。

3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質(zhì)及應(yīng)用。

4.理解硅酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。

1.2過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培育同學(xué)空間想象力量和規(guī)律思維力量。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

感受化學(xué)在生活生產(chǎn)中的重要地位，培育同學(xué)關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制備;硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅的制法。

2.2課題難點(diǎn)

二氧化硅和硅的性質(zhì)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過(guò)程

一、新課引入

展現(xiàn)圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質(zhì)的成分是什么嗎?

敘述：這些物質(zhì)雖然看起來(lái)形態(tài)各異，實(shí)際上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量?jī)H次于氧。大到高科技領(lǐng)域，小到我們的四周，處處都有硅及其化合物的蹤影。當(dāng)今電子工業(yè)的飛速進(jìn)展，更是與人們對(duì)硅的性質(zhì)的熟悉息息相關(guān)。本節(jié)課，我們首先來(lái)學(xué)習(xí)二氧化硅及其化合物——硅酸的有關(guān)學(xué)問(wèn)。

二、新課教學(xué)

板書(shū)：第一節(jié)硅

過(guò)渡：首先，我們來(lái)了解一下硅元素的有關(guān)學(xué)問(wèn)。

同學(xué)閱讀課本第74頁(yè)的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態(tài)等方面的內(nèi)容。

歸納整理：硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。

過(guò)渡：我們先來(lái)學(xué)習(xí)硅的氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。

(一)二氧化硅和硅酸

1.二氧化硅

學(xué)與練：寫(xiě)出C和Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)最外層電子數(shù)，推想CO2和SiO2的性質(zhì)是否相同?

歸納整理：C和Si的最外層都有4個(gè)電子，CO2和SiO2分別是二者的價(jià)氧化物，它們的性質(zhì)應(yīng)當(dāng)相像但又不完全相同。

思索與溝通：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們學(xué)校學(xué)過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面回答。

同學(xué)思索溝通回答，老師補(bǔ)充。

歸納整理：

①二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫常壓下是無(wú)色無(wú)味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。

②二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Na2ONa2CO3

CO2+CaOCaCO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物。

過(guò)渡：下面我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化硅的性質(zhì)，并和二氧化碳的性質(zhì)加以比較，看二者是否相同。

同學(xué)閱讀教材第75頁(yè)的內(nèi)容，了解二氧化硅的性質(zhì)及用途。

歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，自然?二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維;石英可用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。

⑴二氧化硅的物理性質(zhì)：

SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。

用途：可用于制作光導(dǎo)纖維、石英坩堝、飾品等。

講解：CO2、SiO2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體。緣由是二者的結(jié)構(gòu)不同，相關(guān)學(xué)問(wèn)我們將在選修教材中學(xué)習(xí)。

過(guò)渡：SiO2與CO2的物理性質(zhì)差別很大，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是不是也有這么大的差異呢?請(qǐng)大家閱讀課本第76頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，并填寫(xiě)下表。

板書(shū);

⑵二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

PPT展現(xiàn)：SiO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較

展現(xiàn)一個(gè)同學(xué)的答案，分析對(duì)比，得出結(jié)論。

歸納整理：CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)差別不很大，比較相像，都能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點(diǎn)，屬二氧化硅的特性。

①特性：

a.不溶于水的酸性氧化物。

b.能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

②酸性氧化物

a.與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

b.與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO?CaSiO3。

思索與溝通：

(1)為什么試驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

(2)試驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?

(3)某同學(xué)依據(jù)SiO2既可與堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，推斷SiO2為兩性氧化物。是否正確?

同學(xué)思索溝通回答，老師補(bǔ)充。

歸納整理：

(1)由于玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，簡(jiǎn)單使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開(kāi)。

(2)由于玻璃中含有SiO2、SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。

(3)兩性氧化物是指既和酸反應(yīng)，又和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而SiO2與氫氟酸反應(yīng)沒(méi)有生成鹽，故SiO2不是兩性氧化物。

過(guò)渡：二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸?它怎樣制得呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。

2.硅酸(H2SiO3)

同學(xué)閱讀教材第76頁(yè)最終一自然段，了解硅酸的性質(zhì)。

歸納整理并板書(shū)：

⑴物理性質(zhì)

硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

試驗(yàn)探究：

同學(xué)分組做教材第76頁(yè)探究試驗(yàn)4-1，觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：

爭(zhēng)論：試驗(yàn)室制硅酸的原理。

歸納整理并板書(shū)：

⑵制取原理：

強(qiáng)酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

過(guò)渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，推想向Na2SiO3溶液中通入CO2會(huì)消失什么現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

同學(xué)思索回答。

歸納整理并板書(shū)：

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

化學(xué)方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時(shí)形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠。硅酸在加熱條件下會(huì)進(jìn)一步失水得到二氧化硅。

板書(shū)：

⑶化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3SiO2+H2O

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

鞏固練習(xí)

1.地殼中含量第一和其次的兩種元素所形成的化合物中，不具有的性質(zhì)是()

A.熔點(diǎn)很高B.與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

C.可與燒堿反應(yīng)生成鹽D.堅(jiān)硬

2.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最相宜的試劑是()

A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸D.苛性鈉溶液

3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是()

A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃

參考答案：BBC

(二)硅酸鹽

閱讀教材第77頁(yè)第一自然段，了解硅酸鹽的組成。

歸納整理并板書(shū)：

1.硅酸鹽：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

敘述：硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種自然?硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類(lèi)許多，結(jié)構(gòu)也很簡(jiǎn)單，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?lái)表示其組成。書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)把金屬氧化物寫(xiě)在最前面，然后寫(xiě)SiO2，最終寫(xiě)H2O。且各種氧化物之間用“·”隔開(kāi)。

板書(shū)：

硅酸鹽組成的表示方法：

如：Na2SiO3Na2O·SiO2

Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

過(guò)渡：硅酸鹽種類(lèi)許多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽最常見(jiàn)的是Na2SiO3，它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，它有什么用途?

2.硅酸鈉(Na2SiO3)：可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃。

試驗(yàn)探究：

同學(xué)分組試驗(yàn)教材第77頁(yè)試驗(yàn)4-2。填寫(xiě)下表：

歸納整理：試驗(yàn)室里用于制H2SiO3，工業(yè)上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠。硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。食品袋里的通常用硅膠作干燥劑。

投影：硅膠圖片樣品。

板書(shū)：用途：制備硅膠和木材防火劑。

過(guò)渡：Na2SiO3還有哪些用途?請(qǐng)同學(xué)們回憶盛放堿液的試劑瓶能否用玻璃塞?說(shuō)明白什么問(wèn)題?

同學(xué)思索溝通回答。

展現(xiàn)：

(1)用玻璃塞塞緊的長(zhǎng)期裝堿液的試劑瓶，拔其瓶塞。

(2)室內(nèi)裝修用過(guò)的盛玻璃膠的塑料瓶，讀出玻璃膠的成分。

歸納整理：

Na2SiO3還可用作粘合劑，用于粘玻璃制品。

閱讀教材第77頁(yè)科學(xué)視野，了解硅酸鹽如何具有保肥力量。

過(guò)渡：我國(guó)是一個(gè)有著悠久歷史的國(guó)家，從古到今，人類(lèi)制造性的生產(chǎn)出了幾類(lèi)硅酸鹽產(chǎn)品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我們通過(guò)錄像和圖片了解硅酸鹽產(chǎn)品的進(jìn)展歷史和它們?cè)谌粘Ｉ钪械膽?yīng)用。

播放(1)秦兵馬俑圖片或錄像。

(2)有關(guān)博物館中的古陶器和瓷器介紹的影視資料。

(3)宏偉壯麗的現(xiàn)代建筑。

同學(xué)觀看并發(fā)表他們的感想。

敘述：陶瓷是中國(guó)人創(chuàng)造并最早使用，歐洲人視中國(guó)陶瓷為無(wú)價(jià)之寶，所以歐洲人把瓷器叫做“China”，久而久之“China”就成了中國(guó)的英文名稱。陶瓷在我國(guó)歷史悠久，但目前進(jìn)展?fàn)顩r不容樂(lè)觀，還需各位作出不懈努力，宏揚(yáng)民族文化精髓。那么你能否舉出幾例現(xiàn)代社會(huì)中含硅元素的新型無(wú)機(jī)非金屬材料?

同學(xué)閱讀教材第78～79頁(yè)，了解新型無(wú)機(jī)非金屬材料的成分和用途。

展現(xiàn)圖片：超導(dǎo)材料、新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。

敘述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源問(wèn)題的解決和信息社會(huì)飛速進(jìn)展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在現(xiàn)代電子、航空航天、敏感材料、超導(dǎo)材料中起著非常重要的作用。

同學(xué)閱讀教材第79～80頁(yè)，了解硅的存在和用途。

歸納整理：在自然界中無(wú)單質(zhì)形式存在的硅，只有化合態(tài)硅。硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素。人類(lèi)雖然在一萬(wàn)年前制出了陶器，而人類(lèi)真正熟悉硅元素是在1823年由瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時(shí)獲得單質(zhì)硅的。

展現(xiàn)圖片：?jiǎn)尉Ч琛?/p>

(三)硅單質(zhì)

1.物理性質(zhì)：灰黑色有金屬光澤的固體。熔點(diǎn)高，硬度大。

2.用途：是重要的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池，制造硅合金等。

學(xué)與練：寫(xiě)出碳和硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析硅的化學(xué)性質(zhì)是否活潑。

解釋：硅、碳同屬ⅣA族元素，最外電子層有4個(gè)電子。所以硅的化學(xué)性質(zhì)與碳相像，常溫下比較穩(wěn)定。

歸納整理：

3.硅的化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，可與氧氣反應(yīng)。

歸納整理：

閱讀補(bǔ)充資料，了解硅的工業(yè)制法。

4.硅的工業(yè)制法：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。

SiO2+2C=Si+2CO↑

粗硅能跟氯氣反應(yīng)得到SiCl4，再用氫氣還原制得純硅

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl

習(xí)題：

1.下列說(shuō)法中，正確的是()

A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2

C.SiO2很穩(wěn)定，與全部的酸都不反應(yīng)

D.將石棉(CaMg3Si4O12)化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2

2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()

A.溴水B.水玻璃C.高錳酸鉀D.硝酸

3.下列表述中，正確的是()

①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采納瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)愛(ài)護(hù)眼睛⑤太陽(yáng)能電池可采納硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

參考答案：1.A2.B3.D

本課小結(jié)

1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量。

2.學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在形式和性質(zhì)，并和CO2進(jìn)行了對(duì)比。

3.學(xué)習(xí)了硅酸的性質(zhì)和用途，并通過(guò)硅酸的制取了解一種重要的化學(xué)反應(yīng)原理——強(qiáng)酸制弱酸。

4.硅酸鹽的定義、表示方法及工業(yè)產(chǎn)品

5.硅酸鈉的性質(zhì)和用途

6.硅單質(zhì)的存在形式、性質(zhì)、工業(yè)制備和用途

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)硅

一、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅

(1)物理性質(zhì):

SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水

用途：可用于制作光導(dǎo)纖維、石英坩堝、飾品等。

(2)化學(xué)性質(zhì):

①特性:

a.不溶于水的酸性氧化物

b.能與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

②酸性氧化物

a.與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

b.與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3

2.硅酸(H2SiO3)

⑴物理性質(zhì)：硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

⑵制取原理：

強(qiáng)酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

⑶化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3△SiO2+H2O

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

二、硅酸鹽

1.硅酸鹽組成的表示方法：

(1)化學(xué)式法：

(2)氧化物法：

硅酸鈉(Na2SiO3)Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

2.硅酸鈉

物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，

用途：制備硅膠、木材防火劑、粘合劑。

3.硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

三、硅單質(zhì)

1.以化合態(tài)存在于自然界;有兩種同素異形體。

2.物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高、硬度大、半導(dǎo)體。

3.用途：是重要的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池，制造硅合金等。

4.化學(xué)性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。

作業(yè)課本P80習(xí)題1-11

高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案【篇5】

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、介紹氯元素被發(fā)覺(jué)的歷史，以及目前的應(yīng)用。

2、熟識(shí)氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，把握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。

3、熟識(shí)燃燒的新的定義，把握液氯與氯水的區(qū)分和成分。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的試驗(yàn)室制法。

教學(xué)工具

試驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎?

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很簡(jiǎn)單一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書(shū)]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)覺(jué)過(guò)程。完成講義。

[閱讀思索2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)覺(jué)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)覺(jué)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?

[板書(shū)]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思索與溝通]1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺(jué)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)覺(jué)到確認(rèn)所用時(shí)間、緣由，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書(shū)]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在學(xué)校時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書(shū)]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書(shū)]Cu+Cl2=CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中寧?kù)o的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

試驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

[板書(shū)]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中寧?kù)o的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

[提問(wèn)]通過(guò)這一試驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是由于氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書(shū)]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思索3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現(xiàn)象。

[板書(shū)]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思索4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

[點(diǎn)擊高考試題]

1.下列說(shuō)法正確的是()

①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后馬上發(fā)生爆炸

②試驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)馬上向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗(yàn)室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排解A、B項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤，排解D項(xiàng)。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫柔干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備N(xiāo)aHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：B

3.下列試驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。

答案：C

板書(shū)設(shè)計(jì)：

其次節(jié)富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.原子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)

3.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與金屬反應(yīng)

(2)與水反應(yīng)

4.用途：活動(dòng)與探究

(1)H2在Cl2中燃燒時(shí)瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來(lái)給自來(lái)水消毒?

(3)到本市自來(lái)水公司做一次調(diào)查，了解自來(lái)水公司是如何給自來(lái)水消毒的。

(4)人在“死?！敝袨槭裁床粫?huì)下沉?

(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當(dāng)前國(guó)內(nèi)、國(guó)際上可以用于自來(lái)水消毒的試劑有哪些。

附調(diào)查表

[作業(yè)]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案【篇6】

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目的：

1、通過(guò)探究試驗(yàn)了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)

2、把握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過(guò)對(duì)氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會(huì)到試驗(yàn)是學(xué)習(xí)和討論物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運(yùn)用初步形成的觀看方法進(jìn)行全面觀看;通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析演示試驗(yàn)現(xiàn)象，培育同學(xué)觀看和分析問(wèn)題的力量

情感目標(biāo)

在科學(xué)探究過(guò)程中通過(guò)比較、推斷、不斷地揭示沖突和解決沖突，激發(fā)同學(xué)劇烈的求知欲，同時(shí)開(kāi)發(fā)同學(xué)智力

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂白粉的制取與漂白原理

教學(xué)難點(diǎn)：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學(xué)工具

教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究試驗(yàn)：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀看現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和潮濕的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象，體會(huì)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng)

導(dǎo)入新課：利用一則報(bào)道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實(shí)引入新課

二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O的反應(yīng)

1、試驗(yàn)探究

試驗(yàn)(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看其顏色變化

試驗(yàn)現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

試驗(yàn)結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

試驗(yàn)(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀看現(xiàn)象

試驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

試驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有Cl-

試驗(yàn)(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象

試驗(yàn)現(xiàn)象：溶液消失紅色，但后來(lái)紅色又褪去

試驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)

試驗(yàn)(4)：分別將干燥的和潮濕的紅紙條放進(jìn)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象

試驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，潮濕的紅紙條褪色

試驗(yàn)結(jié)論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)

2、Cl2與H2O反應(yīng)的分析

化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原劑

HClO的性質(zhì)和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒

c、不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解放出氧氣

總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思索：試驗(yàn)室為什么用棕色瓶盛裝氯水?

三、氯氣與堿的反應(yīng)

1、補(bǔ)充試驗(yàn)：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀看其變化

試驗(yàn)現(xiàn)象：黃綠色全部消逝，所得溶液為無(wú)色

2、從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)分析、理解Cl2與NaOH的反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、從Cl2與NaOH的反應(yīng)，寫(xiě)出Cl2與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思索：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂白粉來(lái)漂白?

(2)制成的漂白粉進(jìn)行漂白時(shí)，如何體現(xiàn)漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)

思索：漂白粉應(yīng)怎樣保存?

四、氯氣的用途

依據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途

五、小結(jié)

六、同學(xué)練習(xí)

七、作業(yè)

高一化學(xué)學(xué)習(xí)教案【篇7】

一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

熟悉金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成

1、熟悉金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)

(1)