高中化學(xué)-【課堂實(shí)錄】分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖二、氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)思考一：1.為什么踩癟的乒乓球在熱水中一燙就恢復(fù)原狀？2.為什么夏季自行車胎不能打太足的氣？3.鐵軌之間為什么要留縫隙？4.為什么溫度計(jì)能測體溫？教師追問：有沒有反?，F(xiàn)象？思考二：鹵素單質(zhì)按沸點(diǎn)由高到低排序教師追問：有沒有反?，F(xiàn)象？講解：水熔沸點(diǎn)反?，F(xiàn)象及水結(jié)冰體積增大的事實(shí)使人們推想水分子間除了范德華力之外還存在其他作用力，為了解釋這些事實(shí)人們提出了氫鍵的概念。展示本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第60頁。（一）、氫鍵的概念：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子氧以共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí)，由于H—O鍵具有強(qiáng)極性，這時(shí)H相對帶上較強(qiáng)的正電荷，而O原子相對帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個(gè)電子與O成鍵后，就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核，其正電場強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一水分子的O原子以其孤對電子向H靠近時(shí)，非但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的靜電作用叫氫鍵說明：①氫鍵的表示方法：X—H…Y（X和Y可以相同）②氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多屬于分子間作用力的范疇。③氫鍵的特征：方向性和飽和性（二）、氫鍵的形成條件1．分子中有H原子2.半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子（N、O、F）與H核。思考后口答學(xué)生回答:水結(jié)冰學(xué)生思考回答學(xué)生回答：H2O和H2S學(xué)生傾聽并思考學(xué)生閱讀進(jìn)一步理解概念寫出不同氫鍵通過生活中常見現(xiàn)象引入新課，將學(xué)生的注意力引入矛盾之中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣提出疑問復(fù)習(xí)上節(jié)課范德華力的影響由常見現(xiàn)象感受氫鍵的影響通過水分子形成氫鍵的模型來解釋加深學(xué)生的理解。通過氫鍵特征解釋水結(jié)冰體積增大的原因。鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之間B、一水合氨分子中的氨分子與水分子之間C、液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間2.已知某元素在元素周期表中電負(fù)性最大，請用氫鍵表示式寫出該元素的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：展示鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛結(jié)構(gòu)3.氫鍵的類型分子間氫鍵如：水，氟化氫，乙醇，對羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵如：鄰羥基苯甲醛4．氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響：可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，還對物質(zhì)的溶解、電離等也有影響?？偨Y(jié)：⑴對熔沸點(diǎn)的影響①分子間氫鍵的存在，當(dāng)物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，不僅需要克服分子間作用力，還需提供足夠的能量破壞氫鍵，因而使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。②分子內(nèi)氫鍵的存在，由于削弱了分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。⑵對物質(zhì)溶解度的影響溶質(zhì)與溶劑分子間若形成氫鍵，則會(huì)大大增加溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。如：乙醇分子與H2O分子可以任意比例混合。如：NH3極易溶于水鞏固練習(xí)：1.關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（）A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高D、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵2.比較各組物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小，并說明理由（1）H2O_____H2S（2）CH4_____SiH4（3）C2H5OH______C3H8（4）HCl_____HBr（5）NH3_____PH3學(xué)生思考回答問題學(xué)生書寫學(xué)生根據(jù)性質(zhì)分析如何形成氫鍵？本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容學(xué)生思考做題鞏固氫鍵定義及氫鍵形成條件鞏固氫鍵表示方法揭示結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)重點(diǎn)分析通過練習(xí)及時(shí)鞏固本節(jié)重難點(diǎn)教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)思考三：液態(tài)水中存在哪些作用力？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？教師解釋：氫鍵在自然界中廣泛存在，物質(zhì)傾向于盡可能形成氫鍵，以降低自身能量。氫鍵與生命科學(xué)亦有關(guān)系，比如羊毛織品中氫鍵的存在，要求它不能水洗，還有DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中都有氫鍵的存在。但是氫鍵的本質(zhì)現(xiàn)在依然不是很清楚，需要進(jìn)一步探索[小結(jié)]氫鍵、化學(xué)鍵與范德華力化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念分類強(qiáng)度比較性質(zhì)影響學(xué)生回答學(xué)生討論回答學(xué)生總結(jié)體會(huì)氫鍵對于自然界存在和生命科學(xué)的重大意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣對本節(jié)課系統(tǒng)總結(jié)板書計(jì)劃二、氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1.氫鍵的定義：2.氫健的形成條件：3.氫鍵的類型4.氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響：小結(jié)：氫鍵、化學(xué)鍵與范德華力學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了原子間強(qiáng)相互作用-化學(xué)鍵，可以利用水的三態(tài)變化與通電分解實(shí)驗(yàn)破壞的作用力不同引出分子間作用力；學(xué)生熟知水結(jié)冰體積增大和水熔沸點(diǎn)的反?，F(xiàn)象，進(jìn)而引出氫鍵的概念，由特殊到一般，再到特殊，層層遞進(jìn)，使學(xué)生的認(rèn)知水平逐漸提高。效果分析通過水結(jié)冰體積增大及水熔沸點(diǎn)反常這兩個(gè)生活常識(shí)，將學(xué)生的注意力引入矛盾中，進(jìn)而提出氫鍵的概念，符合學(xué)生的認(rèn)知需求。通過水中氫鍵的形成強(qiáng)化學(xué)生對氫鍵的理解及應(yīng)用，可以更好的解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。學(xué)生通過討論如果沒有氫鍵，地球?qū)?huì)是什么樣子的遐想，可以讓學(xué)生理清課本中的抽象知識(shí)，還能激發(fā)學(xué)生探索知識(shí)的欲望，讓課堂與社會(huì)生活完美結(jié)合。教材分析分子間作用力是一種普遍存在于分子之間的作用力，作用能比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)。教材以學(xué)生熟悉的水的性質(zhì)為線索展開，通過水的三態(tài)變化和通電分解的實(shí)質(zhì)，引出分子間作用力的存在；通過不同物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較，初步建立分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響；再由學(xué)生熟悉的水和冰的體積變化，以及水的熔沸點(diǎn)的反常現(xiàn)象引出對水分子間氫鍵的重點(diǎn)分析，介紹氫鍵的形成條件、特點(diǎn)，再一次加深學(xué)生對結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并引導(dǎo)他們將知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐，應(yīng)用于生活。評(píng)測練習(xí)知識(shí)點(diǎn)一氫鍵1．如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用力依次是()A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵B．氫鍵、氫鍵、極性鍵C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵2．下列說法不正確的是()A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中3．下列說法中，正確的是()A．氫鍵是一種化學(xué)鍵B．氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)C．能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水D．水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)知識(shí)點(diǎn)二形成氫鍵的條件4．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間5．圖中每條折線表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4知識(shí)點(diǎn)三氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響6．H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V形的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2S的沸點(diǎn)是－60.7℃。引起這種差異的主要原因是()A．范德華力B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．相對分子質(zhì)量7．下列有關(guān)水的敘述中，不能用氫鍵的知識(shí)進(jìn)行解釋的是()A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定B．水的熔、沸點(diǎn)比硫化氫的高C．氨氣極易溶于水D．冰的密度比水小，冰是一種具有許多空洞結(jié)構(gòu)的晶體練綜合拓展8．下列說法中正確的是()A．化學(xué)鍵的極性越大，鍵就越強(qiáng)B．凡能形成氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)比同類物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高C．CFH3分子中，既有H原子，又有電負(fù)性大、半徑小的F原子，因此，CFH3分子間可以形成氫鍵D．稀有氣體能在溫度充分降低時(shí)液化，而且隨相對分子質(zhì)量的增大熔點(diǎn)升高9．利用蒸氣密度法測量下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)，哪種物質(zhì)的測量值與真實(shí)的相對分子質(zhì)量相差最大()A．HFB．NO2C．CH3CH2CH3D．HBr10.判斷下列幾組化合物的熔、沸點(diǎn)由高到低的順序，并簡要說明判斷理由。(1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙醇、溴乙烷、乙烷：________________________________________________課后反思教學(xué)中基于課本內(nèi)容寫得較為簡略、跳躍性強(qiáng)，學(xué)生對該知識(shí)的理解又充滿抽象性，所以我先將課本內(nèi)容進(jìn)得重組并適當(dāng)擴(kuò)充，讓教學(xué)的思維演化成學(xué)生的認(rèn)知形式，減輕學(xué)生的理解障礙；讓學(xué)生能在學(xué)好范德華力的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氫鍵。通過幾個(gè)常見的熱脹冷縮的例子引出水結(jié)冰體積縮小的反常及水熔沸點(diǎn)反常的事實(shí)，把學(xué)生的注意力引入矛盾之中，掀起思維波瀾，強(qiáng)化學(xué)生對氫鍵的理解與應(yīng)用。讓學(xué)生明確沒有氫鍵地球上就沒有液態(tài)水，就沒有江河湖泊，沒有綠色世界，沒有鳥語花香。讓學(xué)生在系統(tǒng)的思維中理清課本中跳躍性強(qiáng)的抽象知識(shí)的同時(shí)，也讓學(xué)生對化學(xué)世界展現(xiàn)無限的遐想，激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)知識(shí)的強(qiáng)烈欲望，讓課堂與社會(huì)生活完美結(jié)合。知識(shí)與技能1．知道氫鍵的形成條件、類型、特點(diǎn)以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度）的影