福建省三明市南陽中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省三明市南陽中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.2molNO2和0.1molN2O4

D.0.6molNO參考答案：B向Mg－Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g－11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為10.2g÷17g/mol=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的電子為0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失電子不相等，A錯(cuò)誤；B、生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素獲得電子為0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失電子相等，B正確；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失電子不相等，C錯(cuò)誤；D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D錯(cuò)誤，答案選B。2.下列說法正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個(gè)分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol參考答案：B略3.兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（）A．Zn和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Mg和Cu參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質(zhì)量應(yīng)都等于平均值或1個(gè)組分大于平均值、另一組分小于平均值．解答：解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量==0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為20.75g，A、反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，反應(yīng)中Al表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=×27g/mol=9g，平均質(zhì)量20.75g介于兩者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質(zhì)量9g，反應(yīng)中Fe表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=mol×56g/mol=28g，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量28g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C錯(cuò)誤；D、提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量12g，Cu與元素不反應(yīng)，相當(dāng)于消耗Cu的質(zhì)量無窮大，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故D正確，故選C．點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答．4.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】A．氫離子不能合并，2個(gè)氫離子的表示方法錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D．鈉離子的核電荷數(shù)為11．【解答】解：A．硫酸為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．Si為良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子的表示方法為：I，故C正確；D．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選C．5.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是參考答案：A略6.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體時(shí)一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C7.下列各組微粒中屬于同位素的是（

）

A.D和H

B.Ar和Ca

C.O2和O3

D.Cl和Cl參考答案：D略8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5參考答案：A9.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．②④參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)．【解答】解：①因銅不如鐵活潑，則銅不能與FeCl2反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，銅粉溶解，故②正確；③Zn、Cu、H2SO4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)銅與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故④正確．故選D．10.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。11.鋁用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因?yàn)殇X具有什么性質(zhì)（

）A、金屬性和非金屬性

B、導(dǎo)電性C、熔點(diǎn)低

D、還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱參考答案：略12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O2NaOH

+

H2↑B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2

2HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3（膠體）+2NaCl參考答案：AD略13.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號元素，下列敘述正確的是①最外層電子有6個(gè)；②原子核外有六個(gè)電子層；③R是金屬元素；④R是非金屬元素；⑤其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸；⑥其最高價(jià)氧化物分子式為RO3；⑦其鈉鹽化學(xué)式為Na2R；⑧不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；A．②③⑥⑧

B．①④⑤⑦

C．①③⑥⑧

D．①③⑤⑦⑧參考答案：C14.下列說法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)C．銅絲能夠?qū)щ?，所以銅絲是電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【解答】解：A．電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，與自由移動離子濃度成正比，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度成正比，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑸殡娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，D正確；故選：D．15.將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比A．前者產(chǎn)生的氯氣多

B．一樣多C．后者產(chǎn)生的氯氣多

D．無法比較參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為___________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另一組同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)D中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色

(3)使用上述裝置,不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察無水硫酸銅是否變藍(lán)

(4)黑色沉淀中不含有CuO

(5)①還原

②B試管中出現(xiàn)白色沉淀

2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)

③取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物分析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對②進(jìn)行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實(shí)驗(yàn)Ⅰ:（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)，若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗(yàn)，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán)，說明濃硫酸中的水會影響實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗(yàn)黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是________________________