化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)第1頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三考點(diǎn)1.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)?？键c(diǎn)2.了解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)?？键c(diǎn)3.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）?？键c(diǎn)4.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。第一課時(shí)復(fù)習(xí)內(nèi)容第2頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三鞏固練習(xí)1.下列敘述中正確的是（）A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子2.下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低比較錯(cuò)誤的是()A.Na<Mg<AlB.NaCl<MgCl2<AlCl3C.金剛石>二氧化硅>硅D.SiO2>CsCl>CCl43.下列分子中既含有鍵又含有鍵，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）A.CO2B.N2C.H2O2D.C2H2BBD第3頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三考點(diǎn)5：了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況第4頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三考點(diǎn)5：了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況第5頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三維生素B12第6頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三配位體有孤電子對(duì)中心離子有空軌道1.配合物的概念

由提供孤電子對(duì)的配位體和提供空軌道的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物，又稱絡(luò)合物形成條件(1)中心原子(或離子)必須存在空軌道(2)配位體具有提供孤電子對(duì)的原子第7頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.配合物的組成第8頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三(1)配合物整體(包括內(nèi)界和外界)應(yīng)顯電中性；(4)對(duì)于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合,在水溶液中較易電離。請(qǐng)寫出[Co(NH3)5Cl]Cl2的電離方程式[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-(3)配合物的內(nèi)界不僅可為陽(yáng)離子、陰離子，還可以是中性分子。

如[Ag(NH3)2]OHK3[Fe(SCN)6]Fe(SCN)3注意：(2)一個(gè)中心原子(離子)可同時(shí)結(jié)合多種配位體。如[Co(NH3)5Cl]Cl2第9頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三1．下列微粒含有配位鍵的是（）①H3O+②CH3COO-③NH4Cl④[Cu(NH3)4]SO4

⑤CH3CH2OH⑥NH3A①④⑤B①④⑤C①③④D①④⑥2.Cu2+水溶液中存在配合物離子[Cu(H2O)4]2+，請(qǐng)畫出[Cu(H2O)4]2+離子的結(jié)構(gòu)式

C課堂練習(xí)第10頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三3．Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和

[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是

；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是

，若加入AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是

.產(chǎn)生白色沉淀

無明顯現(xiàn)象

產(chǎn)生淡黃色沉淀課堂練習(xí)第11頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三考點(diǎn)6：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3），能用雜化軌道理論解釋常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。1.水分子中兩個(gè)σ鍵是如何形成的？?jī)蓚€(gè)σ鍵之間的鍵角應(yīng)當(dāng)是多少度？

2.碳原子為什么能形成四個(gè)共價(jià)鍵，而不形成CH2或CH3?3.CH4分子中四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相同為什么?實(shí)驗(yàn)測(cè)得水分子中的鍵角為104.5°?第12頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三雜化軌道理論原子形成分子時(shí)，先雜化后成鍵，雜化軌道參與形成σ鍵或容納孤電子對(duì)，未參與雜化的軌道形成π鍵sp3第13頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三第14頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三

2s2p水分子的成鍵分析sp3雜化軌道雜化H2O:鍵角104.50氧原子的2s、2p軌道進(jìn)行雜化第15頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三氨分子的成鍵分析2s2psp3雜化軌道雜化NH3:鍵角107018'氮原子的2s、2p軌道進(jìn)行雜化第16頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三2.sp2雜化：同一個(gè)原子的一個(gè)ns軌道與兩個(gè)np軌道進(jìn)行雜化組合為sp2雜化軌道。三個(gè)sp2雜化軌道分布在一個(gè)平面上間的夾角是120°。第17頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三B的基態(tài)BF3分子形成BFFF120°2s2p雜化sp2雜化軌道sp2雜化態(tài)第18頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三同一原子中ns-np雜化成新軌道：一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化組合成兩個(gè)新的sp雜化軌道。3.sp雜化第19頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三Be的基態(tài)2s2p雜化sp雜化軌道ppBeCl2分子形成兩個(gè)sp雜化軌道之間為1800，當(dāng)形成BeCl2時(shí)：兩個(gè)sp雜化軌道與氯原子的p軌道(含單電子)發(fā)生重疊，所以BeCl2為直線型結(jié)構(gòu)第20頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三中心原子雜化軌道類型的判斷ABm型雜化軌道數(shù)

=孤電子對(duì)數(shù)

+

與之相連的原子數(shù)第21頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三sp3sp3sp3sp2spsp3sp3sp2sp2正四面體V形三角錐型平面正三角形直線形正四面體三角錐型平面正三角形平面三角形109°28′小于109°28′小于109°28′120°180°109°28′小于109°28′120°∠OCH大于120°∠HCH小于120°非極性分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子極性分子444443233第22頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三4.下列說法中，正確的是（）A.PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻Cl3中的P原子以sp2雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是

四面體D.AB3的分子空間構(gòu)型必為平面三角形5.下列分子中與SO2分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()AH2OBCO2CO3DBeCl2BC課堂練習(xí)第23頁(yè)，講稿共25頁(yè)，2023年5月2日，星期三6.科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，氣態(tài)時(shí)分子式為Al2Cl