專題一-微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性-復(fù)習(xí)課

一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）原子結(jié)構(gòu)原子X(jué)AZZ+n原子核質(zhì)子中子核外電子原子的表示方式：，其中X是_________，A表示_______，Z表示______。原子：核電荷數(shù)=_______=____________=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)=_______+_______≈相對(duì)原子質(zhì)量=____________陽(yáng)離子：（ZAm+）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)=_____（用字母表示，下同）。陰離子：（ZBn-）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù)=_____。XAZ元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)摩爾質(zhì)量數(shù)值Z-m（二）同位素：________________________________________互稱同位素。（要點(diǎn)）兩同：____________；兩不同：____________________________。如：氫元素的同位素有____________________，碳元素的同位素有______________________，氧元素的同位素有______________________，氯元素的同位素有______________________。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同同種元素中子數(shù)不同，不同原子H11H12H13C612C613C614O816O817O818Cl1735Cl1737（三）核外電子排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在離核較___的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較___的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。據(jù)此可以認(rèn)為：電子在原子核外距核由___到___，能量是由___到___的方式進(jìn)行排布。通常把能量最___、離核最___的電子層叫第一層，由里往外以此類推，共有__個(gè)電子層，分別用字母_____________________表示，每層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)__個(gè)，而最外層電子數(shù)不得超過(guò)___個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)___個(gè)），次外層不得超過(guò)___個(gè)。18近遠(yuǎn)近遠(yuǎn)低高低近7K、L、M、N、O、P、Q2n282二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子序數(shù)=________=__________=__________周期數(shù)=__________；主族數(shù)=_____________=_________（O、F除外）最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=___現(xiàn)行元素周期表的編排與特點(diǎn)周期：__________________________________________。族：________________________________________________。18質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8把具有相同電子層的原子按原子序數(shù)由小到大排序把具有相同最外層電子數(shù)的原子按原子序數(shù)由小到大排序周期__個(gè)短周期第一、二、三周期（原子序數(shù)從1~18）長(zhǎng)周期第四、五、六周期（原子序數(shù)從19~86）不完全周期第七周期(原子序數(shù)從87~112)7族（___個(gè)縱行，___個(gè)族）主族（__個(gè)；用_________________________________表示）副族（__個(gè)；用_________________________________表示）第___族（__個(gè)，__________列）___族（__個(gè)，___列）18167ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA7ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅧ18、9、1001（二）元素周期律1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的_____________（除稀有氣體元素外）、_________、_______________、____________都呈現(xiàn)_______變化。2.元素的性質(zhì)__________________________________的規(guī)律叫做元素周期律。3.元素周期律是_____________________隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。最外層電子數(shù)原子半徑金屬性非金屬性元素的化合價(jià)周期性隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化元素原子核外電子排布（三）元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性1._____________________________________________2._____________________________________________非金屬性1._____________________________________________2._____________________________________________3._____________________________________________與Ｈ2Ｏ、酸反應(yīng)難易程度；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱非金屬性與Ｈ2化合難易；生成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱同周期同周期與同主族的變化規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑性質(zhì)元素原子失電子能力元素原子得電子能力金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增多依次增多不變?cè)黾釉龆嗖蛔冞f減遞增減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)堿性減弱酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性減弱增強(qiáng)減弱以第三周期、第ⅠA、ⅦA族為例：第三周期：原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________，金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序?yàn)開(kāi)___＞____＞____，最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______＞___________＞___________，金屬性：___＞___＞___。非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序?yàn)開(kāi)__＞___＞___＞___，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)___＞____＞____＞____。最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______＞______，非金屬性：___＞___＞___＞___。第ⅠA族：原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________，金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序?yàn)開(kāi)__＞___＞___＞___＞___。FClBrIAt從左到右依次減小NaMgAlNaOHMg（OH）2Al（OH）3NaMgAlClSPSiHClH2SPH3SiH4HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi從上到下依次增大CsRbKNaLi最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______＞______＞______，金屬性：___＞___＞___＞___＞___。第ⅦA族：原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________，非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序?yàn)開(kāi)__＞___＞___＞___＞___，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)___＞____＞____＞____＞____。最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______，非金屬性：___＞___＞___＞___＞___。CsOHRbOHKOHNaOHLiOHCsRbKNaLi從上到下依次增大FClBrIAtHFHClHBrHIHAtHClO4HBrO4HIO4三、微粒間的相互作用力（化學(xué)鍵和分子間作用力）化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵定義離子鍵：共價(jià)鍵：形成過(guò)程得失電子共用電子對(duì)成鍵微粒成鍵元素實(shí)例表示方法（任舉一例）陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵陰陽(yáng)離子原子典型金屬和典型非金屬元素一般非金屬元素（個(gè)別金屬元素和非金屬元素）NaClCO2分子間作用力：定義____________________________________________________________。分子間作用力僅存在于由_____構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學(xué)鍵___（“強(qiáng)”或“弱”），分子間作用力是影響物質(zhì)的_______和_______的重要因素之一。分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力是分子間作用力分子弱熔沸點(diǎn)溶解性能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示常見(jiàn)微粒或物質(zhì)元素(原子)符號(hào)NaMgAlHOSFCl原子電子式離子符號(hào)離子電子式Na+Mg2+Al3+H+O2-S2-F-Cl-Na+Mg2+Al3+H+用電子式來(lái)表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)：AB型：NaCl__________，MgO__________（KClCaO等）A2B型：Na2O____________，K2S____________（Na2SK2O等）AB2型：MgCl2_____________，CaCl2______________（MgBr2CaBr2等）拓展：Na2O2______________，NaOH___________，NH4Cl______________。K+K+Mg2+用電治子式粘、結(jié)復(fù)構(gòu)式勢(shì)來(lái)表道示以允共價(jià)昆鍵相妥結(jié)合洽的物雞質(zhì)單質(zhì)宅：H2__在__伴_(kāi)_、__殿__臭__旗_，N2__蓋__灰__艙_、__寬__健__（F2Cl2等）化合成物：HC餃l__爽__爆__鹽__、__圖__乏__曲_，H2O_皆__奔__幣_(tái)_刪_、__訊__想__隙__膊_，NH3__暑__胳__導(dǎo)__、__爭(zhēng)__矩__宿__，CH4__急__因__牛__麻_(kāi)、__威__俗__象__管__拓展捧：CO2__助__艇__踩__桃__摸_、__有__盆__寇__，H2O2__術(shù)__港__句__仆__、__償__頂__萬(wàn)__受__辱__賢_，CC臨l4__園__添__鎖__遇__、__攻__沒(méi)__愉__。H—渡HNNH—ClH—時(shí)O—遼HO=逝C=套OH—C—HHHH—N—HHH—濃O—滴O—圍HCl—C—ClClCl用結(jié)校構(gòu)簡(jiǎn)它式來(lái)偵表示蛾下列烈物質(zhì)甲烷_(kāi)_樓__，乙添烷_(kāi)_勁_(tái)_雖__資_，正浪丁烷_(kāi)_獸__旨__尸__玻__虧__應(yīng)_，異碑丁烷_(kāi)_激__將__晶__謊__臉__程__，乙烯__楚__求__爽__南_，乙鑼炔__扮__握__換__，苯__救__襯_，乙障醇__衣__零__慨__仗_，乙圣醛__府__蓮__崇_，CH4CH3CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH弓(C猜H3)C袍H3CHCHCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH融O乙酸__旁__杰__悄__卷__，乙維酸乙舅酯__賭__魯__館__謙__葡__造__，甲茶醇__哈__硬__急_，甲焰酸__揚(yáng)__重__闊_，甲酸宗甲酯__規(guī)__筆__暫__躍__。CH3CO增OHCH3CO者OC懼H2CH3CH3OHHC啟OO服HHC鑒OO現(xiàn)CH3四、接化學(xué)艙鍵與精物質(zhì)暫類別聾及晶唐體類詞型的健關(guān)系1.不同非類型確晶體唉的比被較自然愧界的葵固體盡物質(zhì)凍有__漿__結(jié)_和__擊__景__怠_之分卻。__憤__企_具有嚷規(guī)則晚的幾葵何外胃型，墓其本愧質(zhì)原野因是__評(píng)__證__蛋__鋒__饅__輝__恥__絲式__督__血__則__占__遲__烤__侄__施__樹(shù)__爭(zhēng)__僚_(tái)_痰_。構(gòu)成潑晶體給的微己粒可陶以是__史__想__、__蒼__譜__、__泡__謠__等。晶體非晶凍體晶體晶體別內(nèi)部隊(duì)構(gòu)成繪晶體盒的微麗粒在華空間逢呈有然規(guī)則虹重復(fù)喝排列分子儲(chǔ)原子枝離子離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體定義構(gòu)成微粒金屬陽(yáng)離子與自由電子微粒間的作用力復(fù)雜的靜電作用實(shí)例鈉、鋁、鐵等物質(zhì)類別金屬晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)熔化時(shí)克服的作用力金屬鍵熔沸點(diǎn)高低一般規(guī)律離子脖化合子物中衰陰陽(yáng)尼離子愁按一獨(dú)定的陡方式客有規(guī)落則地際排列杯形成鎮(zhèn)離子險(xiǎn)晶體由分聚子構(gòu)放成的念物質(zhì)停所形圈成的糕晶體野屬于什分子瓦晶體原子閃之間花通過(guò)依共價(jià)暈鍵形蠻成的拜空間責(zé)網(wǎng)狀址結(jié)構(gòu)過(guò)的晶隔體為辟原子芹晶體原子陰陽(yáng)孤離子分子共價(jià)屢鍵離子騎鍵分子貓間作虹用力Si艙O2Na姑ClCO2非金裳屬單民質(zhì)非金垮屬氧賀化物鹽、男堿、辟金屬氧化腔物非金朱屬單強(qiáng)質(zhì)非金拔屬氧修化物熔沸扇點(diǎn)很桌高，燭硬度很濫大，泡不溶堤于大多校數(shù)溶盼劑，懲不導(dǎo)電衣金屬楚光澤圣、導(dǎo)電躍、導(dǎo)竭熱、源延展性熔沸跌點(diǎn)高令，硬廁度大，臉硬而讀脆，全易溶于件極性漆溶劑匪，熔化講態(tài)導(dǎo)孔電，宴溶液導(dǎo)尋電熔沸壤點(diǎn)低追、硬召度小，籃水溶坡液導(dǎo)呈電，相似擾相溶當(dāng)原理熔沸捉點(diǎn)很封高，毯硬度很喂大，刻不溶濟(jì)于大多析數(shù)溶醋劑，饑不導(dǎo)電共價(jià)蹈鍵離子典鍵分子脹間作析用力原子盜晶體吳＞離絮子晶柳體＞牽金屬非晶體勒＞分窗子晶扶體2.連“三同勇”的張比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同異研究對(duì)象舉例質(zhì)子股數(shù)相農(nóng)同或匠在元窗素周期堤表中稠的位上置相案同同一扯種元月素分子富式相擁同中子太數(shù)分子承中含泉有的贊原子個(gè)數(shù)堡或結(jié)薄構(gòu)分子思的結(jié)脈構(gòu)原子單質(zhì)化合緒物12C和14C和1H和2H等O2和O3、紅編磷和搞白磷享、石疑墨、齒金剛當(dāng)石和C60等正丁花烷和晶異丁匪烷、沒(méi)乙醇和警甲醚奧等題型帥一忘原天子結(jié)鑒構(gòu)組惑成【例1】已知An+離子預(yù)有m個(gè)電攻子，性它的局質(zhì)量脖數(shù)為A，則斧原子鞠核內(nèi)爐的中旱子數(shù)掛為(陷)A.鬼m+飛nB.貸A-m+輩nC.室A-m-沸nD.憂A+右m-撕nC【解析】N慣=A指-Z揭,Z=吃m+運(yùn)n，N=瓣A-發(fā)m-僚n?！纠?】某微登粒用，下震列關(guān)論于該菜微粒預(yù)的敘既述正鍋確的邁是(創(chuàng))A.所含侍質(zhì)子魂數(shù)=A的-n贈(zèng)B.所含謎中子右數(shù)=A債-ZC.所含懶電子李數(shù)=Z+斑nD.質(zhì)量陪數(shù)=Z歸+A+nAZQB【解析】質(zhì)子合數(shù)為Z，中差子數(shù)倉(cāng)為A-頓Z，電那子數(shù)緒為Z-副n，質(zhì)壩量數(shù)按為A。題型虛二根核數(shù)外電詳子排牲布【例3】根據(jù)墻中學(xué)散化學(xué)戒教材歪所附超元素憐周期差表推抗斷，楊下列移敘述致不正陡確的垮是(效)A.往K層電猛子數(shù)匪為奇臉數(shù)的奶所有舉元素遼所在奧族的葉序數(shù)鼓與該臂元素齊原子村的K層電腳子數(shù)歇相等B.座L層電蒼子數(shù)茄為奇茫數(shù)的晚所有已元素魚所在剛族的必序數(shù)姨與該荒元素遭原子月的L層電磚子數(shù)廟相等C.羅L層電舊子數(shù)糠為偶沸數(shù)的防所有吳元素輩所在念族的猾序數(shù)燃與該蒸元素仆原子編的L層電齒子數(shù)盼相等D.稱M層電蠢子數(shù)日為奇鳥數(shù)的饒所有愁元素燦所在包族的粘序數(shù)寧與該總元素納原子盡的M層電目子數(shù)拔相等C【解析】L層為羊偶數(shù)舞的元涼素如Ar、Mg、Al、C等，欲族數(shù)廉與L層電汽子數(shù)飲不一奸定相取同?！纠?】?jī)煞N蔑微粒做的核痕外電塊子數(shù)但相同則，核座電荷院數(shù)不敢同，匹則它捏們可親能是(甜)A.兩種血元素校的不百同原尊子B.兩種爪不同釘?shù)碾x末子C.同種踏元素川的原肅子和敵離子D.兩種壓不同袍元素慶的原飄子和光離子B、D【解析】不同憑原子卷電子股數(shù)不恥同，A項(xiàng)錯(cuò)牲。同傘種元肌素的允原子酷和離婆子的期電子伐數(shù)一料定不同，C項(xiàng)錯(cuò)責(zé)。題型冒三廚位刑、構(gòu)青、性【例5】下列稿各組魂元素威中，才按原稀子最氣外層忘電子紀(jì)數(shù)遞禁增的繩順序召排列皮的是(黎)A.暑C、N、SiB.告Al、Mg、Na瀉C.匙F、Cl、Br堤D.漿P、S、ClD【解析】A中C與Si最外沙層電絡(luò)子數(shù)中相同礦，B中最志外層溫電子焦數(shù)依耍次減細(xì)小，C中最題外層輛電子數(shù)栗相同杠?！纠?】下列卻氣態(tài)樂(lè)氫化此物中鋪，最卸穩(wěn)定災(zāi)的是(返)A.拾PH3B.吹H2S女C拌.S濫iH4D.謀HC扔lD【解析】非金套屬性眼強(qiáng)，車氣態(tài)落氫化陣物穩(wěn)杜定?！纠?】下列羊元素焰的最駐高價(jià)相氧化催物對(duì)斷應(yīng)的泄水化雀物酸槳性最果強(qiáng)的山是(蘇)A.注MgB.芳SC.巧ClD.加SiC【解析】非金過(guò)屬性剩強(qiáng)，巾最高妖價(jià)含蹈氧酸根酸性瞧強(qiáng)?！纠?】已知融某非趕金屬已元素R的氣斃態(tài)氫敵化物年的分許子式機(jī)為RHm，它干的最煮高價(jià)嘗氧化冬物對(duì)渴應(yīng)的男水化柴物的啄分子疏中有b個(gè)氧遇原子表，則惕這種贏酸的血分子賭式為(鳴)A.沃H2b測(cè)-8享+mRObB.映H2b撐-8這-mRObC.僻H8-規(guī)m-針2bRObD.壁Hm+束8+疼2bRObA【解析】非金蠻屬正濱、負(fù)獨(dú)化合劑價(jià)絕喝對(duì)值價(jià)之和制為8，則碼正價(jià)禮為8-谷m，A項(xiàng)正坦確。【例9】從下醬列敘僚述中星，可曉以肯俗定金郊屬A比金樂(lè)屬B的活勸潑性賄強(qiáng)的響是(雜)A.港A原子鳥的最殺外層拐電子猴數(shù)比B原子泰的最老外層睜電子之?dāng)?shù)少B.臘A從酸療中置土換H+生成H2的速康率比B從酸怪中置閃換H+生成H2的速減率大C.爐1最mo沉A從酸慘中置希換出H+生成久的H2比1柿mo柿l峰B從酸笑中置謙換出H+生成壩的H2多D.常溫梳時(shí)，A能從咸水中御置換鉤出氫障氣，沾而B不能B、D【解析】比較啊金屬漂性強(qiáng)愧弱的肥方法譽(yù)有：愛(ài)（1）從蹈水或排酸中陵置換膜氫的剩能力槽大小疏。（2）最高炒價(jià)氧槽化物休對(duì)應(yīng)甜水化蹄物堿筋性強(qiáng)峽弱，殿不在遲于得盟失電撈子的卸多少?gòu)d，而巨是得招失電疾子的稀難易。【例10務(wù)】同周亡期的虎三種沫非金縱屬元潮素X、Y、Z，它倚們的絨原子修半徑雄由小穩(wěn)到大我的順橋序是X＜Y＜Z，則參下列臭判斷幫中，廈正確到的是(凡)A.元素宏的非具金屬妨性：X＜Y＜ZB.氣態(tài)駛氫化帖物的瞧穩(wěn)定橋性按X、Y、Z順序慮增強(qiáng)C.染X、Y、Z的最蜘高價(jià)膝氧化壓物對(duì)榨應(yīng)水舞化物蕉的酸歸性由馬強(qiáng)到無(wú)弱D.炕X、Y、Z原子鄙的最楊外層馬電子順數(shù)依幣次增營(yíng)多C【解析】X、Y、Z在周竊期表漲中位商置為Z、Y、X。從玻左到傳右金狀屬性走減弱淹，非拼金屬洋性增強(qiáng)輛，氣役態(tài)氫繡化物映穩(wěn)定婚性X＞Y＞Z，最歉高價(jià)乘氧化番物對(duì)臟應(yīng)水役化物琴酸性X＞Y＞Z，最殊外層電榆子數(shù)X＞Y＞Z?！纠?1位】短周鳥期元蔑素x和y可以頂相互頁(yè)形成刪化合售物x2y，那章么x和y所在絲式族的公族數(shù)勾之差謊可能定是(學(xué))A.籍1廉B.倒3潤(rùn)C(jī)補(bǔ).4剖D.召5A、D【解析】由化答學(xué)式幼分析嗚化合釣價(jià)，x2y，在ⅠA族和ⅥA族，小此外白考慮設(shè)特殊未物質(zhì)N2O。+1-2【例12升】科學(xué)死家預(yù)叨測(cè)原節(jié)子序娃數(shù)為11追4的元貫素原帥子具眨有相攝當(dāng)?shù)纳罘€(wěn)定替性，麥它的企位置詢?cè)诘?周期ⅣA族，鋪稱為黑類鉛副。關(guān)話于它暮的性呈質(zhì)，敬預(yù)測(cè)指錯(cuò)誤懂的是(籌)A.它的潑最外數(shù)層電籠子數(shù)陳為4B.它的陰金屬掃性比燦鉛強(qiáng)C.它有7個(gè)電須子層D.它的過(guò)最高騎價(jià)氧倆化物丙水化削物是披強(qiáng)酸D【解析】可以康推測(cè)11滅4號(hào)元溪素在獎(jiǎng)第7周期ⅣA族，懸在鉛枯下面幣，金涂屬性警比鉛減強(qiáng)，維其最高價(jià)勁氧化葡物對(duì)錢應(yīng)水筒化物錫是堿古。【例13躲】元素A的陽(yáng)詞離子川與元寨素B的陰候離子瘋具有讀相同娘的電峰子層殊結(jié)構(gòu)品。以凈下關(guān)岔于A、B元素刑性質(zhì)堂的比炸較中語(yǔ)，正赤確的劣是(顯)①原子戴半徑志：A＜B斷②原子瓶序數(shù)影：A＞B③原子黃最外溝層電歡子數(shù)豆：B＞A牧④元素躁所在帳的周攤期數(shù)掘：A＞B⑤A的最療高正完價(jià)與B的最頭低負(fù)以價(jià)的疏絕對(duì)墓值相憶等A.罷②③恭④昂B鏈.①欄②蘭C.噴④⑤放D.棚②⑤A【解析】A、B在周悲期表玻中位站置為犧，測(cè)則忠原子度半徑A＞B，原殘子序數(shù)A＞B，最興外層漂電子校數(shù)B＞A，周邁期數(shù)A＞B，A最高料正價(jià)會(huì)和B最低司負(fù)價(jià)宇絕對(duì)列值無(wú)援法比較童大小癥。題型龜四劫化挨學(xué)鍵共分子晴間作別用力【例14松】X和Y兩元盈素的判單質(zhì)忠能化落合生刮成XY型離何子化梢合物王，則X、Y可能誦位于(盈)A.易ⅠA族和ⅥA族B.械ⅡA族和ⅥA族C.?、駻和ⅦA族D.妥ⅠA族和ⅦA族B、D【解析】由離耐子化復(fù)合物XY知，X顯+1或+2價(jià)，Y顯-1或-2價(jià)，B、D項(xiàng)正梢確?！纠?5哲】下列義物質(zhì)事中，針含有坑共價(jià)夜鍵的報(bào)離子濁化合聯(lián)物是(命)A.交Ba（OH）2B.該Ca浮Cl2C.案H2O掙D.壯H2A【解析】C樓aC劑l2中只忘有離蘿子鍵留，H2O、H2中只宮有共食價(jià)鍵匙?！纠?6零】下列副分子宅結(jié)構(gòu)佳中，掃各原宵子的蓋最外州層電沙子不牧能滿盛足8電子宿穩(wěn)定予結(jié)構(gòu)廊的是(花)A.池CO2B.趣PC觀l5C.鼓CC宏l4D.縱NO2D【解析】若每木一個(gè)O滿足8電子推結(jié)構(gòu)鹽，與N共用壤兩對(duì)柔電子足，則N周圍賓超過(guò)8電子汁?！纠?7設(shè)】下列芒物質(zhì)犬的變旨化過(guò)酸程中俱，需什克服奏分子拴間作轟用力氣的是(態(tài))A.碘和背干冰叫的升腹華B.生石葛灰的陡熔化C.氯化茄鈉和初鐵的題熔化D.酒精安和醋攀酸的濃蒸發(fā)A、D【解析】生石看灰熔祝化克宗服離后子鍵虜，Na蹲Cl熔化孝克服嘆離子墾鍵，桑鐵熔屠化克逆服金因?qū)冁I屋。題型買五座“泛四同患”的兔考查【例18偶】下列蓬各組惰物質(zhì)冠，既天不是朗同位飄素，撈也不查是同犬素異棒形體霧，也體不是閉同分丈異構(gòu)膚體的舟是(澡)A.白磷貞和紅余磷B.12C和14CC.正丁唇烷和柜異丁渴烷D.乙醇驚和乙客醛（CH3CH肚O）D【解析】乙醇攏與甲蟻醚是蜘同分浩異構(gòu)你體，暈而乙蓋醚為CH3CH2OC易H2CH3。題型悠六藥晶糞體基京礎(chǔ)知停識(shí)【例19收】下列聯(lián)物質(zhì)蘿按熔鼓點(diǎn)由榴高到仍低排狂列的性順序獎(jiǎng)?wù)_建的是(寨)A.補(bǔ)Na匠Cl、Si挺O2、CO2、NaB.促Na、Na銀Cl、CO2、Si村O2C.搏Na、CO2、Na逗Cl、Si針O2D.智Si打O2、Na鐮Cl、Na、CO2D【例20場(chǎng)】在金僚剛石劇晶體首的網(wǎng)偵狀結(jié)亭構(gòu)中匯，含巡壽有共筑價(jià)鍵燒形成篩的碳扮原子參環(huán)，拖其中柴最小糟的碳拌環(huán)上厚的碳曠原子吩數(shù)和海碳、垂碳鍵窄的夾講角分綱別是(罪)A.偵6個(gè)，12識(shí)0°薯B.續(xù)6個(gè)，10叼9°位28漿′酸C練.5個(gè)，10相9°址28子′輝D湊.5個(gè)，12亞0°B【解析】由金紹剛石敗的晶取體結(jié)裹構(gòu)示暮意圖椒可知杯，最柳小碳世環(huán)有6個(gè)原紛子，詢一個(gè)C與周艙圍4個(gè)C構(gòu)成型正四究面體揚(yáng)，鍵胃角為10澡9°饑28到′。題型掛七笛綜姑合推滋斷【例21氣】A、B、C、D是元袖素周浙期表椅中的膛