氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)歸納

氧化復(fù)原反響學(xué)問點(diǎn)歸納、、第第1028一、概念

氧化復(fù)原1、氧化反響：元素化合價(jià)上升的反響復(fù)原反響：元素化合價(jià)降低的反響學(xué)反響就是氧化復(fù)原反響2、氧化劑和復(fù)原劑(反響物)()的物質(zhì)------氧化性：氧化劑具有的得電子的力量()的物質(zhì)------復(fù)原性：復(fù)原劑具有的失電子的力量3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物復(fù)原產(chǎn)物：復(fù)原后的生成物。4程程5、氧化性：氧化劑具有的得電子的力量復(fù)原性：復(fù)原劑具有的失電子的力量6、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移． ． ．〔氧化反響，復(fù)原劑；． ． ．〔還原反響，氧化劑；7、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移〔或得失〕的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反響前后得失電子的狀況。用帶箭頭的連線從化合價(jià)上升的元素開頭，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．化合價(jià)降低+ne－ 被復(fù)原氧化劑 ＋ 復(fù)原劑 ＝ 復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)上升 －ne－被氧化單線橋法：表示反響物中氧化劑、復(fù)原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)說明白電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣．二、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較。氧化性→→氧化性越強(qiáng)復(fù)原性→→復(fù)原性越強(qiáng)常都簡潔失去電子，表現(xiàn)出復(fù)原性，所以，一般氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性?！畠杀怼灰?guī)律‘依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表推斷:屬陽離子越簡潔，其陽離子得電子復(fù)原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，化性越強(qiáng)。依據(jù)元素周期表來推斷①同周期從左到右元素的非金屬性漸漸增加，單質(zhì)的氧化性漸漸增加質(zhì)的復(fù)原性漸漸增加依據(jù)元素周期律來推斷①非金屬對應(yīng)的最高價(jià)水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)如酸性：HClO4＞H

SO＞H

SiO2 4 3 4 2 3 2 3單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si②金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)2如堿性：NaOH＞Mg(OH)2

＞Al(OH)3單質(zhì)復(fù)原性：Na＞Mg＞Al依據(jù)非金屬活動(dòng)性挨次來推斷:單質(zhì)越難，復(fù)原性越弱。依據(jù)氧化復(fù)原反響發(fā)生的規(guī)律來推斷:氧化復(fù)原反響可用如下式子表示：性強(qiáng)于生成物中復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。依據(jù)反響條件來推斷:〔復(fù)原劑〔氧化劑)反響時(shí)，反響越簡潔進(jìn)展，對應(yīng)的氧化劑(復(fù)原劑)的氧化性(復(fù)原性)越強(qiáng)如MnO2 和HCl(濃)反響需要加熱才能進(jìn)展，KMnO4和HCl(濃)反響不需加熱就能進(jìn)展，所KMnO4MnO2強(qiáng)4.依據(jù)反響猛烈程度來推斷:金屬單質(zhì)與水化合(酸)的猛烈程度越強(qiáng)Na與水反應(yīng)格外猛烈，Mg與水反響要加熱才看到有氣泡產(chǎn)生，Al與水加熱現(xiàn)象也不明顯，所以復(fù)原性：Na＞Mg＞Al依據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被復(fù)原的價(jià)態(tài)凹凸來推斷:在一樣條件下，同一物質(zhì)(變價(jià)單質(zhì)元素)被氧化的價(jià)態(tài)越高，對應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng) 如Cl2Fe+Cl2 2FeCl3 ，F(xiàn)e+S FeSCl2＞S4.依據(jù)反響猛烈程度來推斷:元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，化合價(jià)越低復(fù)原性越強(qiáng)；元素處于最低價(jià)只有復(fù)原性，元素處于中間價(jià)；既有氧化性又有還當(dāng)遇到較強(qiáng)復(fù)原性，其表現(xiàn)氧化性，或者自身發(fā)生氧化復(fù)原如氧化性：HNO3＞HNO2,復(fù)原性：H2S＞S＞SO2(SO32-)1.2KMnO7+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2CrO7 +14HC═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2MnO2+4HCl MnCl2

+Cl2+2H2O7其中，KMnO7

K2

CrO7

和較濃的鹽酸濃度大于6mol/LMn2需要和濃度為8mol依據(jù)以上信息，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( A.上述反響都是氧化復(fù)原反響B(tài).1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)〕C.氧化性:KMnO7＞K2CrO7＞Cl2＞MnO2D.鹽酸的濃度越大，Cl-的復(fù)原性越強(qiáng)以下能說明氯元素的非金屬性比硫元素變式1.的強(qiáng)的是現(xiàn)象

①氯氣通入硫氫酸溶液中消滅渾濁S、Cl2Cu反響，產(chǎn)物Cu2S、CuCl2③濃度相等的H2SO4溶液和HCl溶pH大于后者④加熱條件下S和Cl2反響生成SCl2沉

⑤氯氣通入BaSO3溶液生成白色三、常見的氧化劑復(fù)原劑22Br I O 、 、、Br I O 2 2 2 3 23〔2〕變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KClO、34 2 2 KMnO、Fe3+鹽、KCrO4 2 2 H2SO4、HNO3等2 2 〔3〕HClO、MnO、NaO2 2 2 H2O、NO2 〔1〕金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)KNaMg、Al、Fe、Zn(2)某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等〔3〕變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等常見氧化劑(復(fù)原劑)的氧化性(復(fù)原性)由強(qiáng)到弱挨次HSOF－Mn2＋Cl－NO,NO2(SO2)Br－Fe2＋CuI－SO2,SO32－SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋S2－H2PbFeZnAlMgNaCaK性F2MnO4－Cl2HNO3濃Br2Fe3＋Cu2＋I(xiàn)性F2MnO4－Cl2HNO3濃Br2Fe3＋Cu2＋I(xiàn)2(SO2－)424復(fù)原性性性2 2 ＋SO2

者，由反響I2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，復(fù)原性I-<SO所以2,2 SO、SO2－I-S2-2 四、氧化復(fù)原反響方程式的配平方法配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平的根本方法(化合價(jià)升降法)化合價(jià)升降法的根本步驟為：“三定、四平、五查”?！耙粯?biāo)”指的是標(biāo)出反響中發(fā)生氧化和復(fù)原反響的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中上升或降低的總價(jià)數(shù)“二等”互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)穿插相乘?！叭ā蔽锘瘜W(xué)式前的系數(shù)?！八钠健敝傅氖峭ㄟ^觀看法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。查對反響式左右兩的是在有氧元素參“查對反響式左右兩的是在有氧元素參“五查”指邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)展復(fù)核(離子反響還應(yīng)最終將方程式中“—”改為“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O幾種特別的配平法零價(jià)配平法假設(shè)一種物質(zhì)中的幾種元素化合價(jià)均發(fā)生變化，或者說當(dāng)你無法確認(rèn)元素的化合價(jià)著零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)是、的升降值，利用一般配平方法配平例Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 +NO2 + H2O解析：3e3e，化合價(jià)上升9價(jià)04O2

4價(jià)13價(jià)1，在Fe3C153

1價(jià)13，在2NO213，調(diào)整其他化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，可得方程：Fe3C+22HNO3 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O配平要點(diǎn)：計(jì)算化合價(jià)升降時(shí)只計(jì)算反響物的原子個(gè)數(shù)和升降后的各元素化合價(jià)的總和，假設(shè)有局部氧化劑起酸性的，配平后要加上起酸性的局部，如例題中HNO39mol，所13+9=22缺項(xiàng)配平法這類方程的特點(diǎn)是：反響物或生產(chǎn)物中缺少某種物質(zhì)，所缺物質(zhì)一般為水、酸、堿等，劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通〔充分利用電荷守恒和質(zhì)量守恒，確定缺項(xiàng)〔一般為HH或最終觀看配平。1、假設(shè)題目說明是在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響?？赡苡袃煞N狀況：H2O生成〔這種狀況在試題中常常消滅。H2O參與反響，則生成物中有酸生〔當(dāng)用第一種狀況不能配尋常就考慮其次種情況。1】〔XYZR為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體GpH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R3d4s3YZQJ，J的水溶液與AgNO3溶液反響可生成不溶于稀L;Z與氫元素形成的化合物與GM。請答復(fù)以下問題：⑴M固體的晶體類型是 。⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；GX原子的雜化軌道的類型是⑶L的懸濁液參加Q黑色沉淀，其緣由是⑷R的一種含氧酸根RO42－體產(chǎn)生，該反響的離子方程式是【變式1】磷單質(zhì)及其化合物的.有廣泛應(yīng)用.(1)同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2=3P4(g)+20CaSiO3+SiF4(g)△H①上述反響中.副產(chǎn)物礦渣可用來②一樣條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H12Ca3(PO4)2+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)oH2CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) △H3用H1、H2和H3表示H=三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸的構(gòu)造式如圖)之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其構(gòu)造式為三聚磷酸鈉是常用的水處理劑.其化學(xué)式為次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳①NaH2PO2P元素的化合價(jià)為：Ni2+H2PO2.在酸性等條件下發(fā)生下述反響：(a)Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑請?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反響式(a)③利用②方法上的不同點(diǎn)：化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：222、假設(shè)題目說明是在堿性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響則生成物中有HO生成〔這種狀況在試題中常常消滅。②要么反響物有HO參與反響，則生成〔當(dāng)用第一種狀況不能配尋常就考慮其次種狀況。22【1〔2023屆成都二診〕2 高鐵酸鉀〔KFeO〕是一種高教凈水劑。某試驗(yàn)2 次氯酸鉀氧化法：C1 2KOH2

冷 KC1O HO23C1

5KC1+KC1O+3H5KC1+KC1O+3HO32〔1〕a儀器的名稱是 物質(zhì)X是 。開關(guān)K可屢次關(guān)閉，請筒述其中一次的作用 。溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色〔溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色〔含KFeO。該反2。4應(yīng)的離子方程式項(xiàng)Ⅱ．電解法開頭陰極有氣體產(chǎn)生，其電極反響式為 。時(shí)間后陽極變細(xì)，紫紅色消逝，消滅紅褐色沉淀。時(shí)間后陽極變細(xì)，紫紅色消逝，消滅紅褐色沉淀。針對紫紅色消逝的緣由：甲小組做了如下圖試驗(yàn)：則該小組提出的假設(shè)可能是 。乙小組認(rèn)為可能是隨著c(H 發(fā)生自身氧化復(fù)原反響。計(jì)試驗(yàn)簡案?！部捎迷噭? mo1/L K2FeO4 溶液、144

4mol,/LHSO

溶液、24lmo1/LKOH溶液8mol/LKUH溶液〕試驗(yàn)的主要步驟： ；24需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)： 。3、假設(shè)題目不說明是酸〔堿〕性條件下發(fā)生氧化H2O〔堿〕生成或者酸〔堿〕H2O生成。這的離子是在酸性條件下共存還是在堿性條件下共存。KMnO4MnSO4 ++ KNO2K2SO4 ++KNO3[+H2O]=MnO4-+Cl-+[]=Mn2++Cl2↑+H2OP+KOH+[]=4 KH2PO4 + PH3MnO- + NO-4

+ [ ] =MnO42- + NO3- + H2OKI+KIO3+[]=I2+K2SO4 +H2O五、氧化復(fù)原反響的幾個(gè)根本規(guī)1〔件，總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)復(fù)原性物質(zhì)反響劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。－e－氧化劑＋復(fù)原劑＝復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物＋e－氧化性：氧化劑> 氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物1、推斷微粒氧化性、復(fù)原性的相對強(qiáng)弱。應(yīng)用2、推斷氧化復(fù)原反響能否發(fā)生。2對于同種元素不同價(jià)態(tài)的原子而言，最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)只具有復(fù)原性，中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有復(fù)原性。例如：S元素化合價(jià)：－2、0、＋4、＋6代表物：H2S、S、SO2、H2SO4(濃)S元素的性質(zhì)：復(fù)原性、既有氧化性又有復(fù)原性、氧化性31性越弱；反之金屬單質(zhì)的復(fù)原性越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性就越強(qiáng)。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+氧化性漸漸增加2性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)陰離子的復(fù)原性就越強(qiáng)。F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S氧化性漸漸減弱F－、(OH－)、Cl－、Br－、I－、S2－復(fù)原性漸漸增加利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、復(fù)原性的相對強(qiáng)弱。4成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)。同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化復(fù)原反響發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不穿插。如H2S和濃硫酸反響，H2S+H2SO4〔濃〕===S↓+SO2↑+2H2O。H2S的氧化產(chǎn)S，H2SO4SO2。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反響，假設(shè)無SO2不能反響。同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡潔概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。a例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合價(jià)從－2價(jià)和＋40價(jià)?！盎ゲ淮┎濉笔侵福僭O(shè)反響后生成多種中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰近變價(jià)，互不穿插的原則。濃)＝S↓+SO2↑+2H2O，S元素的化合價(jià)應(yīng)從－20價(jià)，從＋6價(jià)變化為＋4價(jià)。而不能認(rèn)為是從－2→＋4價(jià)，＋6→0價(jià)。b、可推斷同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化復(fù)原反響。假設(shè)有中間價(jià)態(tài)，則可能發(fā)生氧化復(fù)原反響，假設(shè)無中間價(jià)態(tài)，則不能發(fā)生氧化復(fù)原反響。例 如 ： SO2+H2SO4( 濃 ) ，F(xiàn)e2++Fe3+之間六、氧化復(fù)原反響的計(jì)算1、氧化復(fù)原反響中各中量比例的計(jì)算1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為〔〕3B5C51D、1：1變式1：在反響8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2()()B.1∶3C.1∶1A.3∶1D.3∶8例Cl2在強(qiáng)堿條件下與NaOH的反響如下3Cl2 + 6NaOH ═ 5NaCl + NaCLO3 +3H2O ，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為〔 〕3 B5 C51 D、1：11：Na2O2與水反響的方程：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為〔 D、1：1

A、1：3 B、1：2 C、2：1變式2.工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程：2Ca(OH)2+4Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H20氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為〔 〕A、1：3 B、1：2 C、2：1 D、1：1氧化復(fù)原的挨次問題計(jì)算1：某溶液中Cl－Br－I－三者個(gè)數(shù)之比是1:2:3，通入肯定量的Cl2，當(dāng)反響完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反響的Cl2與原溶液中I－的個(gè)、、數(shù)之比是 〔 〕A．1:2 B．1:3 D．1:6變式1.100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO30.01molCl2Br-變?yōu)锽2〔B2能氧化HS3HBr和H2SO3的濃度都等于 〔 〕氧化復(fù)原滴定計(jì)算答以下問題：例〔2023高考全國卷二〔黃綠色易溶于水的氣體答以下問題：〔〔1〕KC1O3Na2SO3H2SO4ClO2，該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)。〔ClO2，該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)。〔試驗(yàn)室用NH4CNaClO2亞氯酸鈉〕為原料，通過以下過程制備第2328、、第第2428②溶液X中大量存在的陰離子有 。②溶液X中大量存在的陰離子有 。號)。a．水bC．濃硫酸d．飽和食鹽水3mL稀硫酸：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ClO2ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。①電解時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。ClO2NH3(填標(biāo)〔〔3〕ClO2的含量：量：Ⅰ．在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用Ⅰ．在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用50mLⅡ．在玻璃液封裝置中參加水Ⅱ．在玻璃液封裝置中參加水.使液面沒過玻璃液封管的管口；液封管的管口；Ⅲ．將肯定量的混合氣體通入錐形瓶中吸?。虎螅畬⒖隙康幕旌蠚怏w通入錐形瓶中吸?。虎簦畬⒉Ａб悍庋b置中的水倒入錐形瓶中：Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：錐形瓶中的溶液〔錐形瓶中的溶液〔I2+2S2O3 ＝2I－+S4O62-2-)，指20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為為②②玻璃液封裝置的作用是，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g〔〔4〕O2處理過的飲用水會含有肯定最的亞氯酸的是 填標(biāo)號)明礬 碘化鉀 鹽酸 d硫酸亞鐵酸亞鐵電子守恒的應(yīng)用護(hù)具有重要意義。例〔2023重慶卷〕護(hù)具有重要意義。銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)展修復(fù)和防銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)展修復(fù)和防(1)(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、周期。20.7g20.7g，則該青銅器中SnPb原子的數(shù)目之比(3)(3)CuClCuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作為CuClCuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作為。反響的速率降低了反響的活化能 B.增大了反響的速率C.C.降低了反響的焓變D.增大了反響的平衡常數(shù)反響的平衡常數(shù)(